第一章第一节元素周期表练习及答案

元素周期表练习1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素答案：D最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素,碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2答案：C因为H在NaH中显－1价,且为离子化合物,而VIIA族元素都能显－1价,与金属元素形成离子化合物3.A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，B、C的族序数之和为A的族序数的2倍，则A、B、C分别为：A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P答案：C，设A原子序数为X，短周期A此时不可能是第一周期，只能是第二周期，则B为X+7，C为X+9，B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，则2X+16=4X，X为8，ABC分别是O、P、Cl4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25答案：D若为第二、三周期,则原子序数为x+1;若为第四、五周期,则原子序数为x+11,因为副族；若为第六周期,则原子序数为x+25,因为有镧系5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60答案：C根据元素在周期表中的位置可知,选项A中元素均是主族元素,砷是第四周期第ⅤA,镓砷第四周期第ⅢA；C中硒第四周期第ⅥA,锌是第四周期第ⅡB；B中La是第六周期第ⅢB,镍是第四周期第Ⅷ族；D中K是第四周期第IA,C是第二周期第ⅣA6.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是答案：BA.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、187.下列叙述正确的是（）A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物。B.由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1C.金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥答案：C。A过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物。B中铷和铯密度大于1，C金属锂密度小于煤油,在煤油中浮与表面,仍不易保存,金属钾密度大于煤油,可以保存。D，自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石）8．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（）A．NPOB．LiBeMgC．CNPD．OSF答案：C。核内质子数和为28，说明这三种元素只能是短周期元素，A和B同周期，B和C同主族，由于AB在周期表中相邻，不可能是第一周期，AB只能是第二周期，B原子序数为X，A为X—1，C为X+8，ABC核内质子数和为3X+7=28，X为7,即分别为CNP9.卤素各组性质的比较中，正确的是（）A.还原性：HFHClHBrHIB.稳定性：HFHClHBrHIC.与氢气反应的难易：Cl2Br2I2F2D.沸点：F2Cl2Br2I2答案：D同一主族，从上到下，电子层数递增，原子半径递增，原子核对核外电子作用力递减，失电子能力、金属性（还原性）、碱性、与水反应剧烈程度递增；得电子能力，非金属性（氧化性）、酸性，氢化物稳定性递减，HF看成是F-离子，离子的性质与原子的性质相反，氧化性FClBrI，则还原性HFHClHBrHI10．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(C)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11.下列说法错误的是(B)A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同位素C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同二、填空题12．填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。13、（全国理综I）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空：⑴Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：理由是⑵Y是Z是W是⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式：13⑴否如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。⑵Y：氮元素Z：氧元素W：硫元素⑶名称：硫酸铵化学式：（NH4）2SO414、（全国理综Ⅱ）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是14⑴氢氮氧⑵N2O5⑶NH4+HO－⑷NH4NO3(1)互为同位素的是(2)互为同素异形体的是(3)属于同一化合物的是(4)属于同一种物质的是