2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.2.3 离子反应 课件2

第二单元第三课时1.下列物质中属于电解质的是;属于是非电解质的是.A.FeB.NaOHC.C12H22O11(蔗糖)D.H2SO4溶液E.CH3COOH(醋酸)F.SO2G.CH3CH2OH(酒精)H.NaClI.Na2O【问题思考】BCEFGH电解质:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物有机物、非金属氧化物把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下。能否电离I｛化合物【活动探究】电解质溶液具有导电性,物质的量浓度相等的不同电解质溶液,其导电能力是否相同?【问题解决】为什么都为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液?自由离子的浓度不同HClNaOHCH3COOHNH3·H2O==H++Cl-==Na++OH-H++CH3COO-NH4++OH-完全电离不完全电离溶液中主要以CH3COOH分子形式存在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在强电解质弱电解质【知识要点】一.强弱电解质强电解质:在水溶液中能完全电离成离子的电解质弱电解质:在水溶液中只有部分电离成离子的电解质强酸(硫酸、盐酸、硝酸等)强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2等)盐(绝大多数)弱酸(H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S等)弱碱(NH3·H2OFe(OH)3、Cu(OH)2等)H2O思考：难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?与溶解度无关！电解质强弱是根据它来区分的溶于水时全部电离为离子的为强电解质;溶于水时只是部分电离的为弱电解质。在水中的电离程度整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全用“＝”表示用“”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水写出下列物质的电离方程式：Na2CO3=２Na++CO32-Ca(OH)2=Ca2++2OH-HFH＋+F-H2CO3H＋+HCO3-多元弱酸分步电离，以第一步电离为主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果回顾:上节课Na2CO3溶液与CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液的反应,各有什么现象?活动与探究为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？交流与讨论：【知识要点】二.离子反应1.定义:3.表示:离子反应方程式有离子参加的化学反应称为离子反应。2、离子反应（复分解型）发生的条件:生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应?离子方程式的书写离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。1.写出反应的化学方程式。2.把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。3.删去化学方程式两边不参加反应的离子。4.检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-═2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+═CO2↑+H2O写拆删查写(基础)拆(关键)离子方程式的书写溶于水但难电离的物质溶于水且完全电离的物质强酸强碱可溶性盐弱酸弱碱水原子数目和离子所带的电荷总数删(手段)查(保障)难溶于水离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。不能拆单质NaMg氧化物Na2OSO3难溶物CaCO3BaSO4气体CO2O2弱电解质和弱酸的酸式根H2CO3H20HCO3-易溶且易电离物质能拆小试身手根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式.(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.H++OH-＝H2OH++OH-＝H2OSO42-+Ba2+＝BaSO4↓SO42-+Ba2+＝BaSO4↓4、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。1、将下面的化学方程式改写为离子方程式：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO-+CO2↑+H2OCH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O能力拓展2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.下列离子方程式的书写是否正确,为什么?①铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应OH－+H+=H2O③碘化钾溶液与适量溴水反应I－+Br2=I2+Br－练一练：你掌握了吗？不符合反应事实,并缺↑符号离子式使用不正确不符合守恒规律[练习]写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O△化合物电离电解质非电解质据一定条件是否电离电离程度不电离强电解质弱电解质全部电离部分电离(1)生成难溶物而不能大量共存.如：Ag+与____________________________等；Ba2+与_______________________________等；Ca2+与_______________________________等。三、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存离子之间不能反应OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-(2)生成难电离的物质:如水(3)生成气体常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—常见：H+与CO32—、S2—、HS—、SO32—、HCO3—2、注意附加的隐含条件：有色离子MnO4－(紫红色)、Fe3＋(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)1.下列物质中属于非电解质的是：（）属于强电解质的是：（）属于弱电解质的是：（）A．NaNO3B．蔗糖C．CO2D．CH3COOHE.HClF.H2OAEDFBC2、下列说法正确的是:A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强B.难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱电解质,易溶性盐如:醋酸铵是强电解质C.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据(2)写电离方程式时，强电解质的用________,弱电解质用__________。(1)区别电解质与非电解质的根本标准是,看其在一定条件下_______________区分电解质强弱的依据是:________________等号可逆符号能否电离电离程度4．下列物质中属于电解质,但在给定的条件下不能导电的是：A．稀硫酸B．铁C．液态的氯化氢D．蔗糖5.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO42H++SO42－B.Na2CO3＝Na++CO32－C.NH3•H2O＝NH4++OH－D.BaSO4＝Ba2++SO42－D液面H+Cl-H+H+H+H+Cl-Cl-H+H+Cl-H+Cl-H+H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH液面CH3COO-H+H+CH3COOHCH3COOH电离的结果