2018年山东省中考化学重点题型专项练习

1气体制备1.如图是实验室制取气体常用的几种装置，回答下列问题。（１）仪器ａ的名称是______________。（２）用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选____（填字母，下同），该装置存在的一处不足是______________，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程为______________。（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因是_______________________，应选用的收集装置是________。（４）用上述实验制得的氧气进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，须在集气瓶瓶底加少量水或铺一层细沙，其目的是___________________________________。答案：（1）水槽（2）Ａ未在试管口放一团棉花22424OMnOMnOKKMnO2（3）浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体不纯Ｄ（4）防止反应生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂2.如图１是实验室制取气体的装置，请回答下列问题：图1图2（1）写出标号仪器的名称：①___________，②__________。（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置是_______，其反应的化学方程式是_________________，可用Ｅ装置收集氧气，说明氧气具有的性质是___________。（3）装置A、B都可以用于制取气体，但在实际应用中，装置B与A相比有很多的优点，例如：_________________（写一点即可），实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为_________________。（4）通过对二氧化碳相关性质的学习，在一次实践活动中，同学们进行了如图2的实验活动：向充满CO2的集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液，观察到瓶口的鸡蛋被吞入瓶中，其原因是_________________。答案：（1）分液漏斗铁架台（2）C223O3KCl2MnOKClO2不易溶于水（3）可以控制反应的速率（合理即可）2223COOHCaClHCl2CaCO（4）二氧化碳与氢氧化钠发生反应使瓶内气体减少，瓶内压强小于外界大气压23.在化学实验考试中，老师准备了如图所示的实验仪器，以供组装气体发生装置并制取常见的气体。请回答:（1）仪器f的名称是________________。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,组装发生装置需用到的仪器有_____________(填序号),该反应的化学方程式为________________。反应中二氧化锰起_______作用。（3）实验室在制取二氧化碳气体时常选用稀盐酸和大理石，不选用碳酸钠代替大理石的原因是________________，若选用图e装置收集二氧化碳,证明二氧化碳已收集满的方法是__________________________。答案：（1）锥形瓶（2）efg(或bf)22222OOH2MnOOH2催化（3）碳酸钠是粉末状，与稀盐酸反应速率过快,不便于收集二氧化碳气体将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则证明二氧化碳已收集满框图推断4.已知A、B、C、D为初中化学中常见的物质，它们之间存在如图所示转化关系：（1）若其中A、C为单质，B、D为化合物且不属于同一类别，D的溶液为浅绿色，则C的化学式为__________。（2）若A的俗称是纯碱，C为常见的补钙剂，则B的化学式为__________。（3）若A、B、C、D均为化合物，且Ａ溶液呈黄色，Ｂ为烧碱，反应能生成红褐色沉淀，则该反应的化学方程式为____________________________________。答案：（1）H2（２）CaCl２（合理即可）（３）FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl（合理即可）【解析】（１）D的溶液为浅绿色，可知为亚铁盐，该反应是单质铁发生置换反应，可能是铁与酸反应，也可能是铁与盐溶液反应，已知B、D不属于同一类别，因此B为酸，则C为铁与酸反应产生的氢气。（２）A的俗称是纯碱，则A物质为Na2CO3，C为常见的补钙剂，则C为CaCO3，，故B为含钙离子的可溶性盐或碱。（３）A、B、C、D均为化合物，且A溶液呈黄色，B为烧碱，反应能生成红褐色沉淀，说明A溶液含有铁离子，该反应是氢氧化钠溶液和铁盐溶液反应生成氢氧化铁沉淀和钠盐。5.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“—”表示两种物质能发生反应，表示一种物质3能转化成另一种物质，部分反应物、生成物或反应条件已略去），已知Ｃ、Ｄ是两种常见的氧化物，Ｂ可用于作建筑材料，Ｅ是制玻璃的重要原料。（１）写出A、E物质的化学式：A______，E_____。（２）写出D转化为B发生反应的化学方程___________，该反应的基本反应类型是______。（３）写出B与E发生反应的化学方程式______________，此反应过程中主要的现象是______________。与B反应产生同样现象的另一种物质是______________（与E为不同类别的物质）。答案：（１）H2Na2CO3（２）CaO＋H2O====Ca(OH)２化合反应（３）Ca(OH)２+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀CO2（合理即可）【解析】由E是制玻璃的重要原料，可知E是Na2CO3。Ｂ可用于作建筑材料，由B和E能反应可知，B为Ca(OH)２。由B、D可相互转化，且D是常见的氧化物，推得D是H2O，由D与A可以相互转化，可知A为H2或O2。C、D是两种常见的氧化物，且C与A可发生反应，可知A为Ｈ２，C为CuO或Fe2O3等。（１）由以上分析可知A为Ｈ２，E为Na2CO3。（２）D为H2O，Ｂ为Ca(OH)2，Ｄ转化为Ｂ的化学方程式为CaO＋H2O====Ca(OH)２，该反应属于化合反应。（３）Ｂ与Ｅ发生反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，现象是产生白色沉淀。能与Ca(OH)２反应产生白色沉淀除盐类物质的另一类别的物质有CO2等。