2015高考复习化学部分

14年高考试题分析及15年高考复习建议1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌13年四川高考试题分析知识考查：化学在生活中的应用能力要求：能够对中学化学基础知识有正确复述、再现、辨认的能力葡萄糖用于补钙体现新课程变化2.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物13年四川高考试题分析知识考查：物质分类能力要求：通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证解决简单化学问题的能力物质的分类是新课程化学学习的方法3.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O13年高考元素化合物试题分析知识考查：离子反应能力要求：用正确的化学术语及文字等表达。紧扣新教材4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰113年四川高考试题分析知识考查：原子结构、周期律、分子结构、化学键能力要求：知识的分析推理能力电负性、σ键与π键是新课程物质结构的重点内容，但Y元素可能是SI、P、S在推断题中不太常见5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)-c(A－)=mol/LC.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)c(OH－)=c(H＋)实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27KW1X10－913年四川高考试题分析知识考查：电离平衡、离子浓度能力要求：分析和解决（解答）化学问题的能力6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.1013年高考元素化合物试题分析知识考查：化学平衡、化学反应速率能力要求：分析和解决（解答）化学问题的能力四川7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二、13年四川高考试题分析知识考查：化学计算考查运用守恒的思想进行能力要求：分析和解决（解答）化学问题的能力13年四川高考试题（选择题）分析题号主要考点考查知识范围和能力要求1化学与生活二氧化硫的漂白性、葡萄糖制补钙药物、聚乙烯塑料用于食品的包装、次氯酸钠消毒杀菌2物质分类混合物、酸性氧化物、胶体、电解质3离子反应Cl2通入水中、双氧水加入稀硫酸和KI溶液、用铜做电极电解CuSO4溶液、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：4物质结构、元素周期律元素的推断及物质结构C、Al、Cl，可能为Si、P、S5溶液中的离子浓度酸和碱的反应6化学反应速率与平衡反应速率、平衡常数计算、平衡移动原理7化学计算铜、镁合金与浓硝酸反应13年高考新增知识点内容统计题号小题或选项知识点分数选择题4A电负性1.5Dσ键、π键1.56C化学平衡常数1.54.元素化合物主观试题分析二、13年四川高考试题分析8.X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：⑴M固体的晶体类型是。⑵Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道的类型是。⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O以N、S、Cl、Fe元素为支撑考察晶体类型、电子排布、杂化轨道、沉淀转化、及氧化还原原理、离子方程式书写离子晶体1s22s2p63s2p4、sp3杂化Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度9.为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的热稳定性性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。变成血红色K3[Fe(CN)6]变成蓝色以Fe3+和Fe2+离子为支撑，考察常见物质的检验（还有氧气），氧化还原反应原理在硝酸银分解反应中的应用。⑵装置B的作用是。⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①（填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有②。用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气bAgO2NO2缓冲瓶10.有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G的合成线路如下：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：请回答下列问题：⑴G的分子式是；G中官能团的名称是。⑵第①步反应的化学方程式是。⑶B的名称（系统命名）是。⑷第②～⑥步中属于取代反应的有（填步骤编号）。⑸第④步反应的化学方程式是。⑹写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。以羟醛综合为信息切入点，变单一信息（醛+醛）为隐含信息（醛+醛酯），继承了四川高考有机信息呈现形式的特点。C6H11O22-甲基-丙醇②⑤羟基11.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是S以制明矾的化工流程为背景，综合考察元素化合物、晶体结构、原电池、热化学方程式及化学计算知识蒸发结晶4（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。焙烧948t明矾(M＝474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸t。Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l),ΔH=-130KJ/mol本题考查元素涉及S、AL等43213年四川高考试题（非选择题）分析题号891011题型元素推断实验探究有机化学化工流程内容物质结构、反应原理和元素化合综合化学实验和元素化合物有机化合物元素化合物、物质结构、反应原理和计算综合分值11151715得分6.219.196.596.54难度0.560.610.390.4413年高考新增知识点内容统计题号小题或选项知识点分数选择题4A电负性1.5Dσ键、π键1.56C化学平衡常数1.5非选择题8（2）电子排布式、杂化轨道理论4（3）沉淀溶解平衡29（1）铁氰化钾溶液检验Fe2+410（3）醇的命名2（5）核磁共振氢谱311（3）配位数2（5）盖斯定律3合计24.514年试题特点1.贴近教材、贴近生活、能力立意。没有偏题和怪题，难度明显降低。平稳过渡、稳中求变、稳中求新2.与往年高考比较，弱化了元素化学的考查力度3.Ⅰ卷大量的考查了分子式、结构简式、电子排布式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等化学用语的书写4.全卷还注意通过主、客观试题对接受、吸收、整合化学信息能力、分析和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力进行了综合考查14年高考化学复习建议•复习计划与安排•考试说明解读•各模块知识复习建议（分四次）•高考前复习建议•第一轮复习：全面复习阶段时间安排：（13年9月——13年2月底）复习目标：梳理知识，落实双基，构建网络，形成能力。•第二轮复习：综合提高阶段时间安排：（14年3月——4月底）复习目标：归纳专题，突出主干，完善体系，提高能力。•第三轮复习：强化模拟阶段时间安排：（14年5月—6月初）复习目标：回归教材、查漏补缺、强化规范、优化心理。高三化学复习计划与安排概念理论→元素→实验→有机高三化学复习内容安排9月：物质结构与性质和化学反应与能量，并且开始进入化学平衡10月：完成速率平衡和电解质的复习11月：进入元素及其化合物的复习12月：中旬争取结束化学综合实验的复习，十二月后半段加强综合训练，一诊前一周左右停课学生自主复习暑假补课：从实验学化学和化学物质及其变化；暑期作业主要是元素及其化合物基础知识的自主复习和相关配套练习，整理好主干知识填空用于基础知识的自主复习，开学后对重点学生有检测。二诊前：完