水分析化学课件ppt

1水分析化学WaterAnalyticalChemistry2思考（1）纯净水、自来水、矿泉水、地下水、河湖水、海水、城市污水等本质的区别是什么？科学的鉴别方法是什么？（2）如何评价环境水体质量？水中有哪些污染物？含量是多少？对环境、生物有没有危害？（3）城市给水、污水处理工艺的确定依据是什么？处理效果如何评定？(4)新的水处理工艺技术研发评价的依据？….3课程定位•给水排水工程专业的专业技术基础课，是专业指导委员会指定十门骨干课程之一。•教学时数56学时，其中课堂教学40学时，实验教学16学时。•先修课程：普通化学、有机化学和物理化学4基本操作基本技能基本方法基本概念基本原理基本理论掌握6个基本点注重培养严谨的科学态度培养独立分析和解决分析化学中实际问题的能力注重2个培养强化并树立准确“量”的观念树立1个“量”概念水分析化学课程的学习目标5教学方式课程讲授：核心的、最具价值的知识点，深讲；把握学科的思维方式和研究方法。内容总结、讨论、习题课、参观：围绕课程知识点归类总结、大型仪器应用演示与认识参观等课程作业：多做多练(强化科学训练）；综合开放的题目课程材料：教材、多媒体教学课件6学习方法与答疑安排1、学习方法:（1）预习、听讲、记笔记；（2）课后复习消化、做作业；（3）实验验证；（4）课堂讨论(5)期末整理总结课程内容脉络，形成知识构架；7实验教学方式•试验录像演示：实验录像•实际操作：利用实验项目培养学生规范的操作技能和分析问题解决问题的能力•考核方式：实际操作、口试相结合8教学要求及成绩评定1、课后作业：1~3题/次课1篇关于水质分析方面的综述性论文或水质分析方案设计（可选）2、平时小测验：1次/3~4章3、成绩评定:平时作业和小考5%；实验15%；期末80%9教材和主要参考书1.黄君礼，水分析化学，第三版，中国建工出版社2.郝瑞霞，吕鉴等，水质工程学试验与技术，北京工业大学出版社3.国家环境保护总局、《水和废水检测分析方法》编委会，水和废水检测分析方法，第四版4.李克安，分析化学教程，北京大学出版社5.武汉大学教研室编：分析化学（第四版）6.华东理工大学、成都科学技术大学分析化学教研室编，分析化学（第四版）10第1章绪论（2学时）1.1水分析化学性质和任务1.2水分析化学的分类1.3水质指标与水质标准1.4国内外水质指标体系（自学）11۞分析化学(analyticalchemistry)是发展和应用各种方法、仪器和策略，以获得有关物质在空间和时间方面组成和性质的信息科学。1.1水分析化学性质和任务12社会科学、考古学人类学和法医学分析化学化学学科的所有分支物理、天体物理、天文和生物物理工程学、民事、化学、电以及机械医学、临床化学药物化学、药学毒物学生物学、植物学、遗传学、微生物学、分子生物学和动物学地质学、地球物理学、地球化学和古生物学环境科学、生态学和海洋科学农业、动物科学农作物科学、食品科学、园艺学和土壤科学材料科学、冶金学和高分子科学等学科13水的循环与水质污染水的自然循环14水的特性–与同族元素（硫等）氢化物相比，具有相对高的熔点和沸点–温度体积效应异常：冻结时膨胀、0~4℃时体积随温度升高而降低、4℃是体积最小，密度最大–热容量最大：除液氨外，所有液体和固体物质中，水的热容量最大—调节气温–具有强溶解性、强反应能力的溶剂：介电常数很大（使溶质电离能力强），许多物质在水中溶解度大，电离度大，可发生各种化学反应–强流动能力–较大的表面张力：液体中除汞以外，水的表面张力最大15（1）化学型污染：指排入水体的碱、酸、无机和有机污染物造成的水体污染。（2）物理型污染：指引起水体的色度、浊度、悬浮性固体、水温和放射性等监测指标明显变化的物理因素造成的污染。（3）生物型污染：未经处理生活污水、医院污水等排入水体，引入某些病原菌而造成的污染。