2014届高考化学一轮复习专题训练物质的量气体摩尔体积(人教版)

物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024个电子2．(2012·江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3．(2012·海南高考)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2－数为0.1NAD．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA4．(2013·福建四地六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH2中含质子数为NAD．100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01NA5．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH46．下列说法正确的是()A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7．(2012·台州模拟)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不．正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L8．(2012·北京海淀模拟)下列叙述正确的是()A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1×6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×10239．(2013·烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molNH－2含有10NA个电子B．32g甲烷中含有2NA个C—H键C．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO2－3的数目为0.05NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA二、非选择题(本题包括5小题，共55分)10．(7分)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______________________。①28g氮气所含有的原子数目为NA②2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA③1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等④24g氢化钠(NaH)固体中阴离子所含电子总数为2NA⑤常温常压下，31g白磷与红磷的混合物中含有NA个磷原子⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA[来源:学_科_网Z_X_X_K]⑦标准状况下2.24L异丁烷含有的非极性共价键数目为0.3NA⑧mgAZXn－中所含电子数为(Z－n)mNA/A⑨质子总数为5NA的重水(D2O)物质的量为0.5mol⑩常温常压下，NA个甲烷分子的体积小于22.4L⑪0.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为0.2NA⑫1mol苯分子中含有碳碳双键数约为3×6.02×1023⑬标准状况下，6gSiO2晶体中，含有SiO2分子数为0.1NA⑭22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA⑮标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的分子数为0.5NA⑯100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA⑰含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA⑱1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中CO2－3数为NA⑲电解精炼铜时若转移了0.2NA个电子，则阳极上溶解的铜的质量为6.4g⑳1mol/LFeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA11．(11分)(1)标准状况下1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。[来源:学科网][来源:Zxxk.Com](2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。(4)质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量是__________。12．(11分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成气体的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)(标准状况)为________；(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。13．(13分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408248.408248.408248.382248.4342[来源:学#科#网Z#X#X#K]48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.4212g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学化学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)__________________。(2)E的相对分子质量是______________________________________________________。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。(4)A、B、C可能的化学式是__________________________________________________。14．(13分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的应用。(1)联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为________________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，推进剂中联氨的质量为________。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O,6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。NO与NO2的混合气体180mol被8.90×103g氨水(质量分数为30%)完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水的密度为0.980g/cm3。请回答下列问题：①该混合气体中NO与NO2的体积之比为__________。②吸收后氨水的物质的量浓度为________(保留1位小数)。1．D2.B3.B4.A5.A6.D7.A8．选DA项，78gNa2O2的物质的量为1mol，含有的阴离子O2－2数为6.02×1023，不正确；B项NH4NO3溶液中NH＋4会部分水解，故1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的NH＋4数小于0.1×6.02×1023，不正确；C项，常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体的物质的量小于1mol，即氧原子数小于2×6.02×1023，不正确。9．A10．解析：①中含2NA个氮原子；②中Na失去0.1NA个电子；31g磷单质即含有1mol磷原子，⑤正确；依据2NO22O4ΔH0可知⑥正确；1mol烷烃CnH2n＋2中含(n－1)molC—C键，(2n＋2)molC—H键，⑦正确；⑧不正确，因为mgAZXn－中所含电子数应为mgAg·mol－1·(Z＋n)·NAmol－1＝Z＋nmANA。⑨正确，因为1mol重水中含有质子的物质的量为10mol，质子数为5NA的重水的物质的量为0.5mol。⑩不正确，因为常温常压下Vm22.4L/mol。⑪不正确，因为K2O2与水反应时，电子转移发生在两个－1价的氧原子之间，0.1molK2O2与水反应时转移电子数为0.1NA。苯分子中无碳碳双键，⑫错；SiO2中不含SiO2分子，⑬错；⑭中未说明是标准状况，错；标准状况下SO3不是气体，⑮错；除H2SO4外，水中也含有O原子，⑯错；⑰中要考虑硫酸变稀，错；1molCO2与1molNaOH反应生成NaHCO3，⑱错；转移0.2mole－时，阳极溶解的Zn、Ni、Fe、Cu等共0.1mol，⑲错；⑳中未说明溶液的体积，错。答案：②③④⑤⑥⑦⑨11．(1)64(2)30g/mol(3)44g/mol(4)a＋b16a＋b12．解析：完全反应时，n(O2)＝n(X2)＝11.2L22.4L/mol＝0.5mol，故参加反应的O2体积为11.2L。X2的摩尔质量为M(X2)＝1.25g/L×11.2L0.5mol＝28g/mol，则X为N元素；由反应式知n(X2Y4)＝n(X2)＝0.5mol，则M(X2Y4)＝16g0.5mol＝32g/mol，故Y为氢元素；当有0.1molX2生成时，则必有0.1molO2消耗，其转移电子的物质的量为0.4mol。答案：(1)11.2L(2)28g·mol－1氢(3)0.413．(1)SO2(2)30(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)N2、CO、C2H414．解析：(1)根据“该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977”可得该分子中含有氮原子个数为(43.0×0.977)/14≈3，进而知氢原子个数为1，故该氢化物的分子式为HN3。根据2HN3===H2＋3N2可知4.30gHN3分解所得气体在标准状况下的体积为4.30÷43.0×2×22.4＝4.48(L)。(2)联氨和四氧化二氮反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，进而根据化学方程式可得反应的联氨质量为64.0kg。(3)根据题意可列出n(NO2)＋n(NO)＝180mol,5n(NO)/6＋7n(NO2)/6＝156mol，解得n(NO)＝162mol、n(NO2)＝18mol，故NO与NO2的体积之比为9∶1；反应后氨水的质量为8.90×103＋162×