复习中和反应

酸和碱的中和反应PH值Ｄ下列属于中和反应的是（）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4学习主题一中和反应1.中和反应:(1)概念:_______作用生成_______的反应。(2)实质:酸中的___和碱中的____结合生成___的过程。(3)盐:由_________和_________构成的化合物。酸与碱盐和水H+OH-水金属离子酸根离子中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应是否一定是中和反应?不一定。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定都是中和反应,例如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应都生成盐和水,但不是中和反应。根据酸与碱发生反应的实质,将氢氧化钠与盐酸反应后的示意图填写完整。动动手：探究中和反应现有NaOH溶液、熟石灰、Cu(OH)2固体、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、石灰石、小烧杯、试管。请选择合适的药品和仪器，设计实验证明酸和碱发生了中和反应。你的（1）方案（药品、操作方法）（2）实验现象：（3）化学方程式：（4）实验完毕，你的废液是否直接往外倾倒？（5）如何证明你的废液显酸性？（6）你的废液在往外倾倒之前该做怎样的处理？【方法平台】是否完全中和的验证方法中考题再现：（2014.南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按下图所示进行酸碱中和反应的实验。（1）试剂Ⅰ是：试剂Ⅱ是：（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因：（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选用的试剂是：A、石蕊试液B、铜片C、碳酸氢钠粉末学习主题二中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性。如常用_______改良酸性土壤。2.处理工厂的废水:例如,硫酸厂的污水含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理,化学方程式为_____________________________。印染厂的废水呈碱性,可加入_____进行中和。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O硫酸3.用于医药:(1)服用含有_____物质的药物,可以治疗胃酸过多。(2)人被有些蚊虫叮咬后,涂一些含有_____物质的溶液,就可减轻痛痒。碱性碱性学习主题三溶液酸碱度的表示法——pH【问题导引】溶液的酸碱性与pH有什么关系?怎样测定溶液的pH?1.溶液酸碱度的表示法——pH:(1)指示剂只能测定溶液的_______,不能测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用___表示,范围通常为______。(2)溶液酸碱性与pH的关系。①pH__7,溶液呈酸性,pH_____,酸性越强。②pH__7,溶液呈中性。③pH__7,溶液呈碱性,pH_____,碱性越强。酸碱性pH0～14越小=越大若①代表酸性增强②代表碱性增强③代表中性,根据你所学的知识,将相应的序号填入下图。(3)测定pH的方法。①用品:pH试纸。②操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸,用________蘸取待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色跟____________对比,即可测出溶液的pH。注意：用pH试纸所测溶液的pH只能是整数或一个范围。玻璃棒标准比色卡2.了解溶液酸碱度的意义:(1)在化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长,调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。(3)随时监测雨水的pH,可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH约为____,因为，pH________的雨水称为酸雨。(4)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,测定人体内或排出的液体的pH,可以了解身体的健康状况。5.6小于5.6用pH试纸测量溶液的酸碱度时,如果试纸提前用蒸馏水润湿对测量结果有何影响?pH试纸用蒸馏水润湿后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。【规律方法】溶液pH的变化规律【规律方法】溶液pH的变化规律(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),如图A所示。(2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。(3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),如图C所示。(4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图D所示。中和反应及其探究【典例】(2013·泸州中考)化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,某同学进行了如下实验:(1)取2mLNaOH溶液于试管中,滴入1～2滴酚酞试剂,振荡。然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,观察到的实验现象是。(2)上述实验现象说明:随着稀硫酸的滴入,溶液碱性,这是由于,由此可证明,上述实验过程确实发生了化学反应。答案:(1)红色会逐渐变浅直至消失(2)减弱氢氧化钠与硫酸发生了反应1.烧杯中盛有含石蕊的盐酸溶液,逐滴加入氢氧化钠至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色——红色——蓝色B.红色——紫色——蓝色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色选B2.云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水面”,因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味,在吃云吞面时,最好蘸点下列哪种物质()A.食醋B.花生油C.食盐D.白酒选A3.下列示意图能表示加水稀释pH=10的溶液的是()选D4.下表列出生活中一些液体的pH:(1)上述液体中,酸性最强的是,能使酚酞溶液变红的是。(2)正常雨水的pH约为5.6,其原因是。(3)在厨房清洁剂中加入蒸馏水,厨房清洁剂的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用,其原因是。液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂pH5.6712.51.6答案:(1)厕所清洁剂厨房清洁剂(2)水里溶解了二氧化碳(3)变小(4)酸碱中和,清洁剂失效5.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该反应的化学方程式为。(2)该操作是将滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为_______(写化学式)。(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈色。答案:(1)NaOH+HCl====NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液(3)HCl、NaCl(4)红6.为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实验:①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g,滴入2滴酚酞溶液后,溶液呈红色;②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸的滴入,溶液颜色逐渐变浅;③在溶液红色消失瞬间,停止实验。若停止实验时,两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答:(1)实验中酚酞溶液的作用是。(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1g)答案:(1)判断反应是否进行和进行的程度(2)解:设共用去稀盐酸的质量为x。HCl+NaOH====NaCl+H2O36.540x×10%10g×8%x=7.3g答:共用去稀盐酸的质量是7.3g