江苏省无锡市普通高中2019年秋学期高三期终调研试化学卷试题及参考答案(word版)

高三化学试题第1页无锡市2020届秋学期高三年级期末考试化学试题2020.1命题单位：宜兴市教师发展中心制卷单位：无锡市教科院可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24P-31Cl-35.5Co-59第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列有关说法正确的是A．金刚石与石墨互为同位素B．石墨烯是一种有发展前途的导电材料C．碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D．富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子2．用化学用语表示2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为10的氧原子：OB．NaOH的电子式：C．Na+的结构示意图：281+11D．H2O的比例模型：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.lmol·L−1的H2SO4溶液：NH＋4、Fe2+、Cl−、NO－3B．0.lmol·L−1的FeCl3溶液：K＋、Al3+、SO2－4、NO－3C．0.lmol·L−1的Na2SO3溶液：Ba2+、K＋、ClO－、MnO－4D．0.lmol·L−1的Ba(OH)2溶液：Mg2+、Na+、HCO－3、Cl−5．下列有关实验原理或操作正确的是A．用图甲所示装置配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D．用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体NaOH188浓盐酸Na2S溶液KMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3溶液甲丁乙丙高三化学试题第2页6．下列有关化学反应的叙述正确的是A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C．SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2OB．向KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClO－3＋Cl－＋6H＋＝Cl2↑＋3H2OC．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH＋4D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强9．在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是A．HClO――→光照Cl2――--→Si高温SiCl4B．NH3――--→O2/催化剂△NO―---→O2，H2OHNO3C．FeS2――--→O2高温SO3――→H2OH2SO4D．MgCl2·6H2O――→△无水MgCl2――→通电Mg10．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如题10图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O放电⇌充电ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是A．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区B．充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH−−e−＝NiOOH+H2OC．放电时负极反应为Zn+2OH−−2e−＝ZnO+H2OD．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高题10图高三化学试题第3页不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中c(H＋)c(CH3COOH)的值增大B．298K时，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0C．标准状况下，将22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×1023D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大12．化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是HOHOOCOOCH3OHHOOCH3H2SO4AcOHHOHOOOHOOCH3OXY95%A．一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应B．1molY最多能与4molNaOH反应C．X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子D．等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I−的还原性强于Cl−B向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该气体一定是乙烯C测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金属性比Si强D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成1-溴丙烷没有水解14．H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中：c(C2O42−)＞c(HC2O4−)＞c(OH−)＞c(H＋)B．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4−)＋2c(H2C2O4)C．c(Cl－)＝0.100mol·L−1溶液中：c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)D．c(HC2O4−)＝c(C2O42−)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4−)＜0.100mol·L−1＋c(H2C2O4)高三化学试题第4页15．将H2和CO以n(H2)n(CO)=2的方式充入1L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的△H＜0B．压强大小：P1P2P3C．在316℃时，该反应的平衡常数为0.25D．若在P3和316℃时，起始时n(H2)n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率大于50％第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.（12分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。（1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：i.NO＋HClO＝NO2＋HClii.NO＋NO2＋H2O2HNO2iii.HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl①下列分析正确的是▲（填字母）。A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率B．NO2单独存在时不能被脱除C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如题16图−1所示454035302540506070温度/℃NO脱除率/%505560题16图-180504030200246入口气体（NO)/10-7molL-1脱氮率/%607080题16图-2890100好氧硝化法厌氧反硝化法.504030200246入口气体（NO)/10-7molL-1脱氮率/%607080题16图-3890100循环吸收液循环吸收液+Fe2+、Mn2+.脱除过程中往往有Cl2产生，原因是▲（用离子方程式表示）；60~80℃NO脱除率下降的原因是▲。（2）尿素[CO(NH2)2]还原法。NO和NO2以物质的量之比1﹕1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为▲。（3）脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如题16图−2、题16图−3所示。P1P2P3200300400316050100温度/℃CO平衡转化率/%n(H2)/n(CO)=2高三化学试题第5页①由题16图−2知，当废气中的NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是▲。②题16图−3中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为▲。17.（15分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：CH3COCH3OHCOC2H5O碱HCOCOOCH3O2催化剂HOCOCOOCH3CH3OH浓H2SO4OOOOABCDCH3CH2BrCH3ONaOOOOXCH3ONaOOOOCOH2NNH2一定条件COHNNHOOEFG（1）B中的含氧官能团名称为▲和▲。（2）D→E的反应类型为▲。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：▲。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为▲。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：▲。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备OOOO的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。▲18．（12分）三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：CoCl26H2O混合氧化活性炭NH4Cl溶液氨水H2O2系列操作产品[Co(NH3)6]Cl3（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是▲。（2）流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH−)过大，其原理是▲。（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入H2O2，理由是▲。（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol•L-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL6mol•L-1HCl溶液酸化，将[Co(NH3)6]Cl3高三化学试题第6页转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；②加入足量KI晶体，充分反应；③加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。（已知：2Co3++2I−＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I−+S4O62-）通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。▲19．（15分）用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：调pHMnCO3冷却过滤滤液X转化Na2SO4溶液PbSO4饱和NaCl溶液方铅矿软锰矿盐酸趁热抽滤滤渣1浸取滤渣2过滤Mn3O4已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)P