物料守恒习题

试卷第1页，总8页1．已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是(双选)A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B.0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)c(C2O42-)C.0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CH3COO-)2．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几种?弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K=1.1×10-10①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O++CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA.2个B.3个C.4个D.5个3．在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)B.在B点，a12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C.在C点：c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)D.在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)4．室温下，将0.10mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是A.M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同试卷第2页，总8页5．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)B.用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时;溶液中32•cOHcNHHO减小C.将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中233•cCOcHCOcOH增大D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)6．常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液;②H2RO4溶液;③Na2RO4溶液。下列说法正确的是A.②和③等体积混合后的溶液中:c(Na+)=c(HRO4-)+c(H2RO4)+c(RO42-)B.100mL①溶液中:n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)=0.01C.①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c(HRO4-)c(H+)c(Na+)D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B.Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D.pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）8．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是A.加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C.饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D.加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变10．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.常温下，将0.1mol·L－1NH4CI溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.在小苏打溶液中存在：c(HCO3－)＝c(Na＋)－c(CO32－)－c(H2CO3)C.向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.pH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)11．298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56.7×10-501.8×10-105.0×10-138.9×10-17下列说法中，错误的是A.五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成C.常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgClAgBrAgID.将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成12．H2C2O4为二元弱酸。20℃配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的是A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)B．c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100mol·L–1+c(HC2O4–)D．pH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42–)试卷第3页，总8页13．25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.③为滴定终点，可用甲基橙作指示剂B.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)D.点②和点④所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)的值相等14．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA-,HA-H++A2-B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/LC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH‑)=c(H+)D.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH‑)16．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热试卷第4页，总8页18．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。②②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6试回答下列问答：（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。（2）步骤②应使用________式滴定管。（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________；（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B.锥形瓶未用待测液润洗C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-)B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)D．c(H2CO3)＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)（6）已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______________________________。②4.0×10－3mol·L-1HF溶液与4.0×10－4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_______________________________________19．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