化学中的猜想与探究

专题：化学中的猜想与探究1.在足量的稀的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。⑴.甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变为黄色的物质是：（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是化学反应所致，使溶液变为黄色的物质是：。⑵.现提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氢化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方式加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。同学正确选用试剂实验现象第一种方法。第二种方法Br2Fe3+乙C液体分层，下层无色。溶液呈血红色。D⑶.根据上述推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：。若选用淀粉碘化钾溶液来哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？（填“可行“或”不可行）。理由是：Fe2+不可行。答：I-的还原性强于Br-、Fe2+，Br2和Fe3+均能氧化I-成I2而使淀粉溶液呈蓝色。2.某研究性学习小组用如下图所示的装置进行Na2O2和H2O反应的实验。(1)如何验证有氧气生成：。(2)如何证明该反应为放热反应：。(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为：。打开分液漏斗的活塞使水滴入到试管中，将带火星的木条靠近P处，木条复燃。酚酞试液将导管Q浸没到盛水的烧杯中的液面以下，打开分液漏斗的活塞，反应过程中导管口有气泡冒出则说明该反应为放热反应。某资料说：Na2O2+2H2O=2NaOH+2H2O2;因此该小组同学经分析后得知红色褪去的可能原因有二，一是：二是：请你设计一个实验证明哪一种猜想正确：。(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30%H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。该现象表明：产生气泡的反应方程式为：Na2O2溶于水生成H2O2，双氧水溶于水呈酸性，中和了NaOH,使溶液的碱性减弱，溶液的红色退去。反应过程中可生成H2O2，H2O2呈强氧化性氧化漂白了酚酞试液。向褪色后的溶液加入过量的NaOH溶液，若溶液恢复到红色，则说明猜想一正确，若溶液未恢复到红色，则说明猜想二正确。答：H2O2本身不能直接氧化有色物质使有色物质褪色，在碱性条件下可迅速氧化指示剂使之褪色。2H2O2=2H2O+O2↑OH-3．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(l）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过__________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液分液漏斗B从②的试管中分离出该晶体的方法是_____________(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：____________________________(2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：____________________________________________反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是____（填写编号字母）；碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同。M过滤Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-＋H2O实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色最后溶液从无色逐渐变为____色(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质。黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色。4.(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解;③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：(1)ANH3·H2O或NH3;EH2SO4；FAgNO3；CBaCl2;若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分。(2)B为Na2CO3或K2CO3；用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D为：Al2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液。【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题!2010年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步!但是此题是不是一点瑕疵没有呢?显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这会给增加阅卷者的难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性!特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义!【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸；③步操作进一步确定;(II)由题干和①步操作可知A为氨水;(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3;(IV)由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定(V)同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定;(VI)由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4在新课程的倡导下，科学探究这种全新的学习方法，成了化学学习的重要内容，更是高考考查的重点和热点。由于受纸笔测试的条件限制，以及在大规模考试情况下考查一个完整探究过程比较困难，因此探究题大都在一道化学探究题中只是侧重于考查探究能力的某一个方面，而不求全面考查。它注重考查的是同学们发现问题、分析问题和解决问题的能力。对于如何解答化学探究题，不少同学感到困难。实际上化学探究题一般是在同学们已有知识和经验的基础上设计的，只要基础扎实，掌握了化学的一些基本规律，了解了科学探究的一般步骤，善于运用已有知识和经验，是可以顺利解答的。※解探究性试题的策略与步骤：1.夯实化学基础，培养质疑习惯；（克服定势思维）2.认真阅读题干，沟通新旧知识；3.积极联想类比，实现知识迁移；4.分析主要矛盾，多方猜想论证；5.科学规范表述，细心沈慎答题。