九年级化学化学方程式练习题-

精品资料欢迎下载安安徽徽省省22001111年年秋秋初初三三化化学学第第五五单单元元试试卷卷（试题内容：化学方程式）题号一二三总分得分温馨提示：1、认真审题，独立思考，准确作答，体验成功！2、相对原子质量：C—12，O—16，H—1，N—14，K—39，Cl—35.5。一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题的4个选项中，只有1个选项符合题意）1、质量守恒定律揭示了化学反应中……………………………………………………【】A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系2、下列说法中不正确的是………………………………………………………………【】A.在化学反应前后，元素的种类一定不变B.在化学反应前后，原子的数目一定不变C.在化学反应前后，分子的个数一定不变D.在化学反应前后，物质的质量总和一定不变得分评卷人精品资料欢迎下载3、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是【】A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素4、天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测………………………………………………………………【】A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命5、等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是…………………………【】A．CB.SC．H2D．Mg6、镁在空气中燃烧,生成氧化镁，其固体质量变化可用下图表示，则图中（80-48）克表示的质量为………………………………………………………………………………【】A.生成物MgO的质量固体质量48克80克0时间精品资料欢迎下载B.参加反应O2的质量C.参加反应的镁的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和7、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是………【】A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO28、对于化学方程式C+O2CO2表示的意义，叙述错误的是…………………【】A.在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B.碳加氧气反应生成二氧化碳C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D.在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子9、4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为……………………………【】A．NOB．NO2C．N2O4D．N210、以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是……………………………………【】点燃催化剂点燃点燃精品资料欢迎下载A．S+O2SO2B．2Mg+O22MgOC．CuO+H2Cu+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑11、在常温下，下列各组物质能发生反应的是………………………………………【】A．铁、硫酸铜溶液B．氢气、氧气C．碳、氧气D．红磷、氧气12、将20gH2、O2、N2的混合气体在密闭容器中点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是…………………………………………………………………………【】A．N2和H2B．O2和N2C．3gN2D．H2、O2和N213、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错．误．的是……………………………【】A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.图中生成物全部是化合物D.参加反应的两种分子的个数比为1∶114、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是………………………………………【】催化剂（反应前）（反应后）△通电精品资料欢迎下载物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C.该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶15∶111∶80D.反应后密闭容器中待测A的质量为22g二、填空题（本大题包括7小题，共26分）15、（4分）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：（1）浓硝酸的化学性质（写出一种即可）；（2）二氧化氮中氮、氧元素的质量比（最简比）；（3）判断X的化学式；（4）上图为氮原子结构示意图，氢元素在化合物中一般显+1价。则在NH3中，氮元素的化合价为。得分评卷人△+725精品资料欢迎下载16、（4分）安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右图所示，当两者摩擦时生热点燃红磷，而红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解，氯酸钾分解放出氧气与火柴梗反应使火柴梗着火燃烧。请写出该过程中你熟悉的有关化学反应方程式、。17、（2分）体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。18、（3分）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。（1）此反应类型。（2）。19、（3分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与（填“O2”或“N2”）化合，理由是。红磷等可燃物安全火柴KClO3和MnO2等物质KClO3MnO2等物质红磷等可燃物精品资料欢迎下载这一现象证明的化学性质更活泼。20、（4分）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是（填标号）。abcd（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为。（3）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点（填“升高”或“降低”）的缘故。21、（6分）实验室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）的方法制取氧气。(1)写出分解H2O2制取氧气的化学方程式。精品资料欢迎下载(2)用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。①写出图中指定仪器的名称：a_____________；b_____________。②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是______(填字母代号)。A.把点燃的木条伸入瓶内；B.把带火星的木条伸入瓶内；C.把带火星的木条放在瓶口③如果要得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用________________法收集。④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是(填编号)。A、减慢液体滴加的速度B、换用体积较小的锥形瓶C、加热锥形瓶【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】（3）某同学在试管中加入H2O2的水溶液后，没有看到明显的现象。加入少量MnO2粉末后，溶液中产生了大量气泡（如图甲），该气体能使带火星的木条复燃。待气泡不再产生，反应停止后，静置一断时间，试管底部有黑色固体，试管上部为无色透明液体（如图乙）。据此，小兵得出结论：是过氧化氢分解产生了氧气。甲乙ab分液漏斗MnO2精品资料欢迎下载①小兵的结论严密吗？若认为严密，请说明理由。若认为不严密，也请说出理由：。②并设计实验进一步证明氧气是过氧化氢分解产生的：。三、计算题（本大题共6分）22、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？得分评卷人精品资料欢迎下载安徽省2011年秋初三化学第五单元试卷参考答案精品资料欢迎下载点燃一、选择题题号1234567891011121314答案DCDACBABACADCA二、选择题15、⑴.见光易分解⑵.7：16⑶.O2⑷.－3价。16、4P+5O22P2O52KClO32KCl+3O2↑。17、C3H6O3+3O23CO2+3H2O18、⑴.2C+O22CO、化合反应。⑵.3CO+Fe2O32Fe+3CO2。19、O2、镁条燃烧后生成物为白色固体，几乎看不到黄绿色固体、O2。20、⑴.b⑵.2Mg+CO22MgO+C⑶.降低。21、⑴.2H2O22H2O+O2↑⑵.锥形瓶、集气瓶、C、排水、A。⑶.①答案一：严密。因为反应后的乙图中为水和二氧化锰的混合物，但没有气体产生，说明在此条件下，水不会分解产生氧气。答案二：不严密。因为氧气也有可能是水分解产生的。设计实验：在水中加入少量二氧化锰，没有气体产生。答案三：不严密。因为氧气也有可能是水分解产生的，而乙图中的无色液体可能是水，也可能是过氧化氢。MnO2△点燃高温点燃MnO2精品资料欢迎下载②设计实验：做对比实验，取少量蒸馏水与小烧杯中，加入少量二氧化锰固体，根据产生的现象判断氧气是否由水产生。三、计算题22、⑴.9.6克；⑵.24.5克。