【步步高】2014届高三化学一轮总复习课件：第八章-水溶液中的离子平衡-第3讲-盐类水解

第3讲盐类水解知识梳理探究高考练出高分重难点：盐类水解的应用。【考纲要求】1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建盐类水解考点二盐类水解的影响因素考点一盐类水解及其规律考点三盐类水解的应用知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点一I盐类水解及其规律在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。1．定义2．实质盐电离弱酸的阴离子―→结合H＋弱碱的阳离子―→结合OH－c(H＋)≠c(OH－）破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性水电离产生的H＋或OH－弱电解质知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点一I盐类水解及其规律3．特点有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4．规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH7知识梳理探究高考练出高分如Na2CO3水解反应的离子方程式为、。HCO＋H2OH2CO3＋OH－知识梳理·题型构建考点一I盐类水解及其规律如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：。5．表示方法——水解离子方程式(1)水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2O；NH＋H2O。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，Cu(OH)2＋2H＋NH3·H2O＋H＋CO＋H2OHCO＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑32333知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建深度思考深度思考1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？答案不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．氨水D．K2S解析A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；D3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。4知识梳理探究高考练出高分4．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。5．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？答案Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。知识梳理·题型构建深度思考深度思考知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建深度思考深度思考6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。①明矾②硫化钠③小苏打④偏铝酸钠⑤硫酸氢钠答案①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋②S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－③HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋OH－⑤不水解6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。①明矾②硫化钠③小苏打④偏铝酸钠⑤硫酸氢钠答案①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋②S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－③HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋OH－⑤不水解知识梳理探究高考练出高分【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建12435知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组一对盐类水解实质及规律的考查1．NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因____________________________。常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________。解析NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH＋4水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO－水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3mol·L－1，在pH＝11的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故c(H＋)水＝10－11mol·L－1。10－11mol·L－1酸性NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋10－3mol·L－1题组一题组二12435知识梳理探究高考练出高分2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是()A．BXB．AXC．AYD．BY知识梳理·题型构建B题组一对盐类水解实质及规律的考查解析AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。题组一题组二12435知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组一对盐类水解实质及规律的考查3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③②①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③①②解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③①②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②①③。C题组一题组二12435知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如Na