离子浓度大小比较(中和滴定曲线)

运用有序思维排列离子浓度大小的基本程序：1、确定溶液组成2、找出思维基点3、分清主次地位4、排出大小顺序电离是微弱的，水解是微弱的常温，用40ml0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，分析整个过程离子浓度变化.CH3COOHCH3COOH和CH3COONaCH3COONaCH3COONa和NaOH宏观溶质微观离子酸碱性电荷守恒应用常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，完成下表。例题：④①②③溶液中溶质存在平衡溶液中的微粒离子浓度大小电荷守恒物料守恒不填不填④NaOH:CH3COONa=1：1CH3COONaCH3COOH:CH3COONa=1：125℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是()A．a点处：c（Na+）c（CH3COO—）c（OH—）c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）A【变式训练1】室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度由大到小的顺序溶质的化学式溶液的pH①c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)pH＞7②c(NH4+)=c(Cl－)NH4Cl、NH3·H2O③NH4ClpH＜7④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)pH＜7NH3·H2O、NH4ClpH=7c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)NH4Cl、HCl【变式训练2】③分解动作④盐类水解在实际当中的应用盐类水解的有关知识在生活、生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用．其实质是：盐类的水解平衡及移动．具体的运用原理主要分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应用．（2）对于“有害”的水解，改变条件加以抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加以促进．如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去杂质离子．1、去油污：热的Na2CO3溶液洗涤效果更好。（方程式解释）（一）在生活、生产中的应用2、用盐作净水剂：明矾、FeCl3等Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+胶体具有吸附性3、灭火器原理（方程式解释）4、化肥的合理使用（铵态氮肥与草木灰不能混用）5、某些无机化合物的制备（选修4P58，制备TiO2，SnO，SnO2等）1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习1：相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3⑥CH3COONa其溶液的pH值由小到大的顺序是___________________②①③⑥⑤④（二）在实验中的应用2、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液贮存在___________塞的试剂瓶中。橡胶相应的酸3、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3《新坐标》P167T5练习：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF4、某些盐的分离除杂（二）在实验中的应用5、判断盐溶液中离子的种类如：Na3PO4溶液:Na3PO4==3Na++PO43-H2OH++OH-PO43-+H2OOH-+HPO42-(主要)HPO42-+H2OOH-+H2PO4-H2PO4-+H2OOH-+H3PO4练习：物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．氨水D．K2SD溶液中的平衡常数专题列表比较溶液中平衡常数表达式只与温度和难溶电解质本身性质有关只与温度有关，升温K增大水解吸热只与温度有关，升温K增大电离吸热只与温度有关，升温K增大电离吸热影响因素难溶电解质的溶度积常数Ksp水解平衡常数Kh电离常数Ka、Kb水的离子积Kw类别高频考点2.明确常考题型及应对策略水的离子积常数常考题型1.计算温度高于室温时的Kw2.通过Kw的大小比较相应温度的高低3.溶液中H+和OH－浓度的相互换算4.酸碱盐水溶液中水电出来的H+和OH－浓度的计算对策1.Kw只与温度有关，升温Kw变大；2.在稀溶液中Kw=c（H+）×c（OH－），这里的H+和OH－是指溶液中的H+和OH－浓度；3.水电离出来的H+和OH－数目相等；溶液中的平衡常数小专题2.明确常考题型及应对策略电离常数常考题型1.直接求电离平衡常数2.将Ka或Kb与溶液中的“守恒关系”相结合的计算3.将Ka与方程式的书写和判断相结合4.将Ka与图像相结合的计算对策1.熟练应用电离平衡常数表达式，明确电离平衡常数只与温度有关，与酸碱浓度无关。2.Ka的大小可以反映弱酸的电离程度，K越大电离程度越大，弱酸酸性越强。溶液中的平衡常数小专题2.明确常考题型及应对策略难溶电解质的溶度积常数常考题型1.溶解度与Ksp的相关转化计算与比较。2.沉淀先后的计算与判断3.沉淀转化的相关计算4.金属沉淀完全的PH与沉淀分离的相关计算5.与其他原理综合的相关计算例如滴定原理6.与图像相结合的相关计算和分析。对策1.用Ksp比较物质溶解度大小一定要在物质类型相同的前提下才可以比较2.对于Ksp相关计算一定要熟练列出其表达式再带入相关离子浓度进行相关求解过程3.善于应用两种沉淀Ksp的比值去解决沉淀转化问题溶液中的平衡常数小专题已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，Fe(OH)3的Ksp=1×10-36，Fe(OH)2的Ksp=1×10-15，则要从0.1mol/LCuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？3.突破易错点除杂原理、沉淀分离原理和相关计算知识方面问题分解法解题技巧计算能力、分析问题、解决问题能力能力方面问题一已知Cu(OH)2的Ksp为2×10-20，则要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中Cu2+开始生成沉淀应调节溶液的PH为多少？问题二已知Cu(OH)2的Ksp为2×10-20，则要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中Cu2+沉淀完全应调节溶液的PH为多少？问题三已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，则要实现c(Cu2+)、c(Fe3+)均0.1mol/L的混合溶液中Cu2+与Fe3+完全分离应调节溶液的PH范围是？3.突破易错点溶液中的平衡常数小专题问题三已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，则要实现c(Cu2+)、c(Fe3+)均0.1mol/L的混合溶液中Cu2+与Fe3+完全分离应调节溶液的PH范围是？3.突破易错点溶液中的平衡常数小专题问题四采用沉淀分离法分离Cu2+、Fe3+应该选用什么物质调节溶液的PH呢？问题五则要从0.1mol/LCuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，现用0.001mol/L的AgNO3溶液滴定浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液。已知：Ag2CrO4为红色沉淀）用沉淀滴定法能否实现两种离子的有效分离，该如何判断两种离子已经完全分离？3.突破易错点溶液中的平衡常数小专题变式训练-巩固提高将Ksp计算与滴定原理相结合，突出综合运用能力