高考一轮复习化学步步高完全讲义第一章 第2讲

一、溶液的物质的量浓度自我诊断某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到VmL饱和溶液，其密度为bg/cm3。（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；溶质氢氧化钠质量分数为。第2讲物质的量浓度基础盘点gV100WbWLmol/25VW%100VbW（2）若取氢氧化钠饱和溶液mL，其物质的量浓度为；所含氢氧化钠的物质的量为;若将其加水稀释至VmL后，溶液的物质的量浓度为。基础回归Lmol/25VW10Vmol400Wmol/L25VW内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位溶液的单位计算公式两者的关系molggLVn%100溶液的质量溶质的质量）0001（//溶液的质量溶质的质量MVncMw/Mw0001）0001（/溶液的质量溶液的质量(密度的单位为g/cm3或者g/mL)物质的量浓度c=质量分数=迷津指点（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。二、一定物质的量浓度溶液的配制基础回归1.实验仪器（1）当溶质为固体时，应选用药匙、、、、、、。其中量筒用来量取蒸馏水。(2)当溶质为液体时,应选用、、、、、,其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用滴定管。量筒用来量取蒸馏水。托盘天平（砝码）烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶量筒滴定管量筒烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶碱式酸式（3）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶上标有刻度线、和，使用前要检查是否漏水。②查漏检查方法：。③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。温度体积加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察2.配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。（1）计算：需NaCl固体的质量为g。（2）称量：用称量NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用适量溶解。（4）移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平蒸馏水冷却至室温1002~3都注入容量瓶（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2cm时，改用，滴加蒸馏水至。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如下图所示：胶头滴管液面与刻度线相切思考1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同等大小的纸片？NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶中进行称量。提示2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？1.搅拌(1)蒸发结晶用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来（如图1）。提示（2）固体溶解进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。2.引流使液体沿玻璃棒注入容器中。（1）过滤（如图2）（2）溶液的配制（如图3）3.测定性质（1）点测pH测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。（2）检验气体性质检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变化。要点一有关物质的量浓度的计算1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的换算2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算要点精讲MMVmVMmVncww0001(aq)/)g/cm(10003单位为cMw)100(00010001100/SMSSMSVnc(单位为g/cm3)3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则MVVMVVVnc40022000100014.22100014.22/%10040022%1004.22100014.22%100)()(MVMVMVMVm溶液溶质mw%100s100sw物质的量浓度计算两个关键：1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4等。（2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2OCuSO4。（3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2.准确计算溶质的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V=求算。特别提醒水水m【典例导析1】有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%解析=c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×=24.0%,SO的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶=9∶190=1∶21.1。答案Cmol/L4.2mol/L24%8.420.10001)(2Mc2412012024187624下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液解析A中“1L水”,溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后，溶液体积不为50mL；D中未说明溶液的体积。迁移应用1B要点二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1.理论依据根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。2.误差分析VncBB能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB（或mB）V称量①天平的砝码上粘有其他物质或已生锈增大偏大②砝码残缺减小偏小③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端增大偏大④药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码减小偏小称量⑤称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小偏小⑥用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）减小偏小⑦溶质中含有其他杂质减小偏小量取⑧用量筒量取液态溶质时，仰视读数增大偏大⑨用量筒量取液态溶质时，俯视读数减小偏小⑩量取液态溶质时量筒内有水减小偏小溶解转移洗涤溶解搅拌时有溶液溅出减小偏小转移时有溶液溅出减小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶增大偏大溶液未冷却至室温就转移到容量瓶减小偏大定容定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小定容时，俯视刻度线减小偏大定容时，仰视刻度线增大偏小结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。特别提醒【典例导析2】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙;④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。（1）现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是。（4）若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，④容量瓶中原有少量蒸馏水，⑤定容时观察液面俯视，。解析（1）设需w=98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为VV×1.84g/cm3×98%=0.5L×1mol/L×98g/mol,V=27.2mL（2）配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容,因此使用仪器的顺序为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨。（3）按规范操作回答，往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水,才能使用。答案（1）27.2(2)⑤⑦(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶(4)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高迁移应用2实验室配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）本实验用到的基本仪器有（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会。（5加蒸馏水时不慎超过了刻度，应向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应。答案(1)①②④③⑤（2）天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（3）偏高（4）偏低（5）宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重做要点三溶液的稀释与混合计算1.（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)2.（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=。3.同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液（1①当溶液密度大于1g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w(a%+b%)混混m21②当溶液密度小于1g/cm3时，必然是溶液越浓，密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w(a%+b%)。（2两溶液等质量混合时（无论ρ1g/cm3还是ρ1g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。2121【典例导析3】已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算解析由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91g/cm3×V×25%+0.98g/cm3×V×5%=(0.91g/cm3×V+0.98g/cm3×V)w(混),变形为：1，即w(混)15%。VV33g/cm98.0g/cm91.0%25%5)(）w（w混混C如果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫酸溶液的密度大于1g/cm3，且随浓度增大而增大，则答案为（B）思维提升迁移应用3若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）()A.2w1=w2B.2w2=w1C.w22w1D.w1w22w1解析设两溶液均为1Lw1=,w2=由于ba，氨水浓度越大，密度越小，故ρ1ρ2，所以w22w1。117a2221717abC题组一物质的量浓度和质量分数的计算1.体积为VmL,密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()A.B.C.D.对点训练Mcw000