水质污染类型161、水分析化学的任务•研究水及其杂质、污染物的组成、性质•研究水中杂质的含量及其变化情况•研究水中杂质的分析方法本课程重点解决的问题172、水分析化学的作用•分析测试结果是：–给水排水设计–水处理新工艺开发的依据–水环境评价–废水综合利用效果水资源保护、利用、开发和治理的“眼睛”和“哨兵”18水分析化学与传统分析化学的关系•建立在传统分析化学基础之上，•突出水质指标的工程应用地位，•由水质分析技术引出相关的分析化学理论内容19按分析方法的原理和手段分：1、★化学分析法(常量组分)：以化学反应为基础的分析方法定义：将水中被分析物质与已知成分、性质和含量的物质发生化学反应，产生具有特殊性质的新物质，由此确定被测物质的存在以及组成、性质和含量。重量分析：Ba2+SO42-残渣分析滴定分析：酸碱、络合、氧化还原、沉淀1.2水分析方法分类试剂样品20•2、仪器分析法(微量或痕量组分)：用仪器测定被测物质的物理或物理化学性质，以确定水样组成和性质的方法–光学分析法：紫外-可见、红外、荧光、磷光、激光拉曼、核磁共振、原子发射、原子吸收–电化学分析法：电位、电导、库仑、安培、极谱–色谱法：GC、HPLC、IC–其他：质谱、电子能谱、活化分析、热分析等33Fe2+3NN+NNFe2+桔红色max邻二氮菲例：分光光度法测定水中微量铁21按所需试样量大小分方法固体试样质量(mg)液体试样体积(mL)常量10010半微量10～1001～10微量101★按待测组分含量分常量组分(1%)微量组分(0.01-1%)痕量组分(0.01%)按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析22问题:(1)ppm（10-6）或ppb（10-9）与mg/L或μg/L两者之间的关系如何？(2)污水中COD含量一般在300~600mg/L，属于常量分析还是微量分析？如果水中某组分含量在μg/L数量级，属于哪类分析？分析化学组分含量单位PPM——partspermillion(10-6)（mg/kg)或（mg/L)PPB——partsperbillion(10-9)PPT——partspertrillion(10-12）23（一）重量分析法（Gravimetry)是通过化学反应及一系列操作步骤使试样中的待测组分转化为另一种化学组成恒定的化合物，再称量该化合物的质量，从而计算出待测组分的含量。分离称量形式转化过滤烘干称重计算水样被测组分转化方法有：沉淀、气化、萃取等24重量分析法应用水中不可滤残或悬浮物(SS)总残渣Ca2+、Mg2+、Ba2+硫酸盐总残渣灼烧减重优点缺点对于常量分析，比较准确，相对误差0.1%~0.2%操作麻烦，费时，不适于水中微量组分的测定。25（二）滴定分析法（Titrimetry）•滴定分析法又称容量分析法：★将已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液的浓度和用量（体积），计算出被分析物质的含量的方法标准溶液化学计量点滴定终点滴定管滴定剂被滴定溶液26（1）常用术语化学计量比若A、B物质的量分别为nA、nB，滴定的反应比为a：b，则滴定反应的化学计量关系为：ABBABA,,::nabnnbanbann或终点误差主要是滴定终点与化学计量点不一致引起的滴定终点指示剂变色的点Endpoint化学计量点BAnbanStoichiometricpoint为化学计量数比baDCBAdcba27（2）滴定误差的产生:用HCl滴定NaOH甲基橙为指示剂（变色范围pH3.1~4.4）HCl+NaOHNaCl+H2O化学计量点pH=7HCl标准溶液NaOH溶液甲基橙滴定前过量红——橙——黄pH＜3.13.1-4.4＞4.4滴定终点红色橙色黄色28化学计量点(sp)滴定终点(ep)指示剂（In)终点误差(Et)终点误差来源：（1）变色点和计量点pH不一致；（2）指示剂变色范围大小影响；（3）滴定操作过程的误差29(3)分析化学中的4大滴定•a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)–用途：检验碱度、酸度•b.