碳单质的化学性质4

课题1金刚石石墨C60第二课时单质碳的化学性质碳单质金刚石石墨C60木炭活性炭焦炭炭黑物理性质差异很大化学性质相同复习回顾：这是一幅古代画家用墨画成的一幅山水画，它能够保存至今仍不变色，为什么？碳在常温下化学性质不活泼北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字为什么碳在常温下化学性质不活泼?最外层电子数决定元素化学性质碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼试一试“钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要成分是C）这句广告词说明碳在常温下化学性质＿＿＿＿＿。比较稳定练习使用木质电线杆时，常把埋在地下部分表面烧焦,形成炭层经久耐用，这是利用了碳在常温下具有_______性。稳定性如果升高温度,碳是否会发生反应呢?考考你试举例还有哪些应用呢？思考：烧烤用什么材料？碳具有可燃性练习：写出碳在空气中充分燃烧的化学方程式。点燃可燃性：C+O2====CO2（放出热量）说明碳有什么化学性质？•不幸的事件写出碳不完全燃烧的化学方程式2C+O2=====2CO(氧气不充足)点燃单质C的可燃性1、与充足的O2的反应：2、与不充足的O2的反应：2C+O2=2CO点燃C+O2=CO2点燃(放出热量)(放出热量)小结：碳在不同条件下燃烧，产物不同2、单质碳---可燃性燃烧条件化学方程式结论启示在氧气中充分燃烧燃烧不充分①反应物的量不同，生成物不同②冬天用煤取暖一定要注意通风。C+O2CO2（O2充足）点燃2C+O22CO（O2不充足）点燃碳具有可燃性应用：作为燃料碳燃烧可以生成两种氧化物，和，其中碳元素的化合价分别为和。思考、讨论、回答在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？为防止煤气中毒，在炉火上放一盆水可以吗？讨论:怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。讨论交流：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO.如果能反应会生成什么物质呢？碳与氧结合可能变为CO2或者CO碳能使CUO还原为CU.现象①分析黑色粉末逐渐变为红色，②澄清的石灰水变浑浊。在反应中氧化铜失去氧变为铜，所以黑色粉末变为红色。同时反应中碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳，所以生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。结论C+CuO高温Cu+CO222应用：冶炼金属3、单质碳---还原性（碳和某些氧化物的反应）H2+金属氧化物===H2O+金属C+金属氧化物===CO2+金属注意：（1）试管口略向下倾斜（2）加网罩的目的：集中火焰，提高温度。（3）实验结束，先移导管，再熄灭酒精灯H2、C都有还原性：规律(4)碳与金属氧化物反应，条件都是“高温”金属氧化物：CuO、ZnO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、WO3H2也能与SiO2反应制取硅注意：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高温现象和条件相同吗？观察这两个方程式，看看有什么特点？C+2CuO2Cu+CO2高温2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高温象这种，含氧化合物里的氧被夺去的反应就叫做：还原反应。例如：氧化铜失去氧变成铜单质，我们就说它被还原了。是碳使氧化铜变成单质铜的，我们则说碳具有还原性。冶炼金属——把金属氧化物中的金属还原出来。C：得氧，被氧化，C发生氧化反应，C是还原剂（性）CuO：失氧，被还原，CuO发生还原反应，CuO是氧化剂（性）反应物碳还原二氧化碳：C+CO22CO高温吸热反应从化合价分析：碳为什么具有具有还原性？碳元素的化合价由低升高小结：1、得氧被氧化，发生氧化反应；失氧被还原，发生还原反应；2、能提供氧的物质具有氧化性，作氧化剂，能夺得氧的物质具有还原性，作还原剂。高温二、可燃性2CuO+C2Cu+CO2三、还原性：2C+O22CO（O2不充足）C+O2CO2（O2充足）点燃点燃2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高温碳的化学性质CO2+C====2CO高温一：常温下的化学性质不活泼性。2.碳跟某些氧化物反应(1)碳跟氧化铜反应CUO发生__________反应木炭粉有___________性,作________剂还原还原剂还原2CuO+C=2Cu+CO2△氧化铜失去变成，得到氧,氧铜木炭第二节单质碳的化学性质一.碳的化学性质1.碳跟氧气的反应O2不足:2C+O2=2CO点燃点燃O2足:C+O2CO2常温下，碳的化学性质不活泼，高温下，碳能与许多物质发生反应金刚石和石墨是否具有相同的化学性质呢？