2011—2012学年上学期高二月考试卷

高二化学试题第1页（共6页）2011—2012学年上学期高二月考试卷化学第一部分选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-12.已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()A.1:3B.3:1C.1:4D.1:13.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+21O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-14.下列对熵的理解不正确的是()A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大2011.12高二化学试题第2页（共6页）C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应5.一定温度下，可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是()A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B.容器气体总物质的量保持不变C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:16．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率7.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A.40％B.50％C.60％C.70％8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9.某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是（）A.纯净的重水（D2O）中，pD=7B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=12.0C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)D.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.010．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中)()(HcOHc=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10mol·L－1B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol·L－1C．与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大高二化学试题第3页（共6页）11．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH12.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量13.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和14.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D．c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)15.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多16..pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)17.下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(23OHNHcOHc增大18.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液高二化学试题第4页（共6页）第二部分非选择题（共46分）二、填空题（共46分）19、(6分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：300CK＞350CK，则该反应是热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂20.(4分)对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个反应(填“吸热”或“放热”)。(2)A、B、C、D、E各状态中，υ正υ逆的是。(3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则xy(填“、或=”)。(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，操作方法是。21.（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007高二化学试题第5页（共6页）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。22.（8分）在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________Vb（填：、、=）（题中a≤6、b≥8）。23.（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠来滴定测定未知物质的量浓度的盐酸溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）填出下列操作中对所测盐酸溶液的浓度数值的影响（填偏大、偏小或无影响）A.滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗。B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡C.锥形瓶未用标准溶液润洗。D.读取盐酸体积时，先仰视后俯视读数。E．中和过程中往锥形瓶中加一些水。F．滴定管用蒸馏水冲洗后，未用待测液溶液润洗（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；起始终止高二化学试题第6页（共6页）（3）滴定终点时锥形瓶内溶液的PH7（填,或=），终点时判断依据是（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测盐酸溶液的体积/mL0.1000mol/L氢氧化钠的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5631.3029.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）＝24.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；（3）如果加0.01mol/L