人教版高中数学选修三化学第一章测试题

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）化学选修3第一章测试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单选题（共30分）1、某粒子含有6个电子，7个中子，净电荷为0，则它的化学符号可能是（）A、13AlB、13AlC、13CD、13C2、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）A、43HeB、32HeC、42HeD、33He3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、K+：1s22s22p63s23p6B、F：1s22s22p5C、S2—：1s22s22p63s23p4D、Ar：1s22s22p63s23p64、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A、1s22s22p63s23p1B、1s22s22p1C、1s22s22p3D、1s22s22p63s23p45、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等。则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A、1对B、2对C、3对D、4对6、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D、电子云图是对运动无规律性的描述。7、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A、ns2np3B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np68、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为32e，d夸克带电量为31e，,e为基元电荷。下列结论中可能正确的是（）A、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成9、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+10、下列叙述正确的是（）A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B、ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等11、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（）A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层12、氢原子的3d和4s能级的能量高低是（）A、3d4sB、3d4sC、3d=4sD、无3d，4s轨道，无所谓能量高低13、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A、4个B、5个C、6个D、7个14、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A、FeB、MgC、PD、La15、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）A、8B、18C、8～18D、8～32二、不定项选（每小题只有1—2个答案是正确的，共20分）16、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）A、Na、K、RbB、F、Cl、BrC、Mg2+、Al2+、Zn2+D、Cl–、Br–、I–17、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX18、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径。B、x的电负性大于y的电负性。C、x的氧化性大于y的氧化性。D、x的第一电离能小于y的第一电离能。19、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅B、铝和铁C、铜和金D、铍和铝20、下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（每空1分，共31分）21、按构造原理写出35号元素的基态原子的简化电子排布式：；其价电子层为，其所在主族的价电子层为：；最高化合价为：，最低化合价为：。22、第四周期副族元素中，3d轨道半充满和全充满的元素分别为、和、。23、将下列多电子原子能的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：1s3p2p5d4s5f。24、已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则（1）M原子的外围电子排布轨道表示式为：。（2）M原子的最外层电子数为个；最高能级组中电子数为个。（3）M元素在周期表中的位置是：周期；族。25、由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子构型：（1）第四周期第ⅥB族：；（2）第五周期第ⅠB族：；（3）第五周期第ⅣA族：；（4）第六周期第ⅡA族：；（5）第四周期第ⅦA族：；26、判断下列各对元素中哪一种元素的第一电离能大，并说明原因。（5分）（1）S与P（2）Al与Mg27、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。（1）（2）（3）（4）（5）（6）违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。28、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为元素。在短周期元素中电负性最大的是元素，电负性最小的是元素。29、按原子序数从Li到F，第一电离能由小到大的次序是。四、推断题（共19分）30、已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号及电子排布式：X_________Y_________Z_________W_________（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为______________________________。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的__________，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_______________________________________（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反应的化学方程式为________________31、A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：（1）元素名称为A、B、C。（2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是_______，________。化学选修3第一章测试题答案班级：姓名：座号：。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、二：选择题第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（每空1分，共31分）21、[Ar]3d104s24p5；4s24p5；ns2np5；+7；—1。22、Cr；Mn；Cu；Zn23、5f5d4s3p2p1s24、（1）（2）2；7（3）四；ⅦB25、（1）3d54s1（2）4d105s1（3）5s25p2（4）6s2（5）4s24p526、PS，因P的价电子构型为3s23p3，3p轨道半充满，而S的价电子构型为3s23p4，失去一个电子后，3p轨道才达到半充满，故P的第一电离能比S大。MgAl，Mg的价电子构型为3s2，3s轨道全充满，Al的价电子构型为3s23p1，失去一个电子后变为3s23p0的稳定结构，故Mg的第一电离能比Al大。27、（1）；（2）、（4）、（5）28、非金属；F；Na题号12345678910答案CBCABBCBBC题号11121314151617181920答案CBCCCADCBCADABABC29、LiBBeCONF四、推断题（共19分）30、（1）X：H1s1Y：C1s22s22p2Z：N1s22s22p3W：O1s22s22p4（2）N2+3H2=2NH3，氮的氧化物（3）NH4++H2O=NH3·H2O+H+（4）NH4HCO3；NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO331、（1）A：氧；B：磷；C：氯（2）H3PO4、HClO4