高一化学必修1期末试题及答案

1第一学期期末考试试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23S-32O-16Cl-35.5Mg-24Fe-56第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括16题，第小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）2．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3胶体5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是（）A．上层几乎无色，下层紫红色B．上层紫红色，下层几乎无色C．上层几乎无色，下层橙色D．不分层，紫红色8．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2mol的HNO310．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．6：1D．3：111．将2.3gCO和H2的混合物气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.3gB．3.6gC．7.2gD．4.6g212．有10gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A.11.7gB.5.85gC.8gD.15.5g13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液15．关于焰色反应的叙述正确的是（）A．焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B．灼烧氯化钡时火焰有特殊颜色C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用D．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则说明该无色溶液一定为钠盐16．下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为2mol/LC．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g二、选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．K＋、Cu2＋、NO3、SO24C．Na＋、OH－、Cl－、CO23D．Na＋、Ba2＋、CO23、NO320．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为2NA3第II卷（总计46分）二、填空题19．（8分）（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为________________________；（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：；（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________。20．（10分）SO3和SiO2均属于酸性氧化物，能溶于水的是_________，反应的化学方程式是___________________________；SiO2与氢氟酸（HF的水溶液）反应，常用于刻蚀玻璃，该反应的化学方程式是21．（12分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C、H（2）写出反应①的离子方程式：。写出反应⑦的离子方程式：。（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：。22．（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B，D_________________。（3）装置C的作用是________________________________。（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：4通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？24．（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是溶液，乙是溶液；（均填化学式）（2）②实验中所发生反应的离子方程式为：；（3）甲溶液的物质的量浓度为mol/L，乙溶液的物质的量浓度为mol/L参考答案2．C3．D5．C6．A8．C10．C11．A12．B13．A15．B16．C19．BC20．BD19．（8分）①白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色②Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O④CaO·3MgO·4SiO2（每空2分，共8分）20．（10分）SO3（1分），SO3+H2O=H2SO4（2分）；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分），Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分），两性（1分）21．（12分）（1）Fe（2分）Fe(OH)3（2分）（2）反应①：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑（3分）反应⑦：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋（3分）(3)KSCN或NaOH溶液（其他合理答案亦可）（2分）22．（10分）（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（1分），D溶液仍无色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）（4）①控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl—+4H+（2分）②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）24．（10分）（1）HCl（1分）Na2CO3（1分）（2）CO32-＋H+=HCO3－（2分）HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O（2分）（3）0.4（2分）0.5（2分）