高中化学 第一章第二节第二课时气体摩尔体积课件

预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第二课时气体摩尔体积第二课时气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素1．物质体积的影响因素物质体积的大小取决于构成该物质的、和．2．固态或液态物质体积的影响因素固态物质或液态物质的体积主要决定于．粒子数目粒子的大小粒子间的距离粒子数目和粒子大小3．气态物质体积的影响因素(1)远大于粒子．(2)同温同压下，任何气体粒子之间距离．(3)同温同压下，相同体积的任何气体都含有数目的粒子．粒子之间的距离本身的直径相同相同两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？提示：不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的分子数不一定相同．Vn二、气体摩尔体积1．定义：单位的气体所占有的．符号，单位(或L·mol－1)和(或m3·mol－1)．2．计算公式：Vm＝.物质的量Vm体积L/molm3/mol3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和．(2)标准状况下(即)，气体摩尔体积为.0℃和101kPa温度22.4L/mol压强气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不为22.4L/mol吗？提示：不一定．气体在标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以在适当的压强和温度下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol.1．标准状况是指25℃和101kPa条件下．()提示：错误，标准状况是指0℃和101kPa条件．2．标准状况下，任何两种物质的体积都相等，均为22.4L．()提示：错误，物质的状态不一定都是气态．3．同温、同压下，体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气体中所含分子数相同．()提示：正确，因同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．4．气体摩尔体积为22.4L/mol.()提示：错误，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，非标准状况下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol.5．0℃、101kPa和25℃、101kPa两种情况下，气体摩尔体积都为22.4L/mol.()提示：错误，因气体摩尔体积的大小与温度、压强有关，温度越高、压强越小，Vm越大.25℃、101kPa条件下，Vm＝24.5L/mol.一、气体摩尔体积1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L.2．气体摩尔体积的数值在标准状况下(0℃和101kPa时)，气体摩尔体积为22.4L/mol，在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况．3．标准状况下的相关计算(1)M与Vm的关系：M＝Vm·ρ＝22.4ρg/mol(2)n与Vm的关系：n＝VL22.4L/mol＝V22.4mol(3)m与Vm的关系：m＝n·M＝VVm·M(4)N与Vm的关系：N＝n·NA＝VVm·NA进行有关计算或判断时常出现的错误：(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4L/mol.(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101kPa下氢气的体积时不能应用22.4L/mol.二、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．(2)使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液体．(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)．(4)特例：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都为22.4L.2．阿伏加德罗定律推论推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比V1V2＝n1n2同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比p1p2＝n1n2同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比m1m2＝M1M2同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1ρ2＝M1M2同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比p1p2＝V2V1(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可．(2)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆．考查点一气体摩尔体积的判断和计算——————[例1]下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol[解析]按气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(温度、压强)、定量(1mol)、数值(体积)进行分析．A项中没有指明该物质所处的状况；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用．[答案]D在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是()A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L答案：D解析：273K和101kPa正好是标准状况，2.00g氦气的物质的量为n(He)＝2.00g4g/mol＝0.500mol,1.40g氮气的物质的量为n(N2)＝1.40g28g/mol＝0.050mol,1.60g氧气的物质的量为n(O2)＝1.60g32g/mol＝0.050mol，即气体总的物质的量为0.600mol.因此气体的总体积V＝22.4L/mol×0.600mol＝13.44L.考查点二阿伏加德罗定律及推论的应用—————[例2](2010·河北省冀州期末)下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和COB．等体积、等密度的CO和NOC．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2[答案]A[解析]由阿伏加德罗定律可知“三同定一同”B、C、D三项中只能推出两同故错误．而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n(N2)＝n(CO)．[关键一点]关于理想气体的状态方程：pV＝nRT，教材中虽未提及，但将其与n＝mM、n＝VVm、n＝NNA等有效结合，可帮助我们去理解阿伏加德罗定律及其推论．(2010·四川雅安市高一检测)同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，故A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，故B不正确；H2和CO2摩尔质量分别为2g/mol,44g/mol，其对应质量也不同，故C、D不正确．答案：A