强酸弱碱盐溶液显酸性

化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡1．盐类水解的原理请填表：盐的类型溶液的pH能水解的离子Na2CO3NH4ClNaCl强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐pH7pH7pH＝7化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(1)盐类水解的定义盐电离出来的阳离子(或阴离子)与水电离出来的OH－(或H＋)结合生成的反应．(2)盐类水解的条件盐能电离出．弱电解质弱酸根阴离子或弱碱阳离子化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(3)盐类水解的实质纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，此时c(H＋)＝c(OH－)，溶液显．加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时，弱离子结合H＋或OH－，使水的电离平衡向移动，使得c(H＋)≠c(OH－)，故溶液显．中性酸性或碱性化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(4)盐类水解的特点盐＋H2O酸＋碱①盐类水解是的逆反应，一般程度较小．②盐类水解是．中和反应吸热反应化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(5)盐类水解的规律，无弱不水解，越弱越水解，，两弱具体定．有弱才水解谁强显谁性化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(6)盐类水解方程式的书写①盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“”，而用“”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“↑”或“↓”．可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉气出”．②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可．===化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡例如：Na2CO3水解：③多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出．例如：AlCl3水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡例如：Al2(SO4)3与NaAlO2相混合：2．影响盐类水解的因素(1)内因——盐本身的性质组成盐的离子所对应的酸或碱越，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越．Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓弱强化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(2)外因①温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向移动，水解程度．②浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向移动，水解程度．右增大右增大化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡③化学反应：A.强碱弱酸盐水解，如Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，加酸其水解，加碱其水解．B．强酸弱碱盐水解，如FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加碱其水解，加酸其水解．促进抑制促进抑制化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡1．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡解析：0.1mol/LCH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大．答案：A化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡2．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③②①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③①②化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③①②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②①③，故D项错误；与25mL0.1mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确．答案：C化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡1．三个守恒(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度．如Na2CO3溶液中：化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(2)物料守恒物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒．如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中：化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(3)质子守恒质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化．化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡2．具体情况因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度．(1)多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析．化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(2)多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析．化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(3)一元弱酸强碱盐溶液中，c(阳离子)c(酸根离子)c(OH－)c(H＋)．如CH3COONa溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)．化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(4)相同浓度不同的溶液中，比较同一种离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他离子的影响．如相同物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl,②NH4HSO4,③NH4HCO3,c(NH)由大到小的顺序为②①③.化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(5)溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素及是否反应等对离子的影响．如0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)．一般地，若混合时发生化学反应，要根据反应物的量及化学反应原理确定反应后溶液中的成分及各成分的浓度，再考虑电离和水解，从而作出判断．化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡[例题1]下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4,c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)点拨：解答该题时先搞清每个选项属于哪种情况，然后再具体分析．其中关于等式的情况，无外乎电荷守恒，物料守恒，质子守恒或三种守恒的加减．化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡解析：A项可根据溶液呈电中性确定；B项根据越弱越水解，因pH相同，则物质的量浓度关系为c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)；C项中由电荷守恒得出：①c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，据物料守恒得出：②2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将①×2－②即得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C正确；D项中因为溶液显酸性，故应以电离为主，所以c(A2－)c(H2A)．答案：AC化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡将10mL0.1mol/L氨水与6mL0.2mol/L盐酸混合反应后，溶液中离子浓度关系正确的是()化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡答案：C化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡1．溶液的配制或贮存(1)强酸弱碱盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强酸．如配制FeCl3溶液时，通常先将FeCl3固体溶解在相应的浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度．(2)强碱弱酸盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强碱．如配制Na2CO3溶液时，通常加少量NaOH.(3)保存强碱弱酸盐溶液时，通常用带有橡胶塞的试剂瓶，而不用玻璃塞，如Na2CO3溶液．化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡2．判断盐溶液的酸碱性一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性．化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡3．判断盐溶液蒸干时所得产物(1)水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干时得不到原溶质，；若水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后仍得原溶质，如Al2(SO4)3.(2)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般能得到原溶质，如Na2CO3.(3)受热易分解的盐溶液，因其分解而得不到原溶质，如Ca(HCO3)2、KMnO4等．化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(4)易被空气氧化的盐溶液，一般因氧化而得不到原溶质，如Na2SO3.(5)浓缩时易结合结晶水的盐溶液，浓缩时也得不到原溶质，如CaSO4.化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡4．利用盐溶液来制取H2某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体．如：少量Zn片投入到浓的NH4Cl溶液中，而有H2、NH3产生．化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡5．在生产、生活中的应用(1)泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)2与NaHCO3作用，离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑.(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋.化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(3)制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体，如用FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体：(4)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡(5)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温，促进了的水解．化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡[例题2](2009·江苏单科高考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)c(OH－)cC．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡解析：A项滴加至溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH＋4)＋c(Na＋)＝2c(SO2－4)，因为若反应产物恰为(NH4)2SO4与Na2SO4，则溶液呈酸性，所以必须多加NaOH才行，因此c(Na＋)c(NH＋4)，且由于Na＋、SO2－4均不水解，故c(Na＋)c(SO2－4)，再结合电荷守恒则c(NH＋4)c(SO2－4)，所以A项正确；B项应为c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)；C项根据物料守恒c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋化学高考总复习人教版第八章水溶液中的离子平衡答案：AC2c(H2CO3)，及电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)