人教版选修5-有机化学实验--知识归纳与整理

有机化学实验知识归纳与整理第1页（共6页）有机化学实验知识归纳与整理考试说明1、掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)2．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。有机化学实验1、甲烷与氯气的光照取代现象化学方程式试管内的气体颜色逐渐，试管壁出现，试管内有，试管内液面。2、石蜡油分解装置图步骤现象结论(1)将分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液石蜡油分解产物中含有(2)将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液(3)用排水法收集一试管气体，点燃石蜡油分解产物为3、乙炔的实验室制取和性质装置图反应原理除杂方法溶液，除去乙炔中的杂质收集方法性质实验①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应③将乙炔点燃，火焰，有【参考】由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。思考：①电石与水反应很剧烈，可以采取哪些措施来控制反应速率应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。有机化学实验知识归纳与整理第2页（共6页）4、溴乙烷中溴元素的检验（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反应原理：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr实验步骤现象结论及方程式①取适量溴乙烷加入到盛有溶液的试管中溴乙烷于水，比水②加热充分反应③加入酸化后，加入溶液几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。5、乙醇的化学性质(1)无水乙醇与金属钠反应反应原理：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑发生装置：S+lg（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有无水乙醇的试管中加入一小块钠金属钠，有，反应比钠与水反应，反应生成的气体点燃。结论：乙醇中上的H是活泼氢气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。(2)乙醇的催化氧化实验操作实验现象结论和化学方程式①在酒精灯上灼烧铜丝铜丝表面②将红热的铜丝插入到乙醇中铜丝（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）有机化学实验知识归纳与整理第3页（共6页）（4）注意事项：①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。(3)乙醇被强氧化剂氧化实验操作实验现象结论向少量重铬酸钾酸性溶液中滴加适量乙醇，振荡溶液由色变为色(4)乙醇的消去反应？（实验室制备乙烯）装置图化学方程式主反应：副反应：氢氧化钠溶液的作用除去乙烯中可能存在的和杂质实验现象①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应特别提示①圆底烧瓶中加入，向其中缓慢加入，二者体积比约为，②温度计水银球要③烧瓶内要放入，防止④给混合液加热，使其温度迅速升至（5）注意事项：①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。③反应时应迅速升温到170℃。④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。有机化学实验知识归纳与整理第4页（共6页）6、苯与溴的反应（1）反应原料：苯、纯溴．．、铁（2）反应原理：（3）反应装置：S+lg（具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）（5）几点说明：①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。7、硝基苯的生成（1）反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸（2）反应原理：（3）反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等（4）注意事项：①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。②实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO2等，也容易生成较多的副产物二硝基苯（有剧毒）。因此控制好温度是做好本实验的关键。③苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。④纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。⑤硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。8、苯酚的化学性质及其检验(1)苯酚的弱酸性实验操作实验现象结论及化学方程式①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入少量水，振荡苯酚在冷水中溶解度②加入适量氢氧化钠溶液苯酚酸性③再通入CO2苯酚酸性比碳酸有机化学实验知识归纳与整理第5页（共6页）(2)苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入饱和溴水，振荡溴水，生成注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。9、醛基的检验(1)银镜反应实验操作实验现象结论及化学方程式银氨溶液的配置：向1mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。先生成色沉淀，后沉淀得向上述盛有银氨溶液的试管中加入3滴乙醛溶液，加热试管内壁结论：乙醛中—CHO具有(2)醛基被氢氧化铜氧化反应实验操作实验现象结论及化学方程式在试管中加入的氢氧化钠溶液mL，滴入的硫酸铜溶液滴，得到新制的请氧化铜，振荡生成色沉淀加入乙醛溶液mL，生成色沉淀结论：乙醛中—CHO具有注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！有机化学实验知识归纳与整理第6页（共6页）10、乙酸的化学性质(1)乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较装饰图实验现象①盛有碳酸钠固体的瓶中有②盛有饱和碳酸氢钠溶液的瓶中有③盛有苯酚钠溶液的瓶中化学方程式①②③结论酸性：﹥﹥11乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取）反应原理:装置图特别注意①试剂加入顺序：先、再、后②用小火加热，防止大量蒸出反应物③导管（“能”或“否”）插入碳酸钠溶液中，防止④实验现象：有色状，比水的体生成⑤碳酸钠溶液可乙酸乙酯中的乙酸，乙醇，降低乙酸乙酯注意事项：①浓H2SO4在反应中起催化剂、脱水剂、吸水剂的作用。②饱和Na2CO3溶液的作用：a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便于文乙酸乙酯的气味；b、溶解挥发出来的乙醇；c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度，以便于分层析出，分液。③不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在强碱NaOH存在下水解较彻底，得不到乙酸乙酯。④导管未插入液面以下，是为了防倒吸。12、乙酸乙酯的水解装置图试剂现象结论①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：