硫与氮的氧化物氨方程式听写

1一.硫的化学性质：Cu+S——；Fe+S——；S+O2——；H2+S——；3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。二.SO2的化学性质：(1)酸性氧化物的通性：(SO2为的酸酐，具有酸性氧化物的通性)试剂反应的化学方程式与H2O；与碱性氧化物（如CaO）；；与碱①NaOH溶液中逐渐通入SO2至过量②NaOH溶液中通入少量SO2③NaOH溶液中通入足量SO2①、；②；③；④Ca(OH)2溶液中逐渐通入SO2至过量⑤Ca(OH)2溶液中通入少量SO2⑥Ca(OH)2溶液中通入过量SO2④、；⑤；⑥；与盐溶液（BaCl2溶液）；(2)弱氧化性（与H2S溶液或H2S气体反应）：SO2+H2S——(3)强还原性：+4价的硫SO2（SO32－或HSO3－）以强还原性为主，能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)水溶液、FeCl3溶液、KMnO4(H+)溶液、H2O2等氧化，其氧化产物为SO3、H2SO4或SO42－。①SO2+O2——；②SO2可使氯水褪色，反应的化学方程式为；SO2可使溴水褪色，反应的离子方程式为；③将SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为：；④酸性KMnO4溶液吸收SO2，离子方程式为：；⑤SO2+H2O2——；(4)漂白性：SO2的漂白原理是：有色物质+SO2无色物质(不稳定)①将SO2通入品红溶液中，现象，再加热溶液现象。②将Cl2通入品红溶液中，现象，再加热溶液现象。③将SO2通入紫色石蕊试液中，现象。④将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象。(5)SO2的实验室制法(化学方程式)：三．SO3的化学性质SO3+NaOH——；SO3+CaO——；SO3+H2O——。2四．氮气：(1)与H2反应：N2+H2——；(2)与O2反应：N2+O2——；(3)与Mg反应：N2+Mg——；五．氮的氧化物化学性质：(1)N2+O2——；(2)N2O5+H2O——；(3)N2O5+NaOH——；(4)NO+O2——；(5)NO2+H2O——；(6)NO2+O2+H2O——；(7)NO+O2+H2O——；(8)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O六．硫的氧化物、氮的氧化物的污染与治理(1)某酸雨样品放置时pH减小的原因（离子方程式）：。某酸雨样品与自来水混合，pH减小的原因（化学方程式）：。(2)钙基“固硫”法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成CaSO4，从而使硫转移到煤渣中，反应原理（反应方程式2个）为；总反应方程式为。七．写出下列除杂所用的试剂以及所发生反应的方程式（属于离子反应的写离子方程式）(1)Fe(OH)3[Al(OH)3]：、；(2)FeSO4溶液[（Fe2(SO4)3]：、；(3)FeCl3溶液（FeCl2）：、；(4)Fe2O3[Fe(OH)3]：、；(5)Fe2O3(SiO2)：、；(6)SiO2(Al2O3)：、；(7)SiO2(H2SiO3)：、；(8)SiO2(CaCO3)：、；(9)O2(Cl2)：、；(10)N2(O2)：、；(11)CO2(CO)：、；(12)O2(SO2)：、；(13)CO2(HCl)：、；(14)Cl2(HCl)：、；(15)SO2(HCl)：、；(16)CO2(SO2)：、；(17)NO2(NO)：、；3八．NH3的化学性质：（1）NH3与H2O反应生成氨水：化学方程式为；NH3·H2O不稳定，受热易分解，化学方程式为；（2）与酸（HCl、H2SO4等）：NH3不能用浓H2SO4干燥，发生反应的化学方程式为；（3）与O2（氨的催化氧化）：NH3+O2——；九.氨水性质（碱的通性）：（1）使指示剂变色（2）与酸（HCl、H2SO4等）（3）与酸性氧化物(CO2、SO2)（4）与盐溶液（Al2(SO4)3、FeCl3等）在常温下，一水合氨中有一小部分电离成NH4+和OH－所以氨水呈弱碱性，能使酚酞，能使石蕊，(NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－)，氨水的成分(填分子和离子)。液氨的成分。①向稀盐酸中滴加氨水(离子方程式)：；②向氨水中逐渐通入SO2至过量离子方程式：、。③向氨水中通入少量SO2离子方程式：。④向氨水中通入足量SO2离子方程式：。⑤氢氧化铝的实验室制备（离子方程式）：。⑥向氯化铁溶液中通入氨气(化学方程式)：；十.铵盐性质：（1）受热分解：NH4Cl——；NH4HCO3——；(NH4)2CO3——；（2）与碱：（铵盐与碱的反应可用于：a.检验NH4+b.实验室制氨气）①氯化铵溶液和NaOH溶液混合共热(离子方程式)：；②硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合：(离子方程式)：；③NH4HCO3与足量盐酸混合反应的化学方程式为：；④NH4HCO3与足量NaOH溶液混合共热反应的离子方程式为：；⑤NH4HCO3与少量NaOH溶液混合的离子方程式为：。⑥氨气的实验室制法化学方程式：；⑦工业合成氨反应方程式：。