络合滴定——络合反应M+Y→MY–用途：测定Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+–另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰•c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl–用途：测定水中Cl-•d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)–用途：测COD等有机污染指标–氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2)30★（4）滴定分析对化学反应的要求置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(KI)KMnO4直接滴定1.按一定的反应式定量完成(99.9%以上)2.快(或可加热、催化剂)3.有适当的方法确定终点(指示剂)Zn2+间接滴定：Ca2+CaC2O4(s)H2C2O4目测滴定法电位滴定法光度滴定法返滴定:Al+EDTA(过量)反应慢31（三）化学分析和仪器分析的定量方法比较•化学分析法——绝对定量（根据样品的量、反应产物的量或所消耗试剂的量及反应的化学计量关系，通过计算得待测组分的量。）•仪器分析法——相对定量（标准工作曲线）No.标样浓度g/L吸收值15.000.045210.00.093320.00.140430.00.175540.00.2366试样0.200标准工作曲线y=0.0056x+0.0161R2=0.9840.0000.1000.2000.3000.4000.010.020.030.040.050.0浓度（ug/mL)A问题：仪器分析方法是否要求所依据的化学反应必须反应完全？标准工作曲线的绘制32化学分析与仪器分析方法比较项目化学分析法（经典分析法）仪器分析法（现代分析法）物质性质化学性质物理、物理化学性质测量参数体积、重量吸光度、电位、发射强度、热量、电导、电阻等等误差0.1%~0.2%1%~2%或更高组分含量0.01%~1%0.01%~单分子、单原子理论基础化学、物理化学（溶液四大平衡）化学、物理、数学、电子学、生物、等等解决问题定性、定量定性、定量、结构、形态、能态、动力学等全面的信息33天然水的组成：由于水的强溶解性、强反应性、强流动性，循环过程中混入各种杂质水—（主要物质）悬浮物质—细菌、藻类、原生动物、泥砂、粘土等颗粒物胶体物质—硅、铝、镁的水合氧化物、粘土、腐殖质等高分子化合物8大离子：Ca2+Mg2+K+Na+HCO3-SO42-Cl-NO3-离子状物质少量重要离子：H+OH-CO32-溶解物质金属离子：Mn+（水合氧化物）溶解气体：CO2O2有机物，等1.3水质指标与水质标准341.3.1水质分析指标：表示水中杂质种类和数量，判断水污染程度的具体衡量尺度一、物理指标感官性指标，水的色度来源于金属化合物或有机化合物感官性指标，水的异臭来源于还原性硫和氮的化合物、挥发性有机物和氯气等污染物质挥发性物质溶解物质固定性物质悬浮固体物质加速耗氧反应，最终导致水体缺氧或水质恶化造成水中溶解氧减少工业废水常引起水体热污染色度固体物质嗅和味温度352种测量方法:文字描述法：臭强度报告（无、微弱、明显、强、很强）臭阈值法：用无臭水稀释至闻出最低可辨臭气时的稀释倍数饮用水标准为：臭阈值≤2（一）臭味测量方法361、颜色分类真色：过滤除去悬浮固体后的水样颜色表色：未经沉淀、分离的原水颜色2、测量方法:铂钴比色法（清洁水)K2PtCl6+CoCl2·6H2O1度=1mg/LPt.0.5mg/LCo稀释倍数法（污染严重水）饮用水标准为：真色≤15度（二）颜色指标——色度的测量方法37溶解性固体（DS）有机物1、总固体（TS）（滤液蒸干103～105℃水样蒸干或180℃烘干恒重）无机物:总含盐量105～110℃烘干恒重悬浮固体（SS）漂浮物有机物VSS（总残渣）（总不可过滤残渣过滤悬浮物（600℃灼烧）103～105℃烘干恒重）可沉物无机物NVSS饮用水标准为：溶解性总固体（总可滤残渣）≤1000mg/L（三）固体物质含量的测量382、浊度概念：浑浊程度，由悬浮物、胶体杂质、有机物质微生物、浮游生物引起，影响光线透过，使水生生物生态发生变化。是