2012版中考一轮复习科学精品课件(含2011中考新题)浙教版第28课时酸和碱(30ppt)

│酸和碱·浙江教育版│中考解读中考解读·浙江教育版探索酸的性质高频考点常考题型2012中考热度复习提示选择、简答、实验与探究、分析与计算★★★★列举常见的酸的主要性质；概述酸的共性，并说明原因；举例说明出常见的酸的用途和对人类的影响；测定溶液的酸碱性，理解PH值的含义，知道强酸的使用注意事项，中考命题历年来必考内容，其中酸的共性的考查相对较多探索碱的性质选择、简答、实验与探究、分析与计算★★★★列举常见的碱的主要性质；概述碱的共性，并说明原因；举例说明出常见碱的用途和对人类的影响；知道强碱的使用注意事项，中考命题历年来必考内容，其中有关氢氧化钠的知识考查相对较多│中考解读·浙江教育版中和反应高频考点常考题型2012中考热度复习提示选择、简答、实验与探究、分析与计算★★★知道中和反应的概念及实质。中考多与其他考点结合一起考查│考点聚焦考点聚焦·浙江教育版考点1探索酸的性质(1)酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。(2)酸的通性①与酸碱指示剂作用显示不同颜色：酸能使紫色石蕊试液变______，酸不能使酚酞试液变色。②与活泼金属反应生成__________。③与某些金属氧化物反应生成________。④与碱反应生成________。⑤与某些盐反应生成________。氢离子红色盐和氢气盐和水盐和水盐和酸│考点聚焦·浙江教育版(3)酸的个性①浓盐酸具有________和腐蚀性。②浓硫酸具有________(可用作________)、脱水性和腐蚀性。③浓硫酸的稀释：一定要把________沿容器壁慢慢注入________里并不断搅拌。[提醒要点]浓盐酸由于具有挥发性，溶液质量分数会下降。浓硫酸由于具有吸水性，溶液质量分数也会下降。挥发性吸水性干燥剂浓硫酸水│考点聚焦·浙江教育版【针对训练1】把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是()A．滤渣中一定不含铜B．滤渣可能是铜和铁的混合物C．滤液中含有FeCl2和HClD．滤液中含有FeCl2和CuCl2B[点拨]滤液中加入少量铁粉无现象，说明滤液中不含有Cu2＋、H＋，且可以得出Cu2＋全部被置换为铜单质。│考点聚焦·浙江教育版考点2探索碱的性质(1)碱：电离时生成的阴离子全部是___________的化合物。(2)碱的通性①与酸碱指示剂作用显示不同颜色：碱能使紫色石蕊试液变______；使无色酚酞试液变______。②与非金属氧化物反应生成______________。③与酸反应生成________。④与某些盐反应生成________。(3)碱的个性①氢氧化钠俗称___________________________________；氢氧化钙俗称______________________。氢氧根离子蓝色红色盐和水盐和水盐和碱苛性钠、火碱、烧碱熟石灰消石灰│考点聚焦·浙江教育版②氢氧化钠________溶于水，溶解时放出大量热，具有强烈的________性。氢氧化钙________于水。[提醒要点]氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。由于氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳。极易腐蚀微溶│考点聚焦·浙江教育版【针对训练2】2011·台州模拟通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②____________①无色酚酞试液不变红②____________①____________②没有气泡产生部分变质________________有气泡产生│考点聚焦·浙江教育版有气泡产生全部变质无色酚酞试液变红没有变质│考点聚焦·浙江教育版(4)小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中变质反应的化学方程式：_____________________________________________________。②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_______________。Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O改良酸性土壤[点拨]如果变质就会有碳酸钙产生，通过检验碳酸钙的存在就证明石灰水是否变质，检验碳酸钙主要检验其中在碳酸根，检验碳酸根一般就稀酸。主要现象是会产生气泡。│考点聚焦·浙江教育版考点3中和反应(1)中和反应：由________和________作用生成盐和水的反应。属于基本反应类型中的________反应。(2)应用：中和反应在工农业、生活、实验研究中应用广泛。如：用________中和酸性土壤，用胃舒平(主要成分氢氧化铝)中和胃酸过多等。[提醒要点]中和反应的前提是酸和碱反应。酸碱复分解熟石灰│考点聚焦·浙江教育版【针对训练3】如图28－1所示是稀硫酸与40g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：图28－1│考点聚焦·浙江教育版(1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质________g。(2)据图分析在实验操作过程中应是往________溶液中滴加另一种溶液。(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为__________________时，反应获得的溶液pH恰好为7。2氢氧化钠溶液红色刚刚褪去[点拨]溶质质量等于溶液质量与质量分数的乘积。由图可知原溶液pH大于7，应是把稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中。pH为7时溶液显中性，此时红色溶液变无色。│综合突破综合突破·浙江教育版例[2011·玉环一模]国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL(总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与15g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)│综合突破·浙江教育版[答案]解：设10.0mL食醋样品中醋酸的质量为x。CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O6040x15g×4%6040＝x15g×4%x＝0.9g则100mL食醋样品中醋酸的质量为0.9g×100mL÷10.0mL＝9g答：该市售食醋样品中的醋酸含量不符合国家标准。│综合突破·浙江教育版[点评]本题主要考查有关酸碱中和反应的应用，试题难度中等。本题的主要特点是情境设置生活化和实用性。解答本题的关键是物质相对分子质量要计算正确，找准各个量之间的对应关系。│综合突破·浙江教育版变式题实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。(1)此时溶液呈________色。向其中慢慢滴加19.6%的稀硫酸，并不断搅拌，当用去稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH________7(选填“”“＝”或“”)。(2)求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)红＝[答案]8%│综合突破·浙江教育版[点拨](2)解法一：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O8098x20g×19.6%8098＝x20g×19.6%x＝3.2g3.2g40g×100%＝8%解法二：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O809840g·x20g×19.6%8098＝40g·x20g×19.6%x＝8%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。│跟踪演练跟踪演练·浙江教育版1．(4分)氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是()A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰B[点拨]纯碱是碳酸钠属于盐；氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠；小苏打是碳酸氢钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称。│跟踪演练·浙江教育版2．(4分)若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是()A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小D[点拨]浓盐酸中溶质挥发，浓硫酸吸水溶剂质量增大。│跟踪演练·浙江教育版3．(4分)下列说法不正确的是()A．生锈的铁钉与盐酸反应后可得到氯化铁溶液B．酸能使紫色石蕊试液变红色C．氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中D．任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D[点拨]硝酸与氯化钡反应不会生成白色沉淀。│跟踪演练·浙江教育版4．(4分)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见图28－2(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是()ABB│跟踪演练·浙江教育版CD图28－2[点拨]选项中随着氢氧化钡不断加入，开始水的质量应该增加的快些，因为除氢氧化钡溶液中的水外，化学反应又产生一部分水，完全反应后水的质量仍然是增加的不过相对反应时增加的幅度要小一些。但中间不会出现不变。│跟踪演练·浙江教育版5．(9分)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图28－3(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。│跟踪演练·浙江教育版(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是____________________。(2)根据图28－3所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①______________________________；②_______________________________________________。CO2(合理答案均可)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理答案均可)[点拨]无机化合物中除酸、碱、盐外就是氧化物，与碱发生反应的非金属氧化物有：SO2、SO3、CO2等。碱和盐反应生成新碱和新盐，碱和酸反应生成盐和水。│跟踪演练·浙江教育版6．(12分)请按图28－4所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：图28－4│跟踪演练·浙江教育版(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：①__________________________________；②______________________________。(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：①__________________________；②__________________________。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl酸和碱反应生成盐和水金属和酸反应生成盐和氢气│跟踪演练·浙江教育版7．(6分)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL)，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水______mL(水的密度为1g/cm3)。(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应。请通过计算判断该