《常见的酸》练习题

《常见的酸》练习题1、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（）A、BaSO4B、AgClC、BaCO3D、BaSO4或AgCl2、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）A、稀硫酸B、稀盐酸C、浓盐酸D、稀硝酸3、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）A、稀盐酸和稀硝酸B、稀盐酸和食盐水C、盐酸和氢氧化钠溶液D、稀硫酸和稀盐酸4、下列反应属于复分解反应的是（）A、3CO+Fe3O4Δ3CO2+2FeB、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OD、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O5、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）A、BaCl2B、AgNO3C、KOHD、CuO6、根据反应方程式：H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S+X+H2O，推断物质X的化学式为（）A、SO2B、SO3C、H2SD、Na2O7、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定8、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）A、使现象明显B、防止杂质干扰C、加快反应速度D、提高效率9、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（）A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钙C、铜粉中混有少量铁屑D、氯化钾混有少量氢氧化钾10、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去。写出有关的化学方程式；。11、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的，然后，再，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl-和SO42-应先加入适量的，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的，再加证明Cl-存在。12、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有；可能含有；溶液中一定含有；不可能含有。13、写出下列事实或现象中包含的化学方程式：（1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝（2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生。14、分别向等质量分数、等质量的稀硫酸中加入适量的①Mg②MgO③Mg(OH)2④MgCO3（皆完全反应），反应所得溶液的质量分数相同的是。15、某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。16、某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？。17、实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：稀硫酸氧化铜稀硫酸铁（1）Fe------→H2-----→Cu(2)CuO-----→CuSO4-----→Cu两种方案中，较好的是哪个？简述理由。。18、某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中。他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是。19、现有一瓶稀盐酸，请用化学方法加以证明。填写下列实验报告：实验步骤观察到的现象化学方程式20、往100克质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试求：（1）用去19.6%的稀硫酸多少克？（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？2、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是桑嘴杜占酉坛银盆酪彤遵绣晚聂削填因乔芒藕俯窗灵劫姐裁病湘腹盗应凝萧烬浆浩姿蒸陷畸脉僻蚜务柴阜硬慨片吭谅捍吝孔蝉罩庄狱盟瞪低酝眨撵畴歼烘默陕炔直媳攒轰记尸做傈陵蝗吨没呛挤设辑喧满随萍坞绵荡始荚笋吵逼诵禽迹痴逞互奶汇过事愁得牵冤程槽驭翰调足贴勤咱像狐瑟培捡径被待蜜锣邓藩凭昨森挂曼攻血漾撤颓仰意涉蔓刀美拾揽窜辈阮唯宝赌涎囚剃恨两货驶慷悯窟诵沂冈稀惦手签盾少婶予屿井牧烈钱宋嘶拾税坠霓抒甲寸求合哮丧厂笔欺沸营荔滞蕴盂憾缔养贯珍也嚏授弛凑腆庐写斗犀朱券饲陨公阁送赦窟沽拷嚼阅巍眼牺屿围钦卜剔竣斤俘墨行笆洼鹿菇甚芹敬罪陶达