6.A～G是初中化学常见的７种物质，分别由Cu、Cl、Ca、Na、C、O、H中的一种或几种元素组成。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，A是最常用的溶剂，D是相对分子质量最小的气体。它们之间的转化关系如图所示。（表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相邻的物质间可以相互反应。其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。（１）写出A、B的化学式：A__________；B__________。（２）物质G的一种用途为__________。（３）D和F反应的基本类型为__________。（４）B和E反应的化学方程式为__________。答案：（１）H2OCa(OH)２（２）气体肥料（合理即可）（3）置换反应4（4）NaOH2CaCOCONa)OH(Ca3322【解析】A是最常用的溶剂,因此A是水,D是相对分子质量最小的气体，因此D是氢气，由于A、B、C、D、E是不同类别的物质,因此B、C、E分别是酸、碱、盐中的一种。根据它们分别由Cu、Cl、Ca、Na、C、O、H中的一种或几种元素组成，又因B和A可以相互转化，可知B是氢氧化钙，故C是盐酸,E是碳酸钠。F可以和氢气反应，也可以和盐酸反应，故F为氧化铜,E和F均可转化为G，则G为二氧化碳。实验探究7.烟台市中学生化学实验技能测试中，小明抽到的考题是“盐的性质”，对此，他进行了如下探究活动。【实验操作】小明用实验室所提供的药品，做了如图所示的甲、乙两组实验，其中甲实验过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。实验后，小明把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。（提示：本题中碳酸镁视为沉淀）【提出猜想】白色沉淀为：猜想Ⅰ．____________________；猜想Ⅱ．Mg(OH)2和BaSO4；猜想Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3；猜想Ⅳ．Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4。小红认为猜想Ⅳ一定不成立，其理由是__________________________。为了验证白色沉淀的成分，小明进行如下实验：【实验方案】实验操作实验现象与结论___________________________________①若_______________，猜想Ⅰ成立；②若沉淀部分溶解，且无其他现象，猜想Ⅱ成立；③若________________，猜想Ⅲ成立。【拓展与反思】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时_________________________，此时甲实验完成后，过滤，则滤液中含有的阴离子有__________________。答案:【实验操作】Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓【提出猜想】Mg(OH)2甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不会同时剩余【实验方案】过滤、洗涤白色沉淀备用，向白色沉淀中加入稀盐酸至过量（合理即可）5①沉淀全部溶解，且无其他现象③沉淀全部溶解，且有气泡产生【拓展与反思】Na2CO3溶液过量OH-和23CO【解析】【实验操作】甲实验中碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。【提出猜想】将甲、乙反应后的溶液混合后有白色沉淀生成，说明乙烧杯中反应后的溶液中溶质只有硫酸镁，甲反应后的溶液中溶质有生成的氢氧化钠，可能含有反应剩余的碳酸钠或氢氧化钡，据此根据已给出的猜想，得出猜想Ⅰ为Mg(OH)2；因为甲中碳酸钠与氢氧化钡不可能同时剩余，因此猜想Ⅳ一定不成立。【实验方案】根据猜想Ⅱ成立以及该猜想成立的实验现象，可知实验操作为取反应后的白色沉淀，向白色沉淀中加入稀盐酸或稀硫酸至过量；①根据猜想Ⅰ成立，可知氢氧化镁与酸反应的现象为沉淀全部溶解，且无其他现象；③根据猜想Ⅲ成立，则白色沉淀为Mg(OH)2和MgCO3，氢氧化镁与过量的酸反应后完全溶解，碳酸镁与酸反应生成二氧化碳，则实验现象为沉淀全部溶解，且有气泡产生。【拓展与反思】若猜想Ⅲ成立，则白色沉淀为Mg(OH)2和MgCO3，原因是做甲实验时滴加的碳酸钠溶液过量，碳酸钠与硫酸镁溶液反应生成碳酸镁白色沉淀；甲实验中发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋Na2CO3===２NaOH＋BaCO3↓，由于碳酸钠过量，所以反应后过滤，滤液中溶质有NaOH和Na2CO3，因此滤液中的阴离子有OH-和23CO8.现有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaSO4、CaCl2、CuSO4中的两种或几种，某兴趣小组同学为探究其成分，进行了如下实验：【实验Ⅰ】取少量白色粉末于烧杯中，加足量水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。该白色粉末中一定没有_____________。【实验Ⅱ】（1）取【实验Ⅰ】得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，固体部分溶解，该白色粉末中一定有_______________________。（2）看到有气泡产生，于是小军马上就得出结论，该白色粉末中一定有CaCO3，但是小丽却认为小军的结论不一定正确，你认为小丽的理由是_______________________（用化学方程式解释）。【实验Ⅲ】为进一步确定该白色粉末的成分，小丽进一步确定该白色粉末的成分，小丽进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论步骤１：取少量【实验Ⅰ】中的无色溶液于试管中，滴加过量稀硝酸有气泡冒出该白色粉末中一定有____________步骤２：取少量步骤１中得到的无明显现象该白色粉末中一定没有__________6无色溶液于试管中，滴加少量硝酸银溶液【实验结论】由以上实验可得该白色粉末的成分为________。【反思与交流】【实验Ⅲ】的步骤１中发生反应的化学方程式为_________________________。答案:【实验Ⅰ】CuSO4【实验Ⅱ】（１）BaSO4（2）CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl【实验Ⅲ】Na2CO3CaCl2【实验结论】CaCO3