中考化学一轮复习-第十二单元-常见酸和pH课件

第十二单元常见的酸和pH历年考点细目表年份试题类型知识点分值2011选择题、推断题渗透常见物质（纯碱、食盐、酸奶）的pH、盐酸稀释时pH变化图像、浓硫酸稀释时温度变化图像、酸的性质7.5分2012选择题、填空题、实验探究酸碱中和反应时溶液的pH变化、酸的化学性质、酸碱指示剂9.5分2013选择题、填空题酸的性质和用途、浓硫酸的性质、盐酸的化学性质、氨水的pH5.5分2014推断题渗透酸的化学性质2分2015选择题、工艺流程图题浓盐酸的物理性质、物质的酸碱性与pH的关系、稀硫酸的化学性质4.5分知识梳理一、盐酸、硫酸的物理性质和用途盐酸（浓）硫酸（浓）溶质化学式HClH2SO4颜色、状态无色液体无色、油状黏稠液体气味有气味无味打开试剂瓶时现象瓶口有出现__________________原因具有__________用途化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂无明显现象刺激性白雾挥发性二、浓硫酸的特性和稀释1.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气（2）腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭（这种作用通常叫做脱水作用）。有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。知识梳理知识梳理2.浓硫酸的稀释操作操作示意图操作要领解释稀释浓硫酸时，一定要把沿着烧杯壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，可以使热量及时扩散，防止局部过热造成液滴飞溅，引发安全事故浓硫酸水知识梳理三、酸的化学性质（酸溶于水解离出的阳离子都是H+，所以酸有一些相似的化学性质）化学性质盐酸稀硫酸①与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液_____，无色酚酞溶液_______②与活泼金属反应（如Al）____________________________________________________________________________③与金属氧化物反应（如Fe2O3）____________________________________________________________________________④与碱反应（如NaOH）____________________________________________________________________________⑤与某些盐反应（如Na2CO3）____________________________________________________________________________变红不变色2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2OHCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑知识梳理知识点睛除H+外，盐酸中含有Cl-，硫酸中含有，因此二者化学性质不完全相同，如盐酸可与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3，稀硫酸可与BaCl2溶液反应：BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl。24SO知识梳理四、常见酸碱指示剂与pH1.溶液酸碱度的表示法——pH（1）pH（2）应用：测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水pH，pH5.6的雨水为酸雨；通过测定人体的血液、尿液的pH，判断人是否生病。2.常见酸碱指示剂在不同性质溶液中的颜色变化知识梳理知识梳理pH石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色小试身手1.（2014·揭阳改编）下列溶液暴露在空气中，溶液质量增大但溶质质量分数不断减小的是（）A.蔗糖溶液BC.浓硫酸D.饱和食盐水2.下列实验操作或记录正确的是（）A.用pH试纸测得待测液的pH=2.6B.C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，D.做实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液DB小试身手3.（2015·重庆B卷）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（A.雨水pH=6B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10D.食盐水pH=74.（2015·宜宾）一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是（A.葡萄汁比苹果汁的酸性强B.C.牛奶和鸡蛋清都接近中性D.胃酸过多的人应少饮苹果汁C食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.6~8.0A5.如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是（）小试身手B6.（2015·自贡改编）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同（1）它们水溶液的pH都（填“”“=”或“”）7，它们都能使紫色石蕊试液变成（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：。（3）它们都能与活泼金属反应放出氢气，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。小试身手红色＜Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑浓盐酸过易错易错易混点1混淆浓盐酸和浓硫酸的性质及它们放置在空气中的现象例1（2015·张家界改编）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B.稀盐酸可以除铁锈，稀硫酸也属于酸，所以也可以除铁锈C.浓硫酸具有吸水性可以干燥氧气、氢气，因此也可以干燥氨气D.浓盐酸在空气中放置一段时间，质量会减少，故浓硫酸在空气中放置一段时间，质量也会减少B防错妙招熟练掌握浓硫酸和浓盐酸的特性，浓盐酸的挥发性，浓硫酸的腐蚀性、吸水性，同时特性和现象要一一对应。（1）浓盐酸有挥发性，故打开浓盐酸试剂瓶时瓶口处会产生白雾；浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量、溶液质量和溶质质量分数均会减小。（2）浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小；利用浓硫酸的吸水性可以干燥某些气体。（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。过易错过易错易错易混点2对酸溶液和酸性溶液区分不清例2向一瓶无色透明的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，说明该溶液一定是（）A.酸溶液B.碱溶液C.碱性溶液D.D防错妙招酸性溶液和酸溶液是两个不同的概念。凡是酸性溶液必定pH7，除了酸溶液显酸性外，一些盐溶液也呈酸性。而酸溶液是指阳离子只含H+的溶液。从包含角度分析，酸性溶液包含酸溶液。实验一溶液酸碱性的检验1.自制酸碱指示剂：选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。2.测定溶液的pH（1）实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。过实验酒精标准比色卡过实验（2①不能润湿pH试纸，否则测得酸性溶液的pH，测得碱性溶液的pH（填“偏大”“偏小”或“不变”）；②不能将pH试纸直接浸入被测液中，否则会；③显色后马上与标准比色卡对照，否则可能受空气的成分影响，导致测得的pH（3）读出的pH为1~14的整数，不可能为0。若用pH计测定，可以精确到小数点后1位或几位。偏大偏小污染被测液例1（2015·南昌）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，①图1中存放紫薯汁的仪器名称②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是,该汁液（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。过实验溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色滴瓶红色能过实验（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（填“”””或”=”）7。（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是。碱性＜BC实验二酸的性质验证实验1.与酸碱指示剂作用（1）实验操作：在点滴板上滴上稀盐酸、稀硫酸，分（2）实验现象:过实验加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸紫色变色______________稀硫酸紫色变色______________红红没有明显现象没有明显现象2.（1）实验操作：向装有铁锈、氧化铜的试管中分别（2过实验实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈逐渐消失，溶液由色逐渐变成色__________________________氧化铜+稀硫酸黑色固体逐渐消失，溶液由色逐渐变成色__________________________无无黄蓝Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O过实验例2对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验：实验内容实验现象分析与结论装有醋酸晶体试管内，装有醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化即使是同种酸，由于不同，它们的性质不完全相同没有气泡冒出浓浓度过实验实验内容实验现象分析与结论两试管中均产生________不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有（填化学符号）E试管中产生，F试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“个性”差异,因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸气泡白色沉淀H+过实验清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出（1）废液缸中产生气体的化学方程式为（2）废液缸里最终产生的白色沉淀一定有（填化学式）。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑BaSO4过考点1.C2.D3.A4.（1）③Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（合理即可）④2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O(合理即可)⑤与某些盐反应（2）②可除去铁锈(答案合理即可)（3）氢离子(或H+)5.B6.（1）木棍变黑（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热（3）用大量的水冲洗（4）①量取②浓硫酸搅拌，防止局部过热参考答案7.B8.C9.（1）＜（2）ACE（3）甲，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液（或乙，滴管应放在洁净的烧杯内；丙，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶；丁，应将滴管尖口向下）（4）节约药品10.（1）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使制得的氢气不纯（2）红色固体逐渐减少，溶液变成黄色（3）NaOH+HCl====NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O）（4）D（5）A直击广东中考1.（1）√（2）×（3）√（4）√（5）√2.C3.B4.5.BaCl26.（1）紫色石蕊溶液（2）CaO+H2SO4====CaSO4+H2O（或CaO+H2O====Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O）7.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O