2014新学期中考化学一轮复习九下《溶液的形成》(同步知识点汇集+含2013教师典型题)课件新人教版

溶液的形成学习主题一溶液【问题导引】什么是溶液?溶液是怎样形成的?它具有什么特征?1.形成:在水分子的作用下,物质以___________的形式均一地分散到水分子之间,形成水溶液。2.概念:一种或几种物质_____到另一种物质里,形成_______________混合物。分子或离子分散均一的、稳定的3.组成:(1)溶质:_______的物质。溶质可以是固体,也可以是_____或_____。(2)溶剂:_______________的物质。水是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂。4.特征:(1)均一性:溶液中各部分的_____都相同。(2)稳定性:外界条件(温度、溶剂量)不变时,溶质不会__________________。被溶解液体气体能溶解其他物质性质从溶剂中分离出来5.影响物质溶解性的因素:(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性_____。(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性_____。结论:物质的溶解性与___________和___________有关。不同不同溶质的性质溶剂的性质1.“均一、稳定的无色液体一定是溶液。”你认为这种说法是否正确?若不正确,请说出你的理由。提示:不正确。溶液属于混合物,而均一、稳定的液体可能是纯净物,如水、酒精等;另外溶液不一定是无色的,如高锰酸钾溶液呈紫红色。2.溶液的质量与溶质和溶剂的质量,以及溶液的体积与溶质和溶剂的体积关系是怎样的?提示:由于溶液是由溶质和溶剂组成的,故溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和(溶质的质量是指被分散进溶剂的那部分物质的质量,没有分散进溶剂内的物质,就不能计算在内);由于粒子之间有间隔,溶质和溶剂混合时相互填充,故溶液体积小于溶质和溶剂体积之和。学习主题二溶解时的吸热或放热现象【问题导引】不同的固体物质溶于水形成溶液时,溶液的温度变化是否相同?物质在溶解时,往往会使溶液的温度发生改变:1.有些物质溶解时,溶液的温度升高,如_________。2.有些物质溶解时,溶液的温度降低,如_______。3.有些物质溶解时,溶液的温度基本不变,如_______。氢氧化钠硝酸铵氯化钠学习主题三乳化现象【问题导引】什么是乳浊液?它与溶液有什么不同?什么是乳化?1.乳浊液:(1)形成:不溶于水的液体,以_________________________的形式分散到水中。(2)概念:_______分散到液体里形成的混合物。(3)特征:_______、_______,即静置后出现_____现象。2.乳化:_______能使植物油分散成无数___________,而不聚集成大的油珠的现象。许多分子集合而成的小液滴小液滴不均一不稳定分层细小的液滴洗涤剂用汽油清洗油污与洗洁精清洗油污两者的去污原理是否相同?提示:不相同。汽油清洗油污,利用的原理是油污能够溶解于汽油;用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的乳化作用,故两者去污原理不同。考点1溶液的组成和性质【典例1】(2013·玉林中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A.面粉B.碘C.汽油D.蔗糖【解析】选D。溶液的基本特征是均一性和稳定性。只有被分散的物质在水中是可溶的,二者混合后才会形成溶液。面粉、碘和汽油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液;蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液。故选D。【典例2】(2012·泰安中考)溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是()A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同【解析】选D。溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物;溶液具有均一性和稳定性。溶液不一定是无色的,例如硫酸铜溶液是蓝色的;溶液中的溶质可以有多种,如海水中含有氯化钠、氯化钙等溶质;溶液具有均一性,即各部分的性质(如密度等)都相同。【特别提醒】正确理解溶液的组成和特征1.同一溶剂的溶液中的溶质可以是一种或多种,如海水是一种溶液,其中含有多种溶质。2.如果物质溶解时与溶液中的物质发生了化学变化,则溶质是生成的且溶于水的新物质。3.溶液具有均一性和稳定性,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如水、酒精等都具有均一、稳定的特点,但由于是纯净物,故不是溶液。4.溶液澄清、透明,但不一定无色,如硫酸铜溶液呈蓝色。5.若加入的物质没有完全溶解,则溶质只是被溶解的那部分。考点2乳化现象【典例】(2013·厦门中考)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒精除去衣服上的碘C.用洗洁精洗去餐具上的油脂D.用刷子刷除杯子上的污垢【解析】选C。本题考查乳化现象与乳化作用。用汽油洗去油污,是利用汽油能溶解油污来达到目的,利用的是溶解原理,不是利用了乳化作用;用酒精除去衣服上的碘,是利用酒精能溶解碘来达到目的,利用的是溶解原理,不是利用了乳化作用;洗洁精是洗涤剂,有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,是利用乳化作用;用刷子刷除杯子上的污垢,是利用了刷子对污垢力的作用,不是利用了乳化作用。故选C。【拓展归纳】溶液与乳浊液的异同点溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物结合所学知识,将下图填写完整。