鲁科版第三章第三节硫的转化第一课时 课件

第三节硫的转化第一课时自然界中的硫本节目标一、了解自然界中不同价态硫元素；掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。二、掌握不同价态硫元素之间的转化。自然界中不同价态硫元素之间的转化火山喷发地下地表H2SSO2SO3H2SO3H2SO4SH2S黄铁矿FeS2雄黄As2S4雌黄As2S3辰砂HgS石膏（CaSO4·2H2O），芒硝（Na2SO4·10H2O）硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中研究物质性质的程序观察预测实验验证结论二、认识硫单质（一）观察硫的外观认识硫的物理性质•比较硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解度。•将盛有硫的试管在酒精灯上加热，观察现象。二、认识硫单质（一）观察硫的外观认识硫的物理性质通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。硫的同素异形体常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。斜方硫单斜硫观察●思考把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。预测硫单质的化学性质1、与金属反应2、与非金属反应硫和铁的反应Fe+S=FeS△00-2+2还原剂氧化剂氯气和铁的反应00+3-12Fe+3Cl2==2FeCl3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃思考：硫的氧化性比氯气、氧气强还是弱？氧化性强弱关系：硫＜氧气＜氯气一、硫与金属反应现象:混合物激烈反应，继续保持红热，最后生成黑色固体。反应放出的热使反应继续进行硫能与大部分金属反应,如果是变价金属生成低价态,比如:2Cu+S=Cu2S2Na+S=Na2S(反应剧烈,甚至会发生爆炸)2Ag+S=Ag2SHg+S=HgS(用硫粉除去散落的Hg)观察●思考取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉成熔化状态后，迅速深入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。1硫与氧气反应S+O2==SO2点燃00-2+4还原剂氧化剂现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰二、硫与非金属反应注意：硫与氧气反应生成二氧化硫而不是三氧化硫用途：●用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂●制造火药、烟花爆竹●用于制造轮胎、胶管、胶鞋、胶垫等橡胶制品具有良好的耐磨性和弹性概括●整合氧化性还原性1、硫的物理性质2、硫的同素异形体3、硫的化学性质4、硫的用途通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。单斜硫、斜方硫Fe+S=FeS△S+O2==SO2点燃概括●整合氧化性还原性1、硫的物理性质2、硫的同素异形体3、硫的化学性质4、硫的用途通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。单斜硫、斜方硫Fe+S=FeS△S+O2==SO2点燃课堂演练1、下列说法正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态形式存在C、铁与硫反应生成硫化亚铁D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫C2、下列物质不能通过单质间直接化合得到的是()A、HgSB、FeCl2C、H2SD、Al2S3B课堂演练2、某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上附着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他将试管洗干净。另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH(热)=2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中，体现了硫的（）A、氧化性B、还原性C、既有氧化性又有还原性D、即无氧化性又无还原性C作业：P931、2再见！火山喷发火山喷发口的硫单质二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑2.发生装置：3.收集方法：4.验满操作：湿润的蓝色石蕊试纸向上排空气法收集固液不加热型1.反应原理：无色有刺激性气味的有毒气体；易溶于水（1:40）。SO2物理性质SO2的制备Na2SO3较浓硫酸与二氧化硫相关的转化常用亚硫酸钠和较浓的硫酸反应制备少量的二氧化硫；常见的氧化剂有浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等；常见的还原剂有硫化氢、硫化钠、碘化钾、金属单质等。KMnO4溶液碘水淀粉品红NaOH溶液Na2SO3较浓硫酸石蕊试液总结二氧化硫的性质1.酸性氧化物：SO2+NaOH(少量)Na2SO3+H2ONaHSO3SO2+NaOH(足量)2⑵与碱反应⑶与碱性氧化物反应钙基固硫法CaO+SO2=CaSO3⑴与水反应SO2+H2OH2SO3尾气处理2CaSO3+O2=2CaSO4CaCO3+H2SO3=CaSO3+CO2↑+H2OSO2→H2SO3→CaSO3→CaSO4→CaSO4·2H2O湿法固硫2.还原性：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使氯水褪色SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl3.氧化性：火柴燃烧后的气体能使淀粉碘溶液退色，为什么？SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX总结二氧化硫的性质（X：Cl、Br、I）4.漂白性：能使品红退色化合漂白归中反应KMnO4溶液NaOH溶液Na2SO3较浓硫酸品红滴有酚酞的NaOH稀溶液例题分析溶液退色是SO2的什么性质引起的？还原性酸性漂白性亚硫酸钠晶体较浓硫酸H2SO4硫化钠溶液蘸有NaOH的脱脂棉Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2+2H2S=3S+2H2O