元素周期表及元素周期律习题课

1、原子的结构（1）原子原子核核外电子（n-）质子中子（不带电）（每个电子带一个单位负电荷,共带n-）（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）①核电荷数＝质子数＝核外电子数（n+）因此，原子呈电中性(Z)(N)（2）质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)2、元素、核素和同位素@(1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。(2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。核素1核素n同位素元素…注意：它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单质、化合物间不可能是同位素。U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。一、元素周期表1、结构（1）每一横行，为一周期。共七个周期，前三周期称为短周期（1-18号元素）；后四周期称为长周期。（2）纵行称为族。共18列，16个族。主族七个，副族七个，第八族，0族（稀有气体）。2、原子结构和元素在周期表中的位置关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数同周期元素电子层数相等同主族元素最外层电子数相等二、元素周期律1.原子核外最外层电子排布规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复出现从1递增到8的周期性变化。2.原子半径变化的规律（不考虑稀有气体元素）同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小；同一主族从上到下元素原子半径逐渐增大。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。4.元素化合价递变规律同一周期从左到右，元素原子的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族从上到下，元素原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。随着原子序数的递增，元素原子金属性、非金属性呈现周期性变化。3.元素原子的金属性、非金属性递变规律随原子序数的递增元素化合价呈现周期性变化。随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现变化实质周期性周期性周期性元素原子半径呈现变化元素金属性和非金属性呈现变化元素周期律:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律。元素化合价呈现变化周期性三、性质、结构、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定[例题1]在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_____________。NaF2Cl2白磷[反馈练习]：（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它的原子结构示意图是__________。（6）原子半径最小的元素是_____________。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。NaHNHFCl1、下列各组元素性质递变规律不正确的是（）A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强[反馈练习]：C2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．O、S、NaD．Mg、Ca、Ba3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、FB．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb[反馈练习]：CDB4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子B[反馈练习]：[反馈练习]：5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HXB．H2XC．XH3D.XH46．某元素气态氢化物化学式为RH3，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（）A．H2RO3B．.H2RO4C．HRO3D．H3RO4DCD7．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4[反馈练习]：B1、1999年，科学家已发现了114号、116号、118号元素，它们分别是金属元素还是非金属元素？2、R是元素周期表中第六周期ⅦA族元素,关于R的叙述,不正确的是A、R是一种非金属元素B、R的单质常温下是一种深颜色的固体C、R的氢化物稳定D、R的最高价氧化物对应水化物是一种酸[例题2]：C[反馈练习]：8.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3BC9.已知元素硒（Se）的原子序数为34，下列叙述正确的是（）A.硒的最高化合价为+4价B.硒是第四周期的主族元素C.硒的M电子层有18个电子D.硒的氧化物的水溶液呈强酸性BC[反馈练习]：10．电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性X＞Y＞ZD．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3A上图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应（B）A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强（C）B的氢化物比C的氢化物稳定（D）原子半径A＞B＞CBACD[例题3]：B•例．有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：•（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。•（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。•9、A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个。③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物。据此填空下列空白：•（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：•（2）A、B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：•（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：[反馈练习]：3．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A.原子序数为24B.最高价氧化物的化学式为SeO3C.金属性比较强D.气态氢化物化学式为H2SeAC4．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于XB5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素C1、下列互为同位素的一组是：（）A、3517Cl3717Cl3618ArB、3618Ar3616S3416SC、石墨、金刚石D、H2OT2OD2OE、氕、氘、氚E复习回顾1、在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：（1）和互为同位素（2）和质量数相同，但不能互称同位素。（3）和中子数相同，但质子数不同，所以不是同一种元素。复习回顾63Li73Li146C147N2311Na2412Mg2、元素R的阳离子Rn+核外共有m个电子，其质量数为A，则R原子的中子数（）A．A－n－mB．A－m＋nC．A－n＋mD．A＋m＋n3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是()A、72B、19C、53D、125AI12553B第三周期第IVA族的元素原子序数是：。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：。短周期元素中：族序数＝周期序数的元素有：。族序数=周期序数2倍的元素有：。周期序数＝族序数2倍的有：。143、19H、Be、AlＣ、SLi复习回顾2.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素3.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质CB4、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金刚石和石墨D.和5、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl课堂练习31HDC四、等电子体：含有相同电子总数的粒子含有10个电子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－含有18个电子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－、S2－、O22－含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+具有2、8结构的粒子：五、具有相同电子层结构的粒子N3－、O2－、F－（Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有2、8、8结构的粒子：S2－Cl－（Ar）K+Ca2+注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。•1.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是•练习与思考：D2.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是()BA.X+2B.X+4C.X+8D.X+183.若某第二主族元素原子序数为X，那么原子序数为X+1的元素位于（）A.第三副族B.第三主族C.第一副族D.第一主族AB•例；A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。•（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。•（2）B位于元素周期表第周期，第族。•（3）C的原子结构示意图为。•（4）比较B、C的的原子半径，BCCAB氮硫氟3VIA5.短周期元A.B.C的位置如图所示，已知B.C两元素的族序数之和是A元素序数的两倍，B.C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A.B.C是（）A.BeNaAlB.BMgSiC.C.OPClD.CAlPCABC6.原子序数为Z的元素在周期表中位于A.B.C.D.四种元素的中间(均为主族元素），如图所示，则A.B.C.D.四种元素的原子序数之和，其中不正确的是（）A.4ZB.4Z+6C.4Z+10D.4Z+14BABZCD7.X，Y，Z，T，V为短周期的5种元素，X，Y，Z在周期表中的位置如图所示。这三种元素的原子序数之和是41，X和T在不同的条件下反应，可生成化合物T2X(白色固体）和T2X2(淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，生成的水溶液能使石蕊试剂变红，则；1