2014届高考化学(新课标)一轮复习方案课件第1讲 物质的量 气体摩尔体积

第1讲物质的量气体摩尔体积返回目录典型易错必纠教师备用习题考向互动探究返回目录1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系进行有关计算。考纲要求考向互动探究典型易错必纠教师备用习题返回目录网络导图考向互动探究典型易错必纠教师备用习题►探究考向一物质的量、摩尔质量——知识梳理——一、物质的量1．物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是用来衡量物质含有粒子数目的物理量。(2)符号：____。(3)单位：____，符号为____。2．阿伏加德罗常数(1)定义：把________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用_________________表示。(2)符号：____。返回目录考向互动探究第1讲物质的量气体摩尔体积n摩尔mol1mol任何粒子的粒子数6.02×1023mol－1NA(3)单位：______________。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为________________。例：2molCO(NH2)2含有原子总数为______，含有________molN，________molH。返回目录考向互动探究第1讲物质的量气体摩尔体积mol－116NAn＝NNA48返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究问题导思①1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？②阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023mol－1完全相同吗？[答案]①不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。②不完全相同，原因是NA是指1mol任何粒子的粒子数，即12g12C中含有的碳原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值，阿伏加德罗常数与NA的关系相当于π和3.14的关系。二、摩尔质量1．概念：____________________________________的质量。2．符号：____，单位为_________________________。3．物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为___________。例：2molCO(NH2)2的质量是________，所含氧原子数与________gH2O中所含氧原子数相等，为________。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究单位物质的量的物质所具有Mg·mol或g·mol－1n＝mM120g362NA问题导思摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系？返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究[答案]1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1。相对分子质量与摩尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为g·mol－1，但在数值上二者相等。【触摸高考】高考选项正误判断返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究1．[2012·课标全国卷]分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()[答案]√2．[2012·海南卷]在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()[解析]×因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底。3．[2012·江苏卷]常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA()[答案]√——核心突破——返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究阿伏加德罗常数热点应用阿伏加德罗常数是高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。1．温度和压强22．4L/mol是在标准状况(0℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生误入陷阱。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究2．物质状态22．4L/mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如：在标准状况下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃为非气态。3．物质组成(1)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等。如不注意这点，极容易误入陷阱。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、P4等；(3)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3、P4等；(4)一些物质中化学键的数目，如CH4、P4、CO2等。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究4．氧化还原反应1molCl2与H2O或NaOH反应时转移电子数为NA，1molNa2O2与CO2或H2O反应时转移电子数为NA，1molNO2与H2O反应时转移电子数为23NA。5．电离、水解考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。如：1L0.1mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的物质的量要小于0.1mol。6．胶体胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究7．物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如：NO2存在与N2O4的反应平衡。8．微粒的种类试题中所提供的情境中有多种微粒时，要明确回答的微粒种类。涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH＋3与—CH3等。涉及分子、质子、中子时，要注意同位素原子的差异，如12C18O和14N2。提醒温度和压强只影响气体的体积，不影响物质的质量和物质的量，如：2gH2的物质的量在任何情况下都为1mol，分子数都为NA，但体积不确定。——典例精析——返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究例1[2012·黄冈联考]设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4NA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究[解析]A1个CH4中含有4个C—H键，则16gCH4中的C—H键数为：16g16g·mol－1×4×NA＝4NA，A项正确；由于没有提供1mol·L－1NaCl溶液的体积，则溶液所含Na＋数目无法确定，B项错误；根据Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则反应生成的n(NO)＝23n(Cu)，其分子数目为23NA，C项错误；常温常压下气体的摩尔体积不为22.4L·mol－1，因此22.4LCO2所含分子数不是NA，D项错误。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究【审题视角】解本题审题时要分析1molCH4分子含多少个C—H键；Cu与足量稀硝酸反应的化学反应方程式；注意溶液体积；使用22.4L·mol－1的条件。互动探究A项中“16g”改为“22.4L”，是否正确？[答案]提示：不正确。因为没有指明CH4是否处于标准状况下。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究变式题NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究[解析]B本题考查的知识点是阿伏加德罗常数，意在考查考生的分析能力和计算能力。标准状况下，二氯甲烷为液体，A错；1个SO2分子中含有的氧原子数为2个，故氧原子的物质的量为1mol时，SO2的物质的量为0.5mol，B正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，而一个丙烷分子中含有8个C—H极性共价键，故17.6g丙烷中含有的极性共价键为3.2mol，C错；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，D错。►探究考向二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律——知识梳理——1．气体摩尔体积(1)概念：一定____________下，单位物质的量的____所占的体积。符号为____。(2)常用单位：________。(3)数值：在标准状况下(指温度为____，压强为__________)约为__________L·mol－1。(4)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：_____。(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的____和____。返回目录考向互动探究第1讲物质的量气体摩尔体积温度和压强气体VmL/mol0℃101kPa22.4n＝VVm温度压强返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究2．阿伏加德罗定律在相同的__________和___________下，相同体积的任何气体都含有_______________。问题导思标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？温度压强相同数目的分子[答案]提示：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L。【触摸高考】高考选项正误判断返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究1．[2012·江苏卷]标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA()[解析]×标准状况下，CH3CH2OH为液态，不能用气体摩尔体积进行相关计算。2．[2012·课标全国卷]常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()[解析]×常温常压下，22.4L氯气的物质的量不是1mol。——核心突破——返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究1．阿伏加德罗定律有关推论推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究推论公式同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究2.气体摩尔质量的求解方法(1)标况密度法：M＝22.4(L·mol－1)×ρ(g·L－1)。(2)相对密度法：A气体对B气体的相对密度D(B)＝ρ（A）ρ（B）＝MAMB，如对空气：M＝D(空气)×29。(3)体积分数法：M＝M1×V1%＋M2×V2%＋……(V1%、V2%……表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数)。提醒①阿伏加德罗定律适用于纯气体，也适用于混合气体。②阿伏加德罗定律的推论实际上是其定律的灵活应用，不必死记硬背，要根据气体的质量、密度、体积、摩尔质量、物质的量等进行推导。——典例精析——返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究例2[2013·信阳月考]下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4[解析]D本题考查阿伏加德罗定律及推论。A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子