高中化学必修一综合测试题-鲁科版

必修一综合测试题一、选择题：1.环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是（）A.光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关B.人们用电动自行车代替摩托车是低碳消费的行为C.酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的D.用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是绿色化学的体现2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低3下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤4.21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属5．低碳经济是以低能耗、低排放、低污染为基础的经济模式。下列做法中，不．利于．．节能减排、改善环境质量的是()A．发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳的排放B．加速建设城市地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D．生活垃圾不进行分类处理6．饮用水消毒剂有多种，下列消毒剂中杀菌能力强且对水质无影响的理想消毒剂是A．液氯B．漂白粉C．臭氧D．二氧化氯7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准中，合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为强酸、弱酸B．根据反应中是否具有电子转移将化学反应分为离子反应和非离子反应C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应8．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯”一号的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅的描述中，不正确．．．的是A．91mol硅中含有14mol电子B．晶体硅是一种良好的半导体材料C．单质硅性质不活泼，故自然界中有游离态的硅单质D．硅的常见化合价是+4价9．下列合金均由两种金属组成。取其中一种完全溶于足量盐酸后,再滴入足量的NaOH溶液,开始时产生白色沉淀．．．．且逐渐增多,后来沉淀逐渐减少但没有完全消失,则这种合金是A．Cu、AlB．Mg、AlC．Cu、MgD．Fe、Mg10．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．NO3、K+、Fe2+、H+D．H+、Cl、Na+、CO3211．下列说法中，不正确．．．的是A．研究氯气性质的基本程序为：观察外观预测其性质实验和观察解释和得出结论B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C．氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D．Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同12．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检验试剂）不能．．达到目的的是A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）13．除去石英中含有的石灰石，下列做法中，可采用的是A．煅烧B．加烧碱，过滤C．加硫酸，过滤D．加盐酸，过滤14．把过量的铁粉加入稀硝酸中，下列说法中，正确的是A．溶液最终变成浅绿色B．立即产生大量红棕色气体C．生成硝酸亚铁和硝酸铁的混合物D．生成硝酸铁15．下列各反应中，产物的颜色按红、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液③无水硫酸铜加入医用酒精中Ａ．①②③Ｂ．②①③Ｃ．③②①Ｄ．③①②16．某商品的广告词是：“臭氧，世界上最强大的消毒剂！”下列有关叙述正确的是A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好17．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．室温下，22.4LNH3含NA个分子B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NAC．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NAD．9g水中含有O–H键的数目为0.5NA18．下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与水反应：B．氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：C．碘化亚铁溶液与足量溴水反应：D向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H2SO4溶液：19．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：B．含有大量HCO—3的溶液：C．加入铝粉能产生H2的溶液：D．含有大量ClO—的溶液：20．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。下列反应能产生N2O：关于N2O的下列说法正确的是A．上述反应，每生成1molN2O，消耗1.5molCOB．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只具有氧化性，无还原性21．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂二、填空题22．化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是（填序号）A．将一小块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pHB．用25mL酸式滴定管量取18.00mLKMnO4溶液C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸F．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2-423．在一个氧化还原反应体系中有反应物和生成物共六种微粒：MnO4—、Mn2+、H+、H2O、H2O2、O2，其中被氧化和被还原的元素都只有一种。（1）该反应的还原剂是，（2）在该反应中1mol氧化剂转移电子的数目为。（3）该反应的离子方程式为。24．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴，该过程的现象为。（2）步骤②加入过量H2O2的目的（3）步骤③中反应的离子方程式（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸25．用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验，E为分液漏斗活塞。将液体A逐滴加入到固体B中，请回答下列问题：⑴用此装置制气体，检验该装置气密性的方法是；⑵图中D装置在实验中的作用是；⑶若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为；⑷若A为浓盐酸，B为MnO2，并加热圆底烧瓶，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；⑸该题图示装置有多种功能，请再举一例填空：A为，B为；C中盛，其实验目的为。26．绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备绿矾的过程如下：（1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A~D中可选用（填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是（填名称）。（2）实验过程中多次使用过滤操作。过滤操作中用到的玻璃仪器有。（3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式。（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a.称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：）①计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。②若用上述方法测定的产品中FeSO4l·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）。参考答案1C2B3B4C5D6C7D8C9B10C11B12A13D14A15B16B17C18D19B20B21A22.BC23．（1）H2O2（2）3.01×1024（3）2MnO4—+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O24．（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）；现象：溶液由浅绿色变为血红色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+）（4）洗涤、冷却（5）0.07a（6）①250mL容量瓶②b25.⑴在C中盛水浸没导管，关闭旋塞E，用双手捂住圆底烧瓶，若C中导管口产生气泡，松开手后，导管内产生一段水柱，则说明气密性良好，否则漏气。（或在C中盛水浸没导管，在分液漏斗中加足量水，打开旋塞E后，若C中导管口产生气泡，则说明气密性良好，否则漏气。）⑵防止倒吸；⑶产生白色胶状沉淀；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4⑷溶液由无色变蓝色；⑸A为浓硫酸、B为Na2SO3、C中盛有品红溶液，；检验SO2能否使品红褪色。【其它合理的答案均可。如：A为稀盐酸、B为石灰石、C中盛有澄清石灰水；检验CO2能否与碱发生反应；或A为双氧水、B为二氧化锰、C中盛有氢硫酸；检验O2的氧化性（或氢硫酸的还原性）】。26.（1）ADCCl4(2)漏斗烧杯玻璃棒（3）2Fe3++Fe=3Fe2+2H++Fe=Fe2++H2（4）97.5%产品中有杂质或者产品部分被氧化