2020沪教版九年级化学上第七章复习

【文库独家】第七章《广泛应用的酸、碱、盐》复习教案教学目的：1.通过对酸碱盐的性质的复习（重点），进一步掌握各类物质的性质。2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生（重点难点），以及巩固CO32--的检验方法。3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。重点：1.溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定2.常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。3.认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。4.探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。铵态氮肥的检验。难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。教学过程：第一课时常见的酸和碱1.知识网络构建盐酸的物理性质盐酸常见的酸盐酸的化学性质浓硫酸的物理性质硫酸硫酸的化学性质常见的酸和碱俗称物理性质氢氧化钠化学性质常见的碱用途俗称物理性质氢氧化钙化学性质用途2.考点整合考点1酸碱指示剂遇到__________或_________时能发生特定的颜色变化，这类物质叫酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液无色酚酞注意：1.指示剂遇到酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。2.化学上用石蕊试纸也可检测溶液的酸碱性。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变_________红色石蕊试纸遇碱性溶液变_________。3.根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸的溶液或一定是碱的溶液，因为有的盐溶液也可能呈酸性或碱性。考点2浓盐酸和浓硫酸的性质1.盐酸是_______的水溶液，浓盐酸具有______，在空气中形成______，有腐蚀性。2.浓硫酸易溶于水，具有________、________和腐蚀性。注意：1.稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。原因是______________________________________________。2.由于浓硫酸具有_______，常在实验室用作干燥剂。可以用来干燥一些酸性或中性气体。如O2、H2、CO2等。3.敞口放置的浓盐酸一段时间后质量______，质量分数______；敞口放置的浓硫酸一段时间后质量______，质量分数______，所以它们都要______保存。4.注意白烟和白雾的区别考点3稀盐酸和稀硫酸的化学性质和用途盐酸和硫酸的水溶液中都有_____，所以稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。化学性质盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色的石蕊变_____色无色的酚酞变_____色紫色的石蕊变_____色无色的酚酞变_____色与活泼金属反应生成盐和氢气Fe+HCl—FeCl2+H2Zn+HCl—ZnCl2+H2Fe+H2SO4—FeSO4+H2Zn+H2SO4—ZnSO4+H2与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+HCl—FeCl3+H2OCuO+HCl—CuCl2+H2OFe2O3+H2SO4—Fe2(SO4)3+H2OCuO+H2SO4—CuSO4+H2O与碱反应生成盐和水NaOH+HCl—NaCl+H2OCa(OH)2+HCl—CaCl2+H2ONaOH+H2SO4—Na2SO4+H2OCa(OH)2+H2SO4—CaSO4+H2O与碳酸盐反应生成二氧化碳气体等CaCO3+HCl—CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+CO2NaHCO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+CO2用途化工产品、除锈，胃中有盐酸助消化化工原料，生产化肥、农药、火药，除锈，精炼石油注意：浓硫酸和硝酸因具有强氧化性与金属反应不生成氢气。考点4NaOH、Ca(OH)2和氨水的物理性质氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色状态气味露置在空气中一段时间加水溶解其他注意：1.NaOH密封保存的原因________________________,___________________________.Ca(OH)2同样要密封保存。2.Ca(OH)2的制取方法：石灰石高温煅烧生成生石灰氧化钙，生石灰与水反应生成熟石灰并放出热量，有关方程式_________________________________________________考点5NaOH、Ca(OH)2的化学性质和用途NaOH和Ca(OH)2的水溶液中都存在______,所以它们有相似的化学性质化学性质NaOHCa(OH)2与酸碱指示剂作用石蕊变_______酚酞变______石蕊变_______酚酞变______与非金属氧化物反应NaOH+CO2—Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2—CaCO3↓+H2O与酸反应NaOH+HCl—NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4—CaSO4+H2O与盐反应NaOH+CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4—Cu(OH)2↓+CaSO4用途建筑材料，改良酸性土壤配农药注意：NaOH和CO2反应时，由于无现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们来判断：1.试管内液面上升2.烧杯中的水进入导管3.锥形瓶中气球膨大4.烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉3.中考链接1.（2011.泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水2．（2011．苏州市）下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（）A．酒精乙醇C2H6OB．纯碱氢氧化钠NaOHC．熟石灰氧化钙CaOD．铜绿氢氧化铜Cu2(OH)2CO33.（2011．广州市）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色4.（2011．滨州市）下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾5.(2011.黄石市)下列实验操作或记录正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C.用托盘天平称取5.4g氯化钠D.测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可6.（2011.绥化市）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是Ca(OH)2微溶于水。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要充分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3你认为是Ca(OH)2和CaCO3【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟石灰。7.现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO3（或“碳酸钙”）；原固体粉末中一定含有Na2CO3（或“碳酸钠”），它的可能组成有3种。2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是11.7g，固体粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3（填化学式，）组成，其中质量小于10g的是CaCO3、CaO。8.（2011.绵阳市）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：①碳酸氢钠溶液呈碱性。【探究实验2】能与酸反应。【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：②产生气泡。反应的化学方程式为：③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。现象:试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）步骤：④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水现象：⑤溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）9.（2011.烟台）某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH对其他成分他们分别做出了如下猜想：小亮猜想：还可能有Na2CO3小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3你认为谁的猜想是错误的小强，理由是Na2CO3和Ca(OH)2不能共存。你还能做出的猜想是：还可能有Ca(OH)2。【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量的酚酞溶液；向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液溶液变为红色固体溶解，有气泡产生猜想正确于是他得出结论：没有Na2CO3。请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。实验步骤现象及相应结论取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。第二课时中和反应溶液的PH1.知识网络构建概念本质范围中和反应酸碱度的表示方法：PHPH7分段PH=7PH7应用于医药卫生作用改变土壤的酸碱性处理工业废水调节溶液的酸碱性2.考点整合考点1中和反应的概念和对反映实质的探究酸和碱作用生成_________的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸溶液中的_________离子和碱溶液中的_________离子结合，生成了_________.注意：1.在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好完全中和，就需要在碱溶液中加入_________试液，使溶液变_________。在滴加酸的过程中，溶液里红色刚刚_________时，说明酸碱恰好完全反应。2．发生中和反应时，要放出热量。3.中和反应属于基本反应类型中的_________反应考点2中和反应在实际生活中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。考点3溶液的PH概念及测定方法溶液的酸碱度用________表示，范围为________.PH7溶液显______性，PH越小，酸性越___________;PH=7,溶液显______性，PH7,溶液显______性,PH越大，碱性越______