2014高考化学一轮复习第十章 第二讲 物质的检验、分离和提纯

考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘第二讲物质的检验、分离和提纯1．掌握常见物质的分离和提纯的方法，了解常见物质的检验方法。2．能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行检验、鉴别、分离和提纯。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1．离子检验答题的规范性。2．物质分离、提纯的常见装置及操作要求。3．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、物质的检验1．常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘常见阳离子试剂或方法实验现象H＋①紫色石蕊试液①变红②活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液②有无色无味气体产生Na＋焰色反应__色火焰K＋焰色反应__色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2＋NaOH溶液__色沉淀，__溶于过量的碱Al3＋NaOH溶液__色沉淀，__于过量的强碱黄紫白不白溶考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘Fe2＋①NaOH溶液①__色沉淀→灰绿色→_____色②先加KSCN溶液，再加氯水②先无明显变化，再变_____色Fe3＋①NaOH溶液①生成_____色沉淀②KSCN溶液②溶液呈_____色③苯酚溶液③溶液呈____色Cu2＋NaOH溶液_____沉淀，加热则沉淀变黑Ag＋①含Cl－的溶液，稀硝酸①_____沉淀，不溶于稀硝酸②稀氨水②先生成_________，然后沉淀溶解Ba2＋稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液_____沉淀NH4＋NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸_____的气体白红褐血红红褐血红蓝色白色白色沉淀白色变蓝紫考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO32－―→加入BaCl2溶液后，生成__色沉淀，再加稀盐酸沉淀_____，并放出_________气体HCO3－―→加入BaCl2溶液后，____白色沉淀，再加入稀盐酸放出_____________且能使澄清石灰水变浑浊。SO42－―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的__色沉淀SO32－―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有_______气味并能使品红溶液退色的气体白溶解无色无味无色无味气体白刺激性无考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变__色(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－―→先加AgNO3溶液，再加稀硝酸―→生成不溶于稀硝酸的__色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的_____色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的__色沉淀白淡黄黄蓝考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3．常见气体的检验检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。待检物操作步骤现象O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条带火星的木条____H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有_______火焰，烧杯里有水雾生成NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验_____②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶上方_________复燃浅蓝色变蓝生成白烟考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘SO2在洁净试管里加入5mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液_____，加热后__________CO2通入澄清石灰水中石灰水______，继续通入后______Cl2用湿润的KI－淀粉试纸靠近集气瓶口_____退色又恢复红色变浑浊变澄清变蓝考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42－？提示不能。若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是CO2?提示不能。若气体是SO2，也有相同的现象发生。若该气体无色无味，则可以判断是CO2。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘二、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种_______的过程。(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到_________的过程又叫混合物的净化和除杂。纯净物目标物质考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2.物质分离提纯的常用物理方法方法、装置适用范围注意事项过滤把__________进行分离(1)一贴：____紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于_______，液面低于_________三靠：烧杯紧靠_______，玻璃棒轻靠__________处，漏斗下端靠_________(2)若滤液浑浊，需________滤纸漏斗口滤纸边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁重新过滤固体和液体考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘蒸发分离固体溶质和溶剂(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成_________(2)当有____________析出时，停止加热，用余热蒸干萃取和分液(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶，易分层。用于分离两种互不相溶的液体混合物(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中_____(2)萃取剂与原溶剂______(3)萃取剂与溶质_______(4)分液时，分液漏斗中的下层液体从____流出，____液体从上口倒出液体飞溅要大不相溶不反应下口上层较多量晶体考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘蒸馏(分馏)互溶的_____相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_______处(2)蒸馏烧瓶中要加_____(3)冷凝管水流方向应为_____________升华混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解反应区分，如NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑沸点支管口沸石“下进上出”考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘渗析分离提纯_____与小分子(或离子)组成的混合液要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果盐析利用某物质在加某些_______[如Na2SO4·(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法盐析后过滤胶体无机盐考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3.物质分离、提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO42－、CO32－及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、NH4＋杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液过滤和渗析的本质区别是什么？提示本质区别在于提纯的分散系中分散质的颗粒大小不同。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？提示加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)物质检验的基本步骤一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。(2)物质检验的实验现象①生成气体：如NH4＋、CO32－的检验。②生成沉淀：如Cl－、SO42－的检验。③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3＋；淀粉检验单质碘等。④焰色反应：如检验金属或金属离子。两个总结…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体除Cl2外，还有NO2、O3等。能使品红溶液退色的气体有Cl2和SO2，但Cl2使之退色后加热红色不复现。一种技巧…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘离子检验时的注意问题1．注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。2．一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO32－时，HCO3－会干扰。3．尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。一项注意…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘化学试剂法除杂的思路一般化学试剂法除杂是建立在仅用物理方法除杂不能完成的基础上，创造物理方法分离的条件，最好的方向是状态的变化，如使杂质液态变气态、不互溶的液态(溶液)或固态，气态杂质变液态(溶液)或固态，固态变液态(溶液)或气态。试剂的选择需要根据物质的性质考虑，一般考虑的顺序是：水、酸、碱、盐溶液、有机物。一种思想…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”(1)“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。四原则、三必须…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1．洗涤沉淀的一般方法把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作2～3次，直至沉淀洗涤干净。注意事项：a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。两种方法…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．判断沉淀是否洗涤干净的方法可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘玻璃棒在中学化学实验中的作用(1)搅拌①蒸发结晶用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，致使液滴飞溅(如图1)。三种作用…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘②固体溶解进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。(2)引流使液体沿玻璃棒注入容器中。①过滤(如图2)②溶液的配制(如图3)(3)测定性质①点测pH测定溶液的pH时，玻