高中化学必修2离子键

第三节化学键第1课时离子键1．Na在Cl2中的燃烧现象Na在Cl2中__________，产生______火焰，有______生成化学方程式____________________________________剧烈燃烧黄色白烟2Na＋Cl2=====点燃或△2NaCl2.NaCl的形成Na原子______个电子达到______稳定结构，成为______；Cl原子______个电子达到______稳定结构，形成______。带相反电荷的__________，通过静电作用结合在一起，形成______。NaCl失去18e－得到18e－Na＋和Cl－Cl－Na＋离子化合物离子键由离子键构成的化合物带相反电荷的离子间的相互作用_____________________________称为离子键。成键微粒：____________；相互作用：__________。带相反电荷的离子间的相互作用阴、阳离子静电作用离子化合物离子键定义：由______构成的化合物叫做离子化合离子键离子键是阴、阳离子间的“吸引”作用，对吗？阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。1.（1）标准：①离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。②离子化合物中一定含有阴离子和阳离子（2）判断离子键或离子化合物的几种情况。①第ⅠA、ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。②金属阳离子与某些带电原子团（如NO3-、CO32-、SO42-、OH-）之间，通过离子键形成离子③铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。④活泼金属的氧化物、过氧化物（如Na2O2）中存在离子键。(1)强碱，如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。(2)金属氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。(3)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等。(1)电子式。在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。原子电子式：H________；Cl________；S________；微观表示原子、离子、物质的形成过程三Ar________；Mg________。Na＋]-[Mg2＋三、电子式的书写电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上方标明正电荷数多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[]”，右上方标明正电荷数微观表示原子、离子、物质的形成过程三Mg2＋阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子，用“[]”用“[]”，右上方标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子，用“[]”相同原子不能合并，用“[]”，右上方标明负电荷数（续上表）（续上表）离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并离子化合物的形成电子转移方向及位置用弧形箭头表示，变化过程用“―→”同性不相邻，合理分布1、简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)；2、简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(氢负离子有2个电子)，然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数；3、阴、阳离子构成的化合物的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并；4、电子式表示离子化合物的形成，金属原子的电子用弧形箭头表示电子的转移。1．下列最易形成阴离子的元素是()A．ClB．FC．NaD．KB2．下列物质中含离子键的是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4C3．下列物质中属于离子化合物的是()A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸A下列叙述中不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大B1.下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤D1、下列离子化合物的电子式不正确的是()D1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形成离子键D．非金属原子间也可能形成离子键A2．(双选题)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和bB．a和fC．d和gD．b和gBD3．下列离子化合物中，离子、电子结构都与氩的电子层结构相同的是()A．MgCl2B．CaBr2C．K2SD．Na2OC4．(双选题)下列物质结构中有离子键的是()A．干冰B．NH4ClC．Na2O2D．HIBC5．已知氮化钠是离子化合物，下列叙述不正确的是()A．Na3N是氮化钠的分子式B．Na＋与N3－的电子层结构都与氖原子的结构相同A6．A＋和B2－都与Ar原子具有相同的电子层结构，则A的元素符号为____________，B元素的原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________。K7．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有()A．1种B．2种C．3种D．4种D8．(双选题)A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z。则下列说法中错误的是()A．A一定形成＋1价阳离子B．B一定形成－2价单核阴离子C．Z一定能与水反应D．Z一定是A2B型化合物BD9．A、B、C3种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：(1)A、B、C3种元素分别是__________、____________、____________(填元素名称)。(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为____________、____________、____________。氧Na2O钠硫Na2O2Na2S(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程：____________________________________________。10．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：①其原子半径大小关系：D＞E＞B＞C＞A。②A、D同主族，B、C、E是三个连续的主族元素，且最外层电子数依次增加。③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1:1或2:1的化合物。请填空以下空白：(1)化合物D2C2的电子式为________。用电子式表示D2C的形成过程_________________________________。(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为________________________________________________。(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为________________________________。