2018年高中化学无机框图推断(含答案经典)

无机推断练习1.(2007年四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应④的离子方程式是：_______________________________________(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：。[答案](l)四(或4)、VIII；(2)l：2；(3)③；(4)3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O2.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。(2)写出下列反应的离子方程式：F＋过量C的溶液：___________________________________________________W＋含大量B离子的溶液：(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.沉淀逐渐增多c.有刺激性气味气体放出d.沉淀逐渐减少e．沉淀完全消失该复盐的化学式为，在水溶液中的电离方程式是___________。答案：(1)[··∶O∶··H]－；水合氢离子；第三周期ⅢA族(2)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋；Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O(3)NH4Al(SO4)2；NH4Al(SO4)2NH4＋＋Al3＋＋2SO42－3.下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。(4)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移mol电子。答案：(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH；Na2CO3；SiO2(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)O3；具有氧化性(5)24.（2009年天津卷）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：IACKDFJNMGHBLE＋GC催化剂高温△＋GX溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。5.已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应＋氧气⑥＋Y高温⑦①②③电解熔融操作a＋氧气＋氧气＋C⑤△④浓溶液（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。（3）反应②的化学方程式为。（4）反应⑤的化学方程式为_____________。（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。答案：（1）2Mg+CO22MgO+C；（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（3）②4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O；（4）⑤C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O（5）2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑6.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置______。（2）写出C、G物质的化学式。C_____G____（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式：反应①：________反应④：__________反应⑥：__________（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是____（填序号）【答案】（1）第四周期、第Ⅷ族；（2）FeCl2Al2O3；（3）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3；（4）①②7.有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空：（1）X的化学式为。（2）N应选择下列物质中的_____（填序号）a.KMnO4b.HNO3c.H2O2d.C12（3）写出反应的离子方程式：D→G；H→C。（4）B+M反应的化学方程式：。答案：（1）Fe3C；（2）cd；（3）Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O；Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓++3NH4+