初中化学第十单元知识点

第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成及电离情况：酸由氢元素和酸根组成如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱由金属元素和氢氧根组成如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸→H++酸根离子（如H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝Ｈ＋＋NO3－、HCl＝Ｈ＋＋Cl－）碱→金属离子+ＯＨ－（如NaOH＝Na＋＋OH－、ＫOH＝K＋＋OH－、Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－）盐→金属离子＋酸根离子（如Na2SO4＝2Na＋＋2SO42－、Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋2SO42－）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体（仍是混合物）工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）⑴与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色⑵金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑⑶金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O⑷碱+酸→盐+水H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O（利用胃舒平治疗胃酸过多）⑸盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件，若为H2CO3,，则分解为CO2和H2O）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑（CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（Cl—的检验，要加入稀HNO3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3（SO42—的检验，还要加入稀HNO3）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3或②BaCl2及HNO3CO32-HCl及澄清的石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2（放热）用途①氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干燥剂。碱石灰干燥剂就是NaOH和CaO的混合物。②化工原料：制肥皂、造纸。③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。①工业：制漂白粉。②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。③建筑：砌砖、抹墙。2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH－）⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。⑵非金属氧化物+碱→盐+水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（二氧化碳的检验、Ca(OH)2用作建材）；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（含二氧化硫的废气处理）⑶酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）⑷盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件,若为NH3.H2O，则分解为NH3和H2O）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；2NaOH+(NH4)2SO4==3Na2SO4+2NH3↑+2H2O；(NH4＋的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。)四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质⑴大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4⑴少数可与水反应生成碱CaO+H2O==Ca(OH)2⑵非金属氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O⑵金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性，初中不要求掌握）如Cu(OH)2==CuO+H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、中和反应的实质：OH－+H+==H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法——pH如水、NaCl、Na2SO4等溶液。石蕊和酚酞试液都不变色如HCl、H2SO4等溶液。能使石蕊试液变红如NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等溶液。能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