原子结构课件

李店中学教研室周方盛1回顾&思考☞（1）什么是分子、原子？（2）运用分子和原子的观点解释氧化汞分解这一化学变化？汞原子氧原子+氧化汞分子离解+氧分子组合许多汞原子聚集成金属汞组合氧化汞分解的微观过程化学变化的实质旧的分子分解（离解）原子重新组合新的分子化学变化中，分子是可分的，原子不可分。小结问题讨论原子再可分吗？想一想原子结构的发现史1.公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。历史2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)3.原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）4.α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)5.电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。一、原子的构成1.原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）新课讲解2.构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。你发现了什么问题讨论想一想3.几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数=核外电子数=核电荷数不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。从下表中你能总结出什么规律?结论：①原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，有一种氢原子没有中子）②质子数不一定等于中子数③核电荷数＝质子数＝核外电子数，④质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。4.原子核·原子的大小关系：原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。原子核原子原子核比原子小得多原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。电子绕核运动知识的延伸•实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。•有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤几种原子的质量原子种类原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg铁9.288×10-26Kg原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。◆符号Ar◆表达式rA1×12某种原子的质量一种碳原子质量氢原子的质量=1.6726×10-27kg氢原子的相对原子质量=≈1碳12的十二分之一的质量kg101.66kg101.672627-27-氧原子的相对原子质量=1、查阅相对原子质量表(1)根据P154附录Ⅱ查得相对原子质量为：氮＿＿氯＿＿钠＿＿铁＿＿(取4位有效数字)14.0135.4522.9955.85原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211磷151615112162331(2)根据P75表4－3查出下列原子的相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数你发现了什么？表5-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）（补充）质量数：填写下列表格：名称核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量氢10氦22氮714氧816硫1632铁2630课堂练习铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/56组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB课堂练习铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成,整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反原子原子核核外电子质子中子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数课堂小结相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量＝质子数＋中子数整个原子对外不显电性图4-3张青莲我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。资料介绍人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认为，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文、音乐，陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。我们应向先辈们对真理执着追求的精神学习。教与学心得返回主页退出系统作业课本第72页，习题4、52010年10月15日