(名师整理)化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题(含答案)-

第十单元《酸和碱》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．一些体液的pH如下，显酸性的是（）A．胃液：0.8~1.5B．胆液：7.1~7.3C．血液：7.35~7.45D．胰液：7.5~8.02．下列物质的用途，利用其物理性质的是（）A．二氧化碳制纯碱B．熟石灰改良酸性土壤C．金刚石切割玻璃D．焦炭用于炼铁3．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A．氢氧化钙熟石灰CaOB．氢氧化钠纯碱NaOHC．乙醇酒精C2H5OOHD．汞水银Hg4．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．C点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠5．化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（）A．熟石灰可以吸收有害气体二氧化硫生成硫酸钙（CaSO4）B．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度6．小明同学在实验室中测定某酸性溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定7．关于物质性质及用途的描述中错误的是（）A．CO2不支持燃烧，可用来灭火B．CO有还原性，可用于冶炼金属C．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂D．氧气支持燃烧，可作燃料8．下列实验操作或方法正确的是（）A．将空气通过灼热的铜网可以除去氧气B．用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳C．pH试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知浓液的pHD．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加人蒸馏水，用玻璃棒搅拌9．混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（）A．氧气B．氨气C．二氧化碳D．氯化氢10．你经常做家庭小实验吗？下列家庭小实验不能成功的是()A．用小苏打和柠檬酸制汽水B．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验D．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气11．下列物质露置于潮湿的空气中，不会．．发生变质的是（）A．铁粉B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸12．下列实验现象的描述正确的是（）A．酚酞遇到氢氧化铜变成红色B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．石蕊试液遇氨气变红色D．升高饱和石灰水的温度，溶液会变浑浊13．下列物质长期露置在空气中，质量增加且变质的是（）A．氯化钠固体B．氢氧化钠固体C．浓硫酸D．浓盐酸14．下列实验操作中，不正确的是（）A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．铁丝在氧气中燃烧15．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（）序号物质选用试剂操作ACO2（CO）O2点燃BNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡CKNO3溶液（KOH）Cu(NO3)2溶液加入适量的试剂，直接蒸发DFeSO4溶液（CuSO4）H2O、Fe加水溶解、加入过量的Fe、过滤A．AB．BC．CD．D二、填空题16．维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。（1）取3片维生素C，压碎后溶于10mL水中过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。（2）维生素C由______种元素组成。每个维生素C分子中共含有______个原子，其相对分子质量为______。17．在硫酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。（1）反应的化学方程式为（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是；（4）该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的，请写出稀释浓硫酸的操作方法___________；（5）浓硫酸具有_________，所以可用作某些气体的干燥剂。18．“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式___________________________。（2）写出图中C方框内乙粒子的符号：______________。（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是_____（填粒子符号，下同）和_____结合成H2O。19．为了除去氯化钾固体样品中的少量氯化镁，一位同学设计了下图所示的除杂方案：请回答：（1）操作1的名称是，在操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有；操作2的名称是。（2）甲溶液是，乙溶液是。A．稀H2SO4B．稀HClC．KOHD．NaOH20．有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验：【实验一】甲组同学进行定性探究：实验操作实验现象实验结论及分析（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。原粉末中一定不含______；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。_______。滤液中存在碱性物质。（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。_______。原固体粉末中一定含有Na2CO3。【实验二】乙组同学进行如图定量探究：用21g样品加入适量的稀盐酸，共产生0.2mol二氧化碳，另测得固体B中氯元素的质量大于稀盐酸中氯元素的质量。乙组实验中一定发生的化学反应是________________（用化学方程式表示）。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，该未知粉末的组成可能是____________。三、实验题21．通过学习，小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外，还可能会产生其它污染，为此他设计如下实验进行探究：取某种废弃电池的内容物，加适量的水搅拌，过滤后取其滤液，将pH试纸直接浸人滤液中．测定其pH。依据上述事实完成下列问题：（1）过滤操作中下列仪器不需要的是（请选序号）。①漏斗②烧杯③酒精灯④玻璃棒（2）小明使用pH试纸的操作（请选“规范”或“不规范”）。（3）小明测得上述滤液的pH为9，此滤液呈性。（4）其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议：。22．电解水实验可以确定水的组成，甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。【实验与讨论】三位同学分别向U型管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。⑴实验中观察到管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用PH试纸测定管②电极附近的溶液，PH小于7。说明管①电极附近的溶液呈性，管②电极附近的溶液呈(选填：“酸”、“碱”或“中”)性。⑵甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立即消失，乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。经讨论和分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸。⑶甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中的红色。⑷甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行了下列实验：甲同学用来测定溶液，原因是。乙同学向溶液滴加，，使溶液中红色刚好褪去。因为造成⑶中溶液的红色仍不消失的原因是。【解释与结论】用硫酸钠增强溶液的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。【交流与反思】甲同学取55克质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5克水，刚电解后硫酸钠溶液的溶质质量分数为。甲同学的老师上课时用ＮａＯＨ增强溶液的导电性，电解后溶液的碱性，乙同学的老师上课时用Ｈ２ＳＯ４增强溶液的导电性，电解后溶液的酸性，四、推断题23．实验后得到一无色废液，已知溶质可能是由H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl、MgCl2五种化合物中的两种．．组成。要确定该溶液的组成，进行下列实验：实验一：用pH试纸测试，溶液的pH为1；实验二：取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。(1)分析实验一可知溶液中一定含有大量的________离子；(2)综合分析可判断溶液中一定存在的一种物质是________；(3)要确定另一种物质，下列物质中可以选择________；A．ZnB．CuOC．K2CO3D．AgNO3E．Na2SO4F．BaCO3(4)为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理，你认为应加入一种足量的________(写化学式)溶液即可(含有钡离子的溶液有毒)。24．现有初中化学常见的四种物质A、B、C、D，它们之间的反应或转化关系(“—”表示相互反应，“→”表示转化关系)如图。(1)若A在常温下是液体，C是一种黑色固体，且四种物质都含有一种相同的元素。则B是_____________；写出一个符合要求的“C-D”反应的化学方程式_____________________；(2)若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，C是一种可除油污的强碱。则B是____________，写出一个符合要求的“C-D”反应的化学方程式_______。五、计算题25．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）将合金粉碎的目的是______．（2）10g合金中铜的质量为______g．（3）充分反应后产生的氢气质量______．26．活动小组通过实验测定某硝酸银溶液中溶质的含量，取20g硝酸银溶液逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生沉淀为止，精确测得生成沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：（1）反应中生成氯化银的质量为_________g；（2）计算（请写出计算过程）：①溶液中所含硝酸银的质量是多少________？②反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少__________？12参考答案1．A【解析】【详解】A、胃液pH0.8～1.5，小于7，呈酸性，符合题意；B、胆液pH7.1～7.3，大于7，呈碱性，不符合题意；C、血液pH7.35～7.45，大于7，呈碱性，不符合题意；D、胰液pH7.5～8.0，大于7，呈碱性，不符合题意。故选A。【点睛】酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。2．C【解析】A.二氧化碳制纯碱是利用二氧化碳的化学性质，不符合题意；B.熟石灰改良酸性土壤，是利用中和原理，不符合题意；C.金刚石切割玻璃，利用金刚石硬度大的物理性质，符合题意；D.焦炭用于炼铁，是利用焦炭的还原性，不符合题意。故选C。3．D【解析】分析：有些物质只有名称，有些物质既有名称，又有俗称．解答：解：A、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式是Ca（OH）2．错误；B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式是NaOH．错误；C、乙醇俗称酒精，化学式是C2H5OH．错误；D、汞俗称水银，化学式是Hg．正确．13故选D．4．B【解析】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C错误；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误，故选：B．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键