化学平衡图像问题

一、浓度-时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CABCtc1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%321043210A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%A40%右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是：；（2）反应物的转化率是：；（3）该反应的化学方程式为2AB+3C浓度时间t100.40.81.21.62.0ACB可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答(1)时间t1的意义是.(2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）=.(3)此平衡状态下，H2的转化率为.达到平衡所用的时间0.2/t1mol·L-1·min-150%二、速度-时间图：可用于：1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(、、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆•若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1tvv正�由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+np+qD．m+np+qBD右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.升温减小［SO3］V逆V正11DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆VtV正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或减小P一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应热tB的转化率P1P2•m+np+qtT1T2A%•正反应热C%tP1P2•m+np+q吸放=三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1P1P2；m+np+qT1T2；正反应热吸tB%T2P2T1P2T1P1P1P2；m+np+qtB%T2P2T1P2T1P1T1T2；正反应热吸tA的转化率T1T2解题思路：先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。tT1T2A%再从拐点向横轴作垂线：①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，②判断平衡移动的方向3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）B某逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数φ(C)与反应时间t的关系。⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。T1________T2（填“大于”或“小于”）⑶若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的是压强较大时的情况。φ(C)φ(C)φ(C)0t00aabb甲T2℃T1℃乙丙ttb吸热b大于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()A.T1T2,p1p2B.T1T2,p1p2C.T1T2,p1p2D.T1T2,p1p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2CA．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是()DPA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa•正反应放热m+n＞p+q•正反应放热m+np+qTA的转化率1.01×106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应热放TA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105PaabcT1m+np+q＞TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热m+np+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa两个变量影响平衡：①直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。②再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为()OTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应BD对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)（正反应吸热反应），下列图像正确的是（）υυ逆υ正温度A．AB3%100℃时间500℃B．AB3%时间1×106Pa1×105PaC．AB3%压强100℃500℃D．BD五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（）A、A点时混合物的V(正)V(逆)B、n＜pC、npD、m+npN%压强A.CAB可逆反应2A+B2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体平均摩尔质量温度C在可逆反应：mA+nBpC+qD中，A的百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种，其实际意义分别是。tA%A%A%A%ttt0000ABCD化学平衡图像一、浓度时间图二、速率时间图三、转化率（含量）时间温度（压强）图四、转化率(含量)温度(压强)图1、X(g)+Y(g)2Z(g)；△H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaDABCDBC2、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度A的转化率tab3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(固)＋G(气)2R(气),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（）A.衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的转化率Y温度10kpa100kpaBV(正)V(逆)V(正)V(逆)4、一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是——————————（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（）A.0—t1B.t2—t3C.t3—t4D.t5—t6v0t1t2t3t4t5t6t0—t1、t2—t3、t3—t4、t5—t6t1:升高温度，At3:使用催化剂，t4:减小体系压强