2013年北京市中考化学试题及答案

2013年北京市高级中等学校招生考试化学试卷学校_______姓名_______准考证号_______招生须知1本试卷共四道大题，35道小题，满分80分，考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。6本试卷化学方程式的“====”和“”含义相同。可能用到的原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Ca64一选择题（25题，25分）1下列属于化学变化的是A冰雪融化B纸张燃烧C水分蒸发D矿石粉碎2地壳中含量最多的金属元素是A氧B硅C铝D铁3下列属于氧化物的是AO2BSO2CKClDNaOH4下列物质在氧气中燃烧、火星四射、生成黑色固体的是A木炭B铁丝C蜡烛D红磷5下列物质放入水中，能形成溶液的是A面粉B牛奶C白糖D植物油6下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A塑料玩具B纯棉帽子C陶瓷餐具D黄金饰品7碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是A小苏打B熟石灰C生石灰D纯碱8决定元素种类的是A质子数B电子数C中子数D核外电子数9配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒10下列实验操作中，正确的是A滴加液体B稀释浓硫酸C检查气密性D熄灭酒精灯11下列符号中，表示2个氢分子的是AH2B2HC2H2D2H+12下列做法不利于保护环境的是A垃圾分类处理B使用一次性塑料餐盒C使用节水龙头D乘坐公共交通工具13下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A牙膏B胡萝卜C橘子D食醋14下列物质置于空气中，一段时间后，质量减少的是A碳酸钙B氯化钠C浓盐酸D氢氧化钠15镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如下图A原子序数为12B核外电子数为24C元素符号为MgD相对原子质量为24.3116下列方法能鉴别氧气和空气的是A闻气味B将集气瓶道口在水中C观察颜色D将带火星的木条伸入集气瓶中17下列化学方程式书写正确的是A2P+5O2====P2O5BFe2O3+3CO==2Fe+3CO2CH2O2====H2+O2DNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO218下列物质的用途中，利用其化学性质的是A液氮用作冷冻剂B干冰用于人工降雨C氧气用于气焊D浓硫酸用作干燥剂19固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A碘分子质量变大B碘分子间的间隔变大C碘分子体积变小D碘分子运动速率不变20工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al====3M+2Al2O3，该反应属于A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应21下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作现象结论A向蜡烛中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸根溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为FeCuAgD用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点22肼（N2H4）是一种白色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是A应密封保存B完全燃烧的反应属于复分解反应C可用作燃料D其中氮元素与氢元素的质量比为7:1点燃MnO2高温23下列四个图像中，能正确反应对应变化关系的是24a、b、c、三种物质的溶解度曲线如下图所示，取等质量t2℃的a、b、c、三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是A原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=cB恢复至t2℃时，析出的溶质的质量ab=cC恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液25某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g二填空题（5小题，30分）26（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是______A碳酸钙B乙醇（C2H5OH）C二氧化碳（2）化石燃料主要包括煤、__________和天然气，他们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是____________（写化学式）（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价_________。（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为_____________。（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是_______（填字母序号）A具有吸附性B可重复使用C可处理海上石油泄漏27（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物（1）下列食物富含糖类的是_________（填字母序号）A植物油B馒头C牛肉片（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是_________________________________。（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：①尿素由______种元素组成，属于______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。②生产尿素的反应中，A与B的质量比为_______。28（6分）水是最普通、最常见的物质之一。（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是_______（填字母序号）。A河水B自来水C矿泉水D蒸馏水（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为_______________。（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：①20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为____。②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为_________________________。（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到导管内液体上升：打开K，滴加稀硫酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因：_______________________。29（6分）铜是人类最早利用的金属之一。（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_______（填字母序号）。A铜质奖牌B铜导线C铜火锅（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_______。（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O①过程II中分离操作的名称是_______。②过程III中有气体产生，反应的化学方程式为_______。③A~E中含铜、锌两种元素的物质有_______（填字母序号）。30（7分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：（1）B中溶液是______。（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是___________，反应的化学方程式为____________。（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为__________。（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：______________________________。②最终所得溶液中溶质的组成为______________________（写出所有可能）。三、实验题（3小题，19分）31（6分）根据下图回答问题（1）仪器a的名称是___________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，选用的发生装置是_______（填字母序号，下同）。（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是______，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_______，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为______________。32（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是_____________________________________。（2）步骤②中的操作是___________________，其目的是______________________。（3）步骤④中发生化学反应的化学方程式为_________________________________。（4）本实验的结论是______________________________________________________。33（7分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O===8S+4NaOH【实验资料】①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。【实验过程】①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3+12S+X===2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为___________，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是______________________。②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）。③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到_______，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2：h1=④按照①~③再重复实验2次，3次实验数据如下表所示。第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2【解释与结论】根据第一次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为___________%（结果精确到0.1%）【反应与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：________。四计算题（2小题，6分）34（3分）甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：CO+2H2=======CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。35（3分）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反映后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。催化剂高压2013年北京中考化学试题参考答案1—5：BCBBC6—10：AD