提示:溶液是溶质分散到溶剂中形成的,溶解过程伴随吸热现象的如NH4NO3,放热现象的如NaOH,溶液温度基本不变的如NaCl。1.(2013·聊城中考)下列物质中属于溶液的是()A.豆浆B.碘酒C.牛奶D.蒸馏水【解析】选B。本题考查溶液的形成和特征。解答本题的关键应明确溶液的定义。A选项中豆浆不均一、不稳定,故不属于溶液;B选项中碘溶于酒精形成溶液;C选项中牛奶是乳浊液;D选项中蒸馏水是纯净物,而溶液是混合物。2.在工农业生产中,许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快【解析】选D。在溶液中反应物以分子或离子的形式存在,能更好地接触,发生反应的机会较多,反应速率快。3.(2013·滨州中考)关于溶液和乳化的下列说法中错误的是()A.溶液中可以含有多种溶质B.溶液是均一、稳定的混合物C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.溶液不一定是无色的【解析】选C。本题考查学生对溶液和乳化的认知能力。溶液中可以含有多种溶质;溶液由溶质和溶剂组成,具有均一性和稳定性;汽油洗去油污是因为油污溶解在汽油中被除去,故C错误;溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色。4.假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠溶液,请你分析下列说法正确的是()A.接近瓶口的溶液较稀B.瓶底附近的溶液较浓C.瓶内溶液各部分密度相同D.瓶底会析出少量氯化钠固体【解析】选C。因为是密封保存,溶剂无蒸发,故溶质无析出,溶液仍然是原溶液,溶液具有均一性,各部分的密度相同。5.(2013·泰安中考)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是()A.均一、透明的液体都是溶液B.溶液中不能同时有两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离【解析】选D。本题主要考查溶液的相关知识。解答本题的关键是明确溶液的基本性质。溶液是一种均一、稳定的混合物,但均一、透明的液体不一定是溶液(如水),A不正确;溶液中的溶质可以是一种或多种,B不正确;溶液中的溶质可以是固体或液体,也可以是气体,C不正确;溶液具有稳定性,外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离,D正确。6.向盛有铁粉和铜粉的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有()A.1种B.2种C.3种D.4种【解析】选B。铜不与稀硫酸反应,铁和稀硫酸反应的生成物硫酸亚铁是溶质,过量的硫酸说明反应后溶液中还有硫酸,故反应后所得溶液中的溶质是两种,一种是生成的硫酸亚铁,另一种是剩余的硫酸。7.小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质,搅拌后,发现温度升高、石蜡熔化,塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是()A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠【解析】选D。本题主要涉及物质溶于水后,溶液温度的改变情况。蔗糖、氯化钠溶于水后,溶液温度基本没有变化;硝酸铵溶于水后,溶液温度降低;氢氧化钠溶于水后,溶液温度升高。故选D。8.请举出符合下列要求的溶液。(1)溶质是固体,溶剂是液体。(2)溶质是液体,溶剂是液体。(3)有颜色的溶液。(4)溶质由分子构成的溶液。(5)溶质由离子构成的溶液。(6)溶剂不是水的溶液。【解析】对于溶液来说,溶质和溶剂的状态可以是固体、液体及气体;两种液体相互溶解时,如果其中一种是水,一般把水当作溶剂;溶质的构成微粒是分子或离子。答案:(1)蔗糖溶液(2)医用酒精(3)硫酸铜溶液(4)蔗糖溶液(5)食盐溶液(6)碘酒(答案合理即可)9.用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌,观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。(1)由于试管内气体的压强(填“增大”或“减小”),使得玻璃管内液面上升。(2)NH4NO3固体溶于水(填“放出”或“吸收”)热量。(3)活性炭吸附气体的能力随温度而增强。【解析】玻璃管内液面上升,说明试管内压强降低;NH4NO3溶于水,左侧玻璃管液面上升,说明试管内温度降低,压强减小;右侧玻璃管液面在加硝酸铵后比加硝酸铵前液面上升,说明加活性炭的试管在随温度降低时,压强降得更低,故低温时活性炭吸附能力更强。答案:(1)减小(2)吸收(3)降低10.5.6g铁粉与50g稀硫酸恰好完全反应,求:(1)稀硫酸中溶质和溶剂的质量;(2)反应后所得溶液的质量。【解析】铁与稀硫酸恰好完全反应,反应消耗的H2SO4的质量就是稀硫酸中溶质的质量。溶剂的质量就是稀硫酸的质量与溶质H2SO4的质量之差。反应后所得溶液是FeSO4溶液。根据质量守恒定律,所得FeSO4溶液的质量等于铁与稀硫酸的质量总和减去逸出的氢气的质量。设参加反应的H2SO4的质量为x,生成氢气的质量为y。Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑569825.6gxy56∶98=5.6g∶x,x=9.8g;56∶2=5.6g∶y,y=0.2g稀硫酸中溶剂的质量为50g-9.8g=40.2g。所得FeSO4溶液的质量为5.6g+50g-0.2g=55.4g。答案:(1)稀硫酸中溶质和溶剂的质量分别是9.8g和40.2g。(2)反应后所得溶液的质量是55.4g。【规律方法】溶液中发生化学反应时的相关推断(1)溶液中的溶质发生化学反应时,所得溶液中的溶质为生成的可溶性物质。(2)所得溶液的质量=原溶液的质量+与溶质反应的物质质量-生成的气体质量-生成的沉淀质量。