无机及分析化学试题库

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）ANa3PO4BMgSO4CNaClDMgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（D）A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A沸点上升B凝固点降低C蒸气压上升D渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（C）A[（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B[（As2S3）m·nH+]n+·nHS—C[（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+]x-·xH+D[（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·xHS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（A）A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（D）（已知水的Kf=1.86K·Kg/mol）A33B50C67D647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2K1,则该反应的(A)AΔH0BΔH0CΔH=0D无法判断8、下列反应中,哪个是表示ΔHθ=ΔHfθAgBr(s)的反应?(C)AAg+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)CAg(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)DAg(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)9、通常情况下,平衡常数Ka,Kb,Kw,Kh的共性是(D)A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔGf(NO,g)=86.5KJ/mol,ΔGf(NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是(A)A(2)自发(1)不自发B(1)和(2)都不自发C(1)自发(2)不自发D(1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),ΔrHmθ=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（B）KJ/mol。A–67.8B33.9C-33.9D67.812、下列诸过程，ΔS0的是（D）AHAc+H2O→H3O++Ac—BCaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)CH2O(s)→H2O(l)DCH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)13、如果某反应的△G0，那么反应将会（B）A是放热反应B自动进行C是吸热反应D不发生E处于平衡状态14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（C）A反应是放热的B△S0C△G0D△H0E△U015、下列各物理量中不属于状态函数的是（C）A内能B质量C热D熵E焓16、有助于反应3O2(g)→2O3(g),ΔH298θ=288.7KJ/mol正向进行的条件是（B）A高压和低温B高温和高压C低温和低压D低压和高温17、有关催化剂的几种说法，（C）是不正确的A催化剂可以改变化学反应的速度B在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D在反应前后，催化剂的质量保持不变E在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量18、滴定分析法主要适合于（D）A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（D）A具有可测性B具有单向性C具有重复性D具有随机性20、某基准物A的摩尔质量为500g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（B）克？A0.1~0.2B0.4~0.7C0.7~1.0D1.0~1.521、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是()A使用的器皿不洁净B试剂中含有微量的待测组分C天平内温度的波动D滴定管漏水22、下列物质都是分析纯试剂,可以用直接法配制成标准溶液的物质是()ANaOHBKMnO4CK2Cr2O7DNa2S2O323、下列情况引起的误差属于系统误差的是()A天平本身有一定的变动性B所用砝码的标示值与真实质量不一致C天平箱内温度、湿度的微小变化D称量时把砝码数值看错了24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）A固体NaOHB浓HClC固体K2Cr2O7D固体Na2S2O325、实验室标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（）ANa2S2O3BNa2B4O7·10H2OCNa2CO3DNa2C2O426、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A盐酸B硼砂C氢氧化钠D硫代硫酸钠27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A盐酸B硼砂C氢氧化钠DEDTA28、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）ANa2CO3BNa2S2O3CNa2C2O4DK2Cr2O729、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（）AAgCl(Ksp=1.8×10-18)BAg2Cr2O4(Ksp=1.1×10-12),CMg(OH)2(Ksp=1.8×10-10)DFe3(PO4)2(Ksp=1.3×10-22)30、下列水溶液中,酸性最弱的是()A0.1mol/LHClB0.1mol/LHCN(Ka=4.93×10-10)C0.1mol/LHCOOH(Ka=1.7×10-4)D0.1mol/LHAc(Ka=1.76×10-5)31、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）A3.2×10-11B4×10-8C3.2×10-13D8×10-1232、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）ANa3PO4BNaH2PO4CNa2HPO4DNaHCO333、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）ANH4ClBNaClCNaOHDNaAc34、已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）A7.0B6.0C8.0D4.035、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（）A纯水B0.1mol/LHClC0.01mol/LNaClD0.01MKNO336、已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/LHA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（）A3B4C5D637、在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）ANH3BH2OCNH4+DOH-38、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C(Ag+)为()A1.2×10-10mol/LB2×10-8mol/LC7.2×10-13mol/LD0.006mol/L39、下列溶液中缓冲容量最大的是（）A0.01mol/LHAc—0.04mol/LNaAcB0.05mol/LHAc—0.05mol/LNaAcC0.02mol/LHAc—0.08mol/LNaAcD0.04mol/LHAc—0.06mol/LNaAc40、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（）A溶解B增多C不变D无法判断41、把0.1mol/LHCN（Ka=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（）倍A1/2B1/4C2D442、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）A相等B高2倍C高10倍D高100倍E低100倍43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）AH2O2BH2OCOH-DH+EH44、下列溶液中，（）溶液的pH值最大A0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LHClB0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaOHC0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaAcD0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNH3·H2O45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。ANaHCO3~Na2CO3（PKb=3.8）BHAc~NaAc(PKa=4.7)CNH4Cl~NH3·H2O(PKb=4.7)DHCOOH~HCOONa(PKa=3.8)46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）A6.7~8.7B6.7~9.7C8.7~10.7D8.7~9.747、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（）A4~6B4~5C5~6D3~748、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3·H2O的pKb=4.75）的混合液,化学计量点的pH值为（）A4.2B5.3C7.0D8.449、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5),H2C2O4两级离解出的H+（）A分别被准确滴定B同时被准确滴定C均不能被准确滴定D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定50、向一升0.1mol/LHA(pKa=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后,溶液的pH值与哪一个最为接近()A3.0B3.7C5.0D6.351、下列各物质中,不能用0.1000mol/LHCl溶液直接滴定的是()ANaCN(HCN的Ka=4.9×10-10)B(CH2)6N4(Kb=1.4×10-9)CNH3(pKb=4.75)DNa2SiO3(H2SiO3的pK1=9.8,pK2=11.8)52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定,当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是()ANa2CO3+NaOHBNaHCO3CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO353、下列滴定中，不能准确滴定的是（）A0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（Kb=1.75×10-5）B0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4ClC0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10）D0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.7×10-4）54、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHAc溶液时,合适的指示剂是()A酚酞B甲基红C甲基橙D溴百里酚蓝55、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（）A直接滴定法B间接滴定法C返滴定法D置换滴定法56、配位滴定中,若Kf＇(MIn)Kf＇(MY),会出现()A指示剂的封闭现象B指示剂的僵化现象C指示剂的氧化变质现象D终点提前现象57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中,需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是()A滴定管B容量瓶C移液管D锥形瓶58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是()AK＇fMYKfMYBK＇fMY=KfMYClgK＇fMY=lgKfMY–lgαY(H)DlgK＇fMY=lgKfMY+lgαY(H)59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH++neRed+mH2O的条件电位φ＇(Ox/Red)是()Aφθ(Ox/Red)+2m·0.059/n·pHBφθ(Ox/Red)-0.059/n·lg[H+]2mCφθ(Ox/Red)–2n·0.059/m·pHDφθ(Ox/Red)-2m·0.059/n·pH60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（）A加三乙醇胺B调节pH值≈12C加KCND分离61、下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是()ACl2/Cl-BFe3+/Fe2+CMnO4-/Mn2+DAgCl/Ag62、在下列原电池中：