【长江作业】2015-2016学年人教版高中化学必修1课件第四章非金属及其化合物第3节第1课时

自主学习·基础知识解疑合探·重难释疑学科素养·实验探究课时作业第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫[学习目标]1.了解硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。2.掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。(重点)3.了解三氧化硫的主要性质。4.了解可逆反应的概念。(难点)一、硫的存在和性质1．硫的存在形式2．硫的性质(1)物理性质俗名色态溶解性黄色晶体溶于水，微溶于酒精，溶于CS2硫黄不易(2)化学性质①还原性：与O2反应：S＋O2=====点燃SO2，空气中燃烧火焰为色。②氧化性：与Fe反应：S＋Fe=====△FeS。与Cu反应：S＋Cu=====△Cu2S淡蓝1．根据硫的溶解性，用什么试剂洗涤沾有硫的试管。【提示】CS2二、二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(1)物理性质二氧化硫是色有气味的气体。密度比空气。易，溶于水。无刺激性有毒大液化易(2)化学性质：①具有氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：a．与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3，该反应为反应。b．与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。②具有漂白性。SO2能与某些有色物质生成，而使其褪色。酸性可逆不稳定的无色物③具有还原性。SO2与O2反应的化学方程式为2SO2＋O2催化剂△2SO3，该反应为反应。(3)SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。可逆2．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：(1)与H2O反应：。(2)与碱性氧化物(CaO)反应：。(3)与碱[Ca(OH)2]反应：。SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O2．将SO2通入澄清石灰水中，有什么现象？【提示】先变浑浊，然后又逐渐变澄清。1．判断(1)自然界中不存在游离态的硫单质。()(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。()(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。()(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。()(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．下列说法中不正确的是()A．SO2和CO2均有毒B．SO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成C．SO2具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色【答案】A3．写出下列反应的离子方程式(1)NaOH溶液通入过量SO2：_________________(2)Ca(OH)2溶液通入少量SO2：__________________(3)SO2通入氯水中：_________________【答案】(1)OH－＋SO2===HSO－3(2)Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O(3)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－学生分组探究一SO2和CO2的性质比较第1步探究——问题引入，自主探究1．某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2吗？【提示】不一定，可能是SO2。2．SO2通入溴水或酸性KMnO4，溶液颜色褪去，SO2表现的什么性质？【提示】还原性。3．根据硫元素的常见化合价，SO2有哪些性质？【提示】氧化性和还原性。第2步阐述——要点归纳，深化知识比较内容SO2CO2气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒物理性质溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2＋CaO===CaSO3CO2＋CaO===CaCO3化学性质弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C=====高温2CO化学性质还原性被酸性高锰酸钾、氯水等氧化剂氧化，通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀通入CaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液均无现象漂白性有，不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①KMnO4酸性溶液②溴水③品红溶液第3步例证——典例印证，思维深化某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是__________________。(3)D中澄清石灰水的作用是__________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_________。【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除净，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。【答案】猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体第4步运用——精选习题，落实强化1．下列有关SO2的说法错误的是()A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2与O2混合，不能生成SO3【解析】A项，SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，气体过量溶液又变澄清，错误；B项，SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，正确；C项，SO2的漂白原理是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，正确；D项，SO2和O2反应生成SO3，必须在加热且有催化剂存在的条件下才能反应，正确。【答案】A2．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．仅①②③B．仅②③④C．仅②③④⑤D．全部【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。【答案】C3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水【解析】SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性，除去SO2，再检验CO2。【答案】DCO2、SO2的共存检验的一般方法学生分组探究二常见漂白剂的漂白原理及特点第1步探究——问题引入，自主探究1．某气体通入品红溶液能使溶液褪色，如何验证该气体是SO2，还是Cl2?【提示】将褪色后的溶液加热，若能恢复原来颜色，则该气体是SO2；若不能恢复原色，则为Cl2。2．SO2和Cl2都能用于漂白，若将SO2和Cl2等物质的量混合通入品红溶液，能达到“强强联合”的漂白效果吗？【提示】不能，因为SO2和Cl2会发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。第2步阐述——要点归纳，深化知识1．常见漂白剂及漂白原理：类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2.SO2和Cl2的漂白性比较：第3步运用——精选习题，落实强化1．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【解析】A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，不是漂白剂；B项，二者混合能反应，减弱了漂白效果；C项，活性炭使有色物褪色是因为其吸附作用。【答案】D2．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性【解析】A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。【答案】B3．(1)向品红溶液中通SO2的现象为__________________；加热后的现象为___________________。(2)向品红溶液中通入Cl2的过程中，观察到的现象为______________________；加热后的现象为__________________。(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1的SO2和Cl2的混合气体，现象为__________________。【解析】当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，不会使溶液褪色。【答案】(1)溶液红色逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)无明显现象(红色不褪去)判断物质漂白性的易错点(1)漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生化学反应，如氧化型和化合型。也可能发生物理变化，如吸附型。(2)多种漂白剂混合使用时，其漂白效果是增强、减弱或消失，要根据漂白剂之间能否发生化学反应判断。一般SO2与氧化型的漂白剂混合后，其漂白效果会减弱或消失。(3)漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。1．记住硫的溶解性：硫不溶于水．微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2．能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳和二氧化硫。3．熟记二氧化硫的三种“褪色”：(1)二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；(2)使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；(3)使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。4．掌握化学方程式：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，2SO2＋O2催化剂△2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。SO2、Cl2的漂白实验探究某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如