实验探究实验现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成一种能是澄清石灰水变浑浊的气体分析：和氢气一样，单质碳也具有还原性，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其他元素还原。写出木炭与氧化铜的化学方程式。C+2CuO===2Cu+CO2（还原反应）高温3、碳与氧化铜的反应第二节单质碳的化学性质CO2+C=2CO高温思考：如果在上述实验产物中，发现生成了部分CO，试推测可能发生的反应？2CuO+C=2Cu+CO2高温CO2+C=2CO高温反应过程吸热4、碳与其他氧化物的反应•写出下列化学方程式C+FeO====C+Fe3O4====C+2FeO====2Fe+CO22C+Fe3O4====3Fe+2CO2高温高温高温高温4Fe+3CO2↑C+Fe2O3====高温4Fe+3CO2↑3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2高温2.碳跟某些氧化物反应(1)碳跟氧化铜反应CUO发生__________反应木炭粉有___________性,作________剂还原还原剂还原2CuO+C=2Cu+CO2△氧化铜失去变成，得到氧,氧铜木炭评价总结•在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。二.吸热反应和放热反应第二节单质碳的化学性质化学上把放出热的反应叫放热反应C+O2=CO2化学上把吸收热的反应叫吸热反应CO2+C=2CO点燃高温1、碳跟氧气的反应回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，同时放出热。化学方程式为。想一想：利用这一性质碳可以有什么用途？2、碳跟某些氧化物的反应想一想：利用这一性质碳可以用来作什么？练习2.据报导,我国已实施了煤的地下气化，方法之一是将空气鼓人煤层,在一定条件下,得到大量含一氧化碳的煤气,反应的化学方程式是（）1.木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？把电线杆烧焦后木头变成木炭,由于碳的稳定性,可以保存较长时间2C+O22CO点燃练习稳定增强CO2CO+4+22.碳燃烧可以生成两种氧化物，和，其中碳元素的化合价分别为和。1．常温下，碳的化学性质，随着温度的升高，碳的活动性。1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（）(A)稳定性（B）吸附性（C）可燃烧（D）还原性别忘了我！2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（）A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（）（A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜BCD5、在C+CO2====2CO反应中，还原剂是（）（A）C（B）CO（C）C02（D）C和CO高温6、根据质量守恒定律，6g碳在20g氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量为（）（A）26g（B）44g（C）13g（D）22gAD思考:1有两种黑色粉末A和B,若在加热的情况下向A中通入氢气,有红色物质生成,若将A和B混合加热,也有红色物质生成,试判断A和B各是什么物质?巩固练习1、北宋时期，黄庭坚用墨书写的“笔意”二字，至今完好如初，这是因为（）A：墨是黑色的不易褪色B：碳不溶于水C：碳有还原性D：碳在常温下性质稳定2、碳完全燃烧时生成_______,化学方程式为___________________;不完全燃烧时生成_______,化学方程式为___________________;3、碳与氧化铜在高温下反应的现象是：____色的固体变成____色的固体，生成使石灰水变____________的气体。化学方程式为：__________________________。4、碳和氢气都具有的性质（)①都具有还原性②都具有可燃性③常温下性质稳定④常温下都是气体A：①②③B：①②C：①②③④D：①②③④DACO2C+O2===CO2点燃CO2C+O2===2CO点燃黑红浑浊C+2CuO===2Cu+CO2△↑讨论在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后，温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？讨论用煤炉烧水，水沸腾溅在煤上，火非但没熄灭，反而突然串出一串蓝色的火苗，这是为什么呢？C+H20CO+H2吸热反应水煤气高温烟道气空气2CO+O22CO2点燃上层C+CO22CO高温中层C+O2CO2点燃下层试一试B、C+CO22CO(C)高温点燃在一个通风良好的煤炉中，最不易发生的反应是A、C+O2CO2点燃C、2C+O22COD、2CO+O22CO2点燃试一试碳和氢气一样，都具有：a、可燃性b、氧化性c、还原性d、常温下性质稳定（D）A:只有aB:a和cC:a和dD:a、c和d