化学必修一第一章知识点总结

化学必修一专题复习第一章从实验学化学【例1】(2009·广东B卷(理基)·24)下列除去杂质的方法正确的是()A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸后，过滤后洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】C【例2】分离物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：(1)固体和固体的分离方法有：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；(2)固体和液体的分离方法_____________________。(3)液体和液体的分离方法：①_______________________________；②___________________________________________；③_________________________________。(4)气体和气体的分离方法：__________________。溶解、过滤(可溶与不可溶于水的物质混合)蒸发、结晶(利用溶解度随温度变化的差异)升华。如NaCl与I2的混合物过滤法蒸馏(根据沸点的差异)萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异)分液(互不相溶的液体)洗气法【例4】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．22.4LCl2中含有nA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2nA【答案】D(1)基本公式：cB＝nBV(2)稀释公式：c1V1＝c2V2(3)与质量分数换算：cB＝1000mL·L－1×ρg·cm－3×wMg·mol－1w＝cBmol·L－1×Mg·mol－11000mL·L－1×ρg·cm－3式中ρ表示溶液的密度，w表示溶质的质量分数。①配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度线。②配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管。③配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算→称量→溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀待用(或装瓶贴标签)。【例8】(安徽涡阳四中2009－2010年高一月考，23)某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为________克②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：________________________。③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：_________________________7.5托盘天平搅拌(或适当加热）实验步骤有关问题④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：_____________________⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1～2厘米处应如何操作：______________________转移过程中用玻棒进行引流当加水至离刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_______。(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度________(填写偏高、偏低、不影响)。(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______________容量瓶是否漏水偏低重新配制(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是________。A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是________。C0.02mol/L化学必修一专题复习第二章化学物质及其变化1．以组成为标准对物质进行分类2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类1.量不同，离子反应不同(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。(2)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。2．混合顺序不同，离子反应不同如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。3．书写“十不忽视”反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度大小【如CuSO4溶液与Na2S生成CuS而不是Cu(OH)2】；水解相互促进等。【例5】下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．澄清石灰水跟硝酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OD．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓E．氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑F．单质铁与稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2G．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2OH．向NaOH溶液中通少量CO2气体2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OI．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O答案：GHI1.电子守恒律：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比；进行氧化还原反应的有关计算。2.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。3．价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。4．转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O反应中，中＋5价氯不会转化为KCl中－1价氯；反应H2SO4(浓)＋H2S===S＋SO2＋2H2O中，浓H2SO4对应的还原产物是SO2，H2S对应的氧化产物是S。5．先后律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂(或氧化剂)时，若加入氧化剂(或还原剂)，则它首先与溶液中最强的还原剂(或氧化剂)反应。应用：分析判断氧化还原反应发生的先后顺序。如向含Br－和I－的混合中液通入Cl2，首先被氧化的是I－。【例7】今有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【答案】C【解析】根据①可得氧化性FeCl3I2。根据②可得氧化性：Cl2FeCl3。根据③可得氧化性：KMnO4Cl2，则氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，要氧化I－而不影响Fe2＋和Cl－，必须选氧化能力比I2强，而比KMnO4、Cl2弱的氧化剂，只有FeCl3满足要求。【答案】C•【点拨】判断氧化性强弱的方法是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。