高中化学-第4章-第2节-第2课时-金属与金属材料课时跟踪训练-鲁科版

1、1【三维设计】2014高中化学第4章第2节第2课时金属与金属材料课时跟踪训练鲁科版[课时跟踪训练](时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列金属属于黑色金属的是()A．AlB．FeC．PbD．Cu解析：Fe、Cr、Mn属于黑色金属；除Fe、Cr、Mn之外的金属属于有色金属。答案：B2．不锈钢是在普通钢中加入了()A．碳、硫B．硅、锰C．镍、铬D．硅、铬解析：不锈钢是在普通钢中加入镍、铬以增强其化学稳定性和抗腐蚀性。答案：C3．[双选题]欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是()A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．磁铁解析：A项，铜粉和铁粉均不溶于水；B项，铜粉和铁粉均不溶于氢氧化钠溶液；C项，铜粉不溶于稀硫酸而铁粉溶于稀硫酸；D项，铁粉能被磁铁吸出。答案：CD4．下列关于合金性质的说法中，错误的是()A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同解析：合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的物。

2、质，熔合过程中不发生化学变化，合金与各成分金属的物理性质不同，但化学性质不变。答案：D5．[双选题]下列反应的离子方程式中正确的是()A．CuO与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OB．Cu2O与稀硝酸反应：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2OC．Cu(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O2D．CuSO4溶液与Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－===CuS↓解析：B项，应为3Cu2O＋14H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；C项，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。答案：AD6．普通铜器时间稍久便容易出现铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。而圆明园两件1760年铜铸的鼠首和兔首在今天看上去仍然熠熠生辉不生锈。下列对其原因的分析，最可能的是()A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金解析：1760年铸的鼠首和兔首不可能使用电镀技术，A项错；酸雨会加快金属的腐蚀，B项错；铜的金属活动性弱，在潮湿空气。

3、中易被氧化生成铜绿，C项错。答案：D7．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化。由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为()A．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Ag、Al、Cu、FeD．Fe、Cu、Al、Ag、Mg解析：由(3)知丙为Al，结合(4)知戊是Fe，再结合(1)知甲为Mg；乙、丁只能分别为剩下的Cu、Ag中的一种，由(2)知乙为Cu、丁为Ag。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(14分)金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是________币，黑色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为_________________________________，绿色物质是________________，形成这种物质的化学方程式为________。

4、___________。要除去这些物质应选用____________，发生反应的离子方程式为_____________________，充分反应后，这枚金属币的真面目为________色。(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是______币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________________________。(3)若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是________，不溶解的是________，写出溶解时的化学方程式：___________________________________________。3解析：金、银、铜都属于不活泼金属，很稳定，因此，在历史上都曾经用作货币。其中，金的化学性质最不活泼，不与硝酸等强氧化性酸反应，在空气中更稳定；银比金活泼一些，可与硝酸反应；相对来说，铜稳定性略微差一些，不仅能和硝酸反应，在空气中也容易与氧气等物质反应而“生锈”。答案：(1)铜氧化铜2Cu＋O2===2CuOCu2(OH)2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O==。

5、=Cu2(OH)2CO3稀盐酸CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O紫红(2)金金单质很稳定，不易发生化学反应(3)铜币、银币金币3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O9．(9分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

6、__________________________。(2)若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水________(填“能”或“否”)。(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式：______________________________________________。写出反应②的任意一个离子方程式：______________________________________。解析：(1)A为紫红色金属，是Cu，D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色，D为SO2。(2)D是密度最小的气体，为H2，B若是水，则A是很活泼金属Na等，则液体C为NaOH溶液，NaOH不能再转化为单质钠，因此B不能是水。(3)D是无色气体，遇空气变为红棕色，D为NO，液体C呈蓝色，含有Cu2＋，则反应①是Cu与稀硝酸的反应。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OSO2＋2H2S===3S↓＋2H2O4(2)否(3)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu2＋＋Fe===Fe2＋。

7、＋Cu(其他合理答案也可)10．(8分)Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是__________________。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

8、________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：_________________________________。解析：(1)若溶液中含Fe3＋，遇SCN－显红色。(2)注意题给信息：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O的应用，若Fe2O3，Cu2O共存时，在酸性条件下：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。答案：(1)固体完全溶解，溶液呈红色(2)不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后生成Cu和CuSO4，产生的Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也可以不变红色(3)Fe2O3和Cu2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu。

9、2＋＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋11．(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒(H2O、H＋、SO2－4)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。5(1)你提出的假设是_______________________________________________________。(2)通过实验Ⅰ可以证明___________________________________________________。(3)要证明另外两种微粒能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入___。(4)探究结果为__________________________________________________________。你认为除实验Ⅱ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是________。解析：(1)可假设是溶液中的H＋使CuO溶解(或H2O或SO2－4)。(2)Ⅰ中加入水，CuO不溶解，可证明H2O不能使CuO溶解。(3)在Ⅱ中加入稀硫酸，使CuO溶解，在Ⅲ中可加入一种只含SO2－4而不含。

10、H＋的物质的溶液，即加入一种可溶性硫酸盐溶液，观察CuO是否溶解，以验证SO2－4能否使CuO溶解。(4)能使CuO溶解的除稀硫酸外，还有稀盐酸、稀硝酸等。答案：(1)溶液中的H＋(或H2O或SO2－4)使CuO溶解(2)H2O不能使CuO溶解(3)硫酸钠溶液(4)溶液中的H＋可以使CuO溶解，H2O、SO2－4不能使CuO溶解稀硝酸(或稀盐酸)。