5第五单元《化学方程式》中考复习精品中学ppt课件

第五单元《化学方程式》单元复习【课件】参加化学反应种类数目质量客观事实质量守恒相对分子质量与化学计量数的乘积10001一、质量守恒定律对质量守恒定律的理解【活动探究】[实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。[实验内容]实验1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。[实验现象]实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。[实验结论]实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。质量质量原子种类数目质量质量守恒定律3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象；(2)确定某物质的组成或化学式；(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；(4)判断化学反应的类型。[注意]①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类一定会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。4．理解：质量守恒定律可理解为“六个不变”“两个一定改变”，“一个可能改变”。①“六个不变”：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；物质总质量不变。②“两个一定改变”：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变。③“一个可能改变”：分子总数可能改变。化学反应遵循质量守恒定律的原因宏观微观原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变分子的数目可能变5．注意事项。①必须强调“参加化学反应”。不参加反应的物质的质量不能计入“质量总和”中。②很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。③质量守恒定律揭示的是____________守恒而不是密度、体积等其他方面的守恒。质量化学方程式的读法和表示意义【知识精讲】1．化学方程式的定义用________来表示____________的式子叫做化学方程式。化学式化学反应2．化学方程式的涵义(以2H2＋O22H2O为例)(1)表示反应物、生成物和反应条件。反应物是________和________，生成物是________，反应条件是________。氢气氧气水点燃(2)表示反应物和生成物之间的质量比(等于相对原子质量或相对分子质量和之比)。2H2＋O22H2O4∶______∶36(3)反应物与生成物之间的粒子数量比(等于各物质前面的系数比)。2H2＋O22H2O2∶1∶2323．化学方程式的三种读法(以2H2＋O22H2O为例)(1)质的方面：氢气和______在______的条件下反应生成水。(2)量的方面：每________份质量的氢气和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的水。(3)粒子方面：每________个氢分子和1个氧分子反应，生成________个水分子。氧气点燃4323622如：已知反应3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断X的化学式为________。(2)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物质量。如：将26gKClO3和MnO2的混合物共热，反应完全后剩余物的质量为16.4g。则产生的氧气是________g。H2O9.6化学方程式和质量守恒定律的应用二、如何正确书写化学方程式1．书写(1)原则：①必须以______为依据，绝不能凭空臆造；②遵守________________，即化学方程式两边各原子的种类与数目必须相等。(2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。客观事实质量守恒定律2．配平方法(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。(2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3②使反应式两边“OH”数相等：3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并将反应式写完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓[说明]配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则：a．单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学计量数最后配。例如，配平化学反应：FeS2＋O2――→点燃Fe2O3＋SO2时，可先用观察法配平Fe和S的原子个数，最后再调整O2的化学计量数，使氧原子个数也对应相等；b．反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整体看待。例如，配平化学反应：Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋H2O时，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起，而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根离子当作一个整体处理，配平时就方便多了。[注意]①如果生成物有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”。当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。[典例1]指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确的化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O22FeO。___________________。(2)磷在氧气中燃烧：2P2O54P＋5O2。__________________。(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑4H2O。___________________。3Fe＋2O2Fe3O4点燃4P＋5O22P2O5点燃点燃2H2＋O22H2O三、利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算【知识精讲】1．计算依据依据的是质量守恒定律中各物质的质量比等于它们的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。即化学方程式中各反应物和生成物间的质量都成正比例关系。2．解题步骤及格式一般分为以下五步：设、写、找、列、答。(1)设：设未知量x，一般情况下，求什么设什么；(2)写：写出正确的反应化学方程式，且一定要配平；(3)找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，再在相对分子质量下面标出已知量和未知量；(4)列：列出比例式，求解x；(5)答：简明扼要地答题。考点有关化学方程式的计算1．(2011辽宁大连)高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。(CaCO3CaO＋CO2↑)(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？(1)解：设可生成生石灰的质量为x。CaCO3CaO＋CO2↑1005610gx10010g＝56x解得x＝5.6g(2)原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g剩余固体质量为4g÷50%＝8g二氧化碳的质量为10g－8g＝2g答：略。高温2．(2011湖北鄂州)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。(1)生成CO2的质量____________。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。点拨：对于含有杂质的计算题，当已知的每个量都是混合物的质量时，可用差量法求出要求的纯净物的质量。差量法是利用“反应前物质的总质量-反应后物质的总质量”，会得到某气体的质量，该气体的质量就是我们要找到的纯净物。本题中，生成CO2的质量＝(10.0g＋50.0g)－56.7g＝3.3g。3.3g(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.3g10044＝x3.3g解得x＝7.5g样品中碳酸钙的质量分数：7.5g10g×100%＝75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。归类示例·人教版►类型一质量守恒定律的实验探究考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。例1[2010·陕西]下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()B·人教版[解析]选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接用于验证质量守恒定律。·人教版变式题[2011·泸州]在图3－2的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是__________________________________________________，反应的化学方程式为_______________________________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是____________________________________________________________________________________。反应生成的二氧化碳气体逸出Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球(其他合理答案也可)·人教版[方法点拨]进行质量守恒定律验证实验时，一要注意所选物质要能发生化学变化；二是要注意是否有空气中的物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。·人教版[解析]稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，扩散到空气中去了，所以天平不平衡；若反应物不变，要使天平仍保持平衡，就必须使装置保持密闭，以防止气体扩散到空气中去，可以将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口系上气球。·人教版►类型二根据化学方程式推断化学式命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律，并学会用于判断物质的化学式。例2[2011·福州]二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO＋4X=====一定条件下CH3OCH3＋H2O，则X的化学式为()A．C2H5OHB．H2O2C．C2H4D．H2D·人教版[方法点拨]运用质量守恒定律推测某种物质的组成或化学式，关键是根据反应前后原子的种类、数目均保持不变。解题时，要注意分辨清楚反应物或生成物中含有哪些原子，数目是多少，对于用图示表示的反应，一般是用不同的图形来表示不同的原子，以方便判断。[解析]根据反应前后原子的种类、个数不变，可推测反应物X中每个分子中含有2个氢原子，据此不难判断正确答案是D。·人教版►类型三正确书写化学方程式命题角度：判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。例3[2010·广东]下列化学方程式与事实相符且正确的是()A．治疗胃酸过多：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OB．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3＋CO=====高温2Fe＋CO2D．洗去试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑[解析]选项A中胃酸的成分是盐酸，治疗的药品是氢氧化铝或小苏打；选项C的反应式没有配平；选项D中铜不能与硫酸发生置换反应。B·人教版变式题[2011·宜昌]按