高考化学专题复习――盐类的水解

第三讲盐类的水解第八章水溶液中的离子平衡[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。2015，卷Ⅱ10T(B)；2014，卷Ⅰ8T(AC)、27T(2)③；2014，卷Ⅱ7T(B)、11T(CD)；2013，卷Ⅰ9T；2013，卷Ⅱ10T(D)由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，注意掌握离子浓度大小的比较。第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测考点一盐类的水解及其规律一、实质盐电离→弱酸的阴离子→结合弱碱的阳离子→结合→生成弱电解质→破坏了→水的电离程度→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。H＋OH－水的电离平衡增大2017高考化学复习第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测二、特点可逆酸碱中和第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测三、水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的离子NH＋4、Cu2＋CH3COO－、CO2－3溶液的酸碱性________________________溶液的pH(25℃)pH____7pH____7pH____7中性酸性碱性＝第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测四、水解方程式的书写1．一般要求一般盐类水解程度很小⇨水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH3·H2O等不写其分解产物的形式例如：NH4Cl水解的离子方程式为________________________________。NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测2．三种类型的盐的水解方程式的书写(1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式为________________________________。(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式为________________________________。(3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为________________________________________。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测1．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。C第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测2．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()A．0.2mol·L－1K2SB．0.1mol·L－1Ba(OH)2C．0.2mol·L－1NaClD．0.2mol·L－1(NH4)2SO4解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2mol·L－1，但由于A中S2－能水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2mol·L－1K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2mol·L－1。A第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测3．有下列八种物质的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤CH3COOH⑥NaHCO3⑦Cu(NO3)2⑧CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有________，呈碱性的有________，呈中性的有________。(2)写出②、③、⑦溶液中发生水解的离子方程式：___________________________________________________；___________________________________________________；________________________________________________。②⑤⑦③④⑥①⑧NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测名师点拨(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解；而CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4溶液仍呈中性。第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝3.0×10－8物质的量浓度均为0.1mol·L－1的几种溶液：①CH3COOH②HClO③NaClO④H2CO3⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦CH3COONa，pH由小到大排列的顺序是()A．④①②⑦⑤⑥③B．④①②⑦⑥⑤③C．①④②⑦⑥③⑤D．①④②⑦③⑥⑤C第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测[解析]①②④均属于酸，其酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，即三种酸溶液的pH：①＜④＜②。③⑤⑥⑦均属于强碱弱酸盐，因酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO－3，所以对应盐的碱性为Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，即四种盐的pH：⑦＜⑥＜③＜⑤。第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测有四种溶液：Na2S、Na3PO4、Na2CO3、AlCl3，其中所含离子种类最多的是哪一个？解析：Na3PO4溶液中所含离子种类最多，因PO3－4的水解有三级：PO3－4＋H2OHPO2－4＋OH－HPO2－4＋H2OH2PO－4＋OH－H2PO－4＋H2OH3PO4＋OH－再加水的电离H2OH＋＋OH－，所以Na3PO4溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S溶液和Na2CO3溶液中均有五种离子，AlCl3溶液中有四种离子。第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测答案：Na3PO4溶液中离子种类最多。找准对应酸和对应盐判断水解程度“谁弱谁水解，越弱越水解”。根据形成盐的对应酸的酸性强弱可以非常方便地判断盐的水解程度。例如：酸性：HCNCH3COOH，则相同条件、相同浓度下碱性：NaCNCH3COONa。某盐的酸根离子加上一个氢离子，就是该盐的对应酸；酸分子去掉一个氢离子形成的酸根，就是该酸的对应盐。例如：HCO－3对应的酸就是H2CO3，CO2－3对应的酸就是HCO－3，根据碳酸的两步电离常数可以判断酸性：H2CO3＞HCO－3，所以水解程度：Na2CO3＞NaHCO3。第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测题组一水解的实质及规律1．(教材改编)盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是()A．MN是强电解质B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程中c(OH－)c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)B第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测解析：由图中看出MN完全电离成M＋和N－，为强电解质，N－水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C、D三项正确。第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测2．(2015·高考海南卷)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2C第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测解析：A.发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO－3电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C.发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离时溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D.发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO－3电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。所以符合题意的选项是C。第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测题组二水解方程式的书写3．(2016·昆明模拟)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋A．①②③B．①②C．②③D．全部D第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测解析：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步书写。4．按要求书写离子方程式。(1)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：___________________________________________。(2)制备Al(OH)3胶体：___________________________________________。(3)NaHS溶液呈碱性，原因：____________________________________________。Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3H2O=====△Al(OH)3(胶体)＋3H＋HS－＋H2OH2S＋OH－第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是__________________________________________________；若pH7，其原因是__________________________________________。解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测(1)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。当K酸＝K碱时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K酸K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸K碱时，溶液显碱性，如NH4CN。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。例如：NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。例如：NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。第八章水溶液中的离子平衡栏目导引课后达标检测②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如：NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH