湖南省普通高中学业水平考试模拟(化学)

1高二化学（文）本试题卷包括必做题和选做题两部分。可能用到的相对原子质量：H1C1N14O16Na23Fe56Cu64第一部分必做题（80分）一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是A.舍勒B.门捷列夫C.凯库勒D.阿伏加德罗2.以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是3.下列物质中，不属于大气污染物的是A.SO2B.NO2C.N2D.CO4.下列物质中，属于钾盐的是A.KB.K2OC.KOHD.K2SO45.Se是人体必需微量元素，7834Se核素中“78”是指A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数6.下列物质中，含有离子键的是A.Cl2B.KClC.HClD.HClO7.下列分散系中，分散质粒子大小在1—100nm之间的是A.泥水B.油水C.胶体D.溶液8.下列有关SO2性质的说法中，错误的是A.无色、有毒的气体B.易溶于水C.一定条件下，能被O2氧化成SO3D.不能使品红溶液褪色9.我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO310.配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器11.利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用A.热分解法B.热还原法C.电解法D.萃取法212.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是A.CO是还原剂B.Fe2O3被还原C.属于氧化还原反应D.属于置换反应13.工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是A.增大N2的浓度，可加快反应速率B.使用合适催化剂，可加快反应速率C.达到平衡时，H2的浓度为0D.达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等14.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgOB.NH4ClC.Al(OH)3D.FeCl315.食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是A.“地沟油”的主要成分是油脂，可放心食用B.蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸C.淀粉遇碘水变蓝D.葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银16.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2D.CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3C.17.下列反应中，属于取代反应的是18.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+、Cl-B.Ca2+、CO32-C.H+、HCO3-D.K+、NO3-19.为了检验某溶液中是否含Fe3+，可以选择的试剂是A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液C.KSCN溶液D.KMnO4酸性溶液20.下列装置能构成原电池的是21.下列离子方程式中，正确的是A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑3B.稀盐酸滴在石灰石上：2H++CO32-=H2O+CO2↑C.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H++OH-=H2OD.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu22.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.1molO2含有的氧原子数为NAB.Fe的摩尔质量是56g/molC.常温常压，1molN2体积为22.4LD.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的浓度为1mol/L二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。23.（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+____；（2）检验某溶液中是否含SO42-，先加盐酸，再加（填“BaCl2”或“NaCl”）溶液；（3）要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。24.（6分）乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：请根据题意填空：（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；（2）CH3CH2OH的官能团是（填“羟基”或“羧基”）；（3）在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和（填“催化剂”或“氧化剂”）。25.（6分）A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D是目前用量最大、用途最广的金属。请回答下列问题：（1）A是；（2）实验室制取C时，常用（填“向下”或“向上”）排空气法收集；（3）B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为。26.（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：4（1）①的元素符号是；（2）②的原子结构示意图是；（3）①和③的原子半径大小关系是：①____③（填“”、“”或“=”）；（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是。三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。27.（10分）实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是猜想一：硫黄猜想二：过氧化钠【实验步骤】①按图1组装仪器；②………③打开分液漏斗，滴加水；④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。【实验现象】试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。【结论与分析】（1）实验步骤②迸行的操作是；（填字母代号）A．先加入试剂，后检查装置气密性B．先检查装置气密性，后加入试剂（2）根据上述现象分析，猜想正确；（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是____；（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是____（填“放热”或“吸5热”）反应；（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为。第二部分选做题（20分）四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。28.本题为《化学与生活》（选修1）选做题，每空2分，共20分。（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利身心健康。现有下列四种物质：A.白菜B.鸡蛋C．麻黄碱D.阿司匹林请根据题意用字母代号填空。①富含蛋白质的物质是；②属于严格禁止的兴奋剂是；③含有一定量纤维素的物质是；④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是。（2）改善生态环境，是当前重要的民生工程。（填字母代号）①下列物质中，不会造成室内空气污染的是；A.室内吸烟产生的COB.家用燃气燃烧产生的H2OC.室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）②矿泉水瓶一般由聚乙烯塑料制得，废弃后正确的处理方法是____；A．填埋B.焚烧C．回收再利用③工业处理含Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以是。A.CaCl2B.Ca(OH)2C.H2SO4（3）村料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①下列物质中，属于天然高分子材料的是；（填字母代号）A．玻璃B．塑料C．棉花②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于；（填字母代号）6A.合金B.纯金属C．橡胶③钢铁在潮湿空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为。29.本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据图2写出反应的热化学方程式。（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。将4.0molPCl3和2.0molCl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2min达到平衡时，PCl5为0.40mol。①在0～2min内，用Cl2表示的反应速率为：(Cl2)=mol/(L·min)；②达到平衡时，PCl3的转化率为；③如果再通入1.0moICl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量。（填字母代号）A.增大B.减小C.不变（3）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=mol/L；②常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是：HX____HY（填“”或“”）。（4）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。①某原电池装置如图3，则：该原电池的负极是____（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为；②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4g，则该金属的相对原子质量为____。