2012版中考一轮复习化学精品课件(含2011中考真题)第14课时盐和化肥(30ppt)

版中考一轮复习精品课件│盐和化肥·人教版版中考一轮复习精品课件│知识网络知识网络·人教版盐和化肥盐的性质氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥氮肥：NH3·H2O、NH4HCO3、CONH22等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K2SO4、KCl等复合肥：KNO3、NH4H2PO4等版中考一轮复习精品课件│考点聚焦考点聚焦·人教版考点1生活中常见的盐名称化学式俗称及主要成分主要用途氯化钠__________________食盐的主要成分作调味品；配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠等碳酸钠__________________纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂NaClNa2CO3版中考一轮复习精品课件│考点聚焦·人教版名称化学式俗称及主要成分主要用途碳酸氢钠__________________小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂碳酸钙____________________石灰石、大理石的主要成分石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用于补钙剂[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。NaHCO3CaCO3版中考一轮复习精品课件│考点聚焦·人教版考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。(2)步骤：①________；②________；③________；④______________。(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。溶解过滤蒸发计算产率搅拌，加速溶解引流防止液滴飞溅版中考一轮复习精品课件│考点聚焦·人教版2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。版中考一轮复习精品课件│考点聚焦·人教版考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。[注意]BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙钠铵硝酸AgClBaSO4Ag2SO4CaSO4版中考一轮复习精品课件│考点聚焦·人教版考点4酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或______生成时，复分解反应才能发生。[注意]当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。沉淀气体水版中考一轮复习精品课件│考点聚焦·人教版考点5化肥的种类及作用种类常用化肥作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿(叶)磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力(根)钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进作物生长健壮，茎秆粗硬(茎)复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有效成分高版中考一轮复习精品课件│考点聚焦·人教版[注意]化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。版中考一轮复习精品课件│考点聚焦·人教版考点6常见化肥的区分利用物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观________色晶体______色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰有具有刺激性气味的氨气放出无具有刺激性气味的氨气放出白灰白版中考一轮复习精品课件│归类示例归类示例·人教版►类型一盐的化学性质。命题角度：硫酸盐的化学性质。例1[2011·龙岩]甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版(1)上述盐的排列是依据______________顺序归纳整理的。(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_______________________________________________________(任选其中一种盐即可)。(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间的相互关系整理成如图14－1所示的网络图，请将此图补充完整a____，b__________________。金属活动性BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl酸碱(顺序可以调换)版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版(4)乙同学提出可用此图指导进行物质的制备，请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答：_____________________________________________；_________________________________________________。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版[方法归纳]盐的化学性质主要有四点：盐(可溶)＋金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠)盐＋酸→新盐＋新酸盐＋碱→新盐＋新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)盐＋盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版[解析](1)盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，很容易看出表中的盐所含的金属是按金属活动性顺序由强到弱排列的；(2)因表中的盐均含SO，故属于硫酸盐，硫酸盐都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀；(3)生成盐的途径有很多，除了表中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱、酸与盐反应均生成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐，故a、b可以是酸、碱；(4)FeSO4是一种硫酸盐，活泼金属铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到FeSO4。版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版►类型二粗盐的提纯命题角度：用粗盐来制备NaCl的实验操作。例2[2010·镇江]某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版(1)操作①、②、③依次为图14－3中的(填字母)________。图14－3C、B、A版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版(2)若NaCl的产率偏低(产率＝所得晶体的质量所取样品的质量×100%)，则可能的原因是________(填字母)。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足(3)用上述实验所得的NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl________g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________。BC2.5量筒版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版[方法点拨]上述操作过程中，每一步都要用到玻璃棒。溶解过程中玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤过程中玻璃棒用于引流；蒸发过程中玻璃棒用于搅拌，使液体均匀受热，防止液滴或晶体飞溅；计算产率过程中玻璃棒用于转移固体。[解析](1)粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发；(2)蒸发时有固体溅出、溶解粗食盐时NaCl没有完全溶解，都会造成滤液中NaCl的损失，使得NaCl的产率偏低；(3)需称取NaCl的质量为：50.0g×5%＝2.5g，配制溶液还需要量筒。版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版►类型三复分解反应发生的条件命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复分解反应。例3根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”。版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版OH－NO－3Cl－SO2－4CO2－3K＋溶溶溶溶溶Na＋溶溶溶溶溶Ba2＋溶溶溶不不Ca2＋微溶溶微不Ag＋－溶不微不(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液；[答案]K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版(2)氢氧化钙溶液和盐酸；(3)稀硫酸和氯化钾溶液；(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液；(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液。[答案](2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(3)不能(4)K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl(5)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3版中考一轮复习精品课件│归类示例·人教版[方法点拨]在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实质，实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解反应发生的条件中的一个条件，反应就能发生：①在反应中有沉淀生成；②在反应中有气体放出；③在反应中有水生成