碳酸钠的性质和应用10.11.16

生活小常识1.发酵粉的只要成分是什么？2.用酵母发面后，如何除去酸味？答案1.NaHCO3俗名叫小苏打．2.发面的酸味可以碳酸钠的水溶液除去．你知道吗？苏打小苏打一、碳酸钠（Na2CO3)实验1澄清石灰水中滴加碳酸钠氯化钙溶液中滴加碳酸钠现象？Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl实验3：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值测定结果：溶液呈碱性实验4：热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）纯碱或苏打从盐类角度分析:碳酸钠能和哪些物质反应?碳酸钠能与某些碱和盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl1.与碱2.与盐3.与酸4、水溶液呈碱性Na2CO3的性质1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）实验：把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！二、碳酸钠和碳酸氢钠若把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,即开始就有CO2气体放出。若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3进一步滴加盐酸才有反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3和盐酸，即采用互滴的方法。2、实验：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。△3、碳酸钠与碳酸氢钠的比较：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体水溶性溶液酸碱性与酸反应热稳定性稳定用途相互转化易溶，相同温度下Na2CO3NaHCO3碱性，同物质的量浓度时Na2CO3NaHCO3都有气体产生，速率：NaHCO3Na2CO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热6、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。CO32-+Ca2+=CaCO3↓(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?(4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。讨论：（1）向饱和Na２CO３中通入CO２会有何现象？（２）如何除去下列物质中所含的少量杂质？⑴碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；⑵碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；⑶二氧化碳中的少量氯化氢。通入CO2加热通过饱和NaHCO3溶液Na2CO3（饱和）＋H2O＋CO2＝2NaHCO3中国化学工业的先驱：在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成。碳酸钠侯德榜典型例题例1有关钠的化合物的叙述正确的是（）A.在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，可以共存C.在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D.36.0g水投入6.2gNa2O2所得溶液的溶质质量分数为14.7%例2.某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求原混合物中碳酸钠的质量分数。解：设混合物中NaHCO3的质量为x，则Na2CO3的质量为（2.74-x）g。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△168g18g+44gΔm62gXg(2.74-2.12)gX=168g×(2.74-2.12)g62g=1.68gm(Na2CO3)=2.74g—1.68g=1.06gω(Na2CO3)=1.06g2.74g×100%=38.7%练：一定量的CO2通过足量的Na2O2之后，体积减少了3.36L（标准状况下），求参加反应的Na2O2的物质的量。