粗盐中可溶性杂质的去除方法

粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加入过量的NaOH溶液。【目的：除去MgCl2。】2、加入过量的BaCl2溶液。【目的：除去Na2SO4。】3、加入过量的Na2CO3溶液。【目的：除去CaCl2与多余的BaCl2。】4、过滤。【目的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。】5、加入过量稀盐酸。【目的：除去多余的NaOH与多余的Na2CO3。】6、蒸发结晶。【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。3、加盐酸前先过滤。专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：请回答：（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______，反应的化学方程式为________________________________________________________；（2）步骤④加入适量盐酸的目的是；（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）．2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?（3）加入Na2CO3的目的是什么?（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．（1）除去Na2SO4，应加入，化学方程式（2）除去MgCl2，应加入，化学方程式（3）除去CaCl2，应加入，化学方程式（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至。4、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClD．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl25、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）步骤①反应的化学方程式为．加入过量的目的是。（2）步骤③操作a的名称是______．所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要______，其中玻璃棒的作用是______，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______．6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．在化学反应中氯原子易得电子C．钠离子的符号是Na+D．氯离子有三个电子层（2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：①操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A的名称是．②写出NaOH与杂质反应的化学方程式③写出加入试剂A后发生的化学方程式④加入试剂B的目的是什么？（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。7、（2014•遵义）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下回答下列问题．（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是（3）操作③的目的是，③、④操作顺序能否交换，其理由是；（4）此设计方案是否严密，说明理由．8、(2016河南)（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。