高中化学必修2第三节化学键(人教版) 课件

元素组成原子分子构成元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？实验1-2课本P21【钠在氯气中燃烧】现象化学方程式钠剧烈燃烧,产生___色火焰，出现大量白___(烟？雾？)黄烟2Na+Cl2==2NaCl△第三节化学键氯化钠的形成Na+Cl－电子转移不稳定稳定一.离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程：1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）（2）活泼金属的含氧酸盐：(如：Na2SO4、NaHSO4、NaNO3)（3）铵盐:(如：NH4Cl、(NH4)2SO4)（1）活泼的金属元素（IA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间的化合物。(如：NaCl、Na2O)（4）强碱:（如NaOH)2.离子键的存在（5）活泼金属氢化物:（如NaH)思考：（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。活泼金属元素活泼非金属哪些元素间易能形成离子键？思考由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI（2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。【思考与交流】988℃801℃740℃660℃3.离子键的强弱及其意义（1）影响因素：离子半径越小，带电荷越多，离子键就越强。a、熔点：NaClKCl；MgOCaOb、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料（离子半径小、离子电荷高构成，离子键很强）（2）意义：离子键越强，熔沸点越高。练习：试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是()A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①D4.离子化合物离子化合物强碱大多数盐活泼金属氧化物（1）定义：由离子键构成的化合物。（2）常见离子化合物的分类（3）离子化合物的性质①离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，能够导电。除AlCl3，BeCl21、你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠的会是一样的吗？2、你也许会问：为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比相结合呢？我们以氯原子为例分析一下HCl分子的形成[思考与讨论]共用电子对氢原子说：我只差一个电子就稳定了；氯原子说：我也只差一个电子就稳定了。氢气与氯气反应氯化氢的形成成键微粒：成键元素：原子间通过共用电子对所形成的相互作用1、定义：成键实质：原子共用电子对非金属元素之间3、共价键的存在：（1）非金属+非金属（单质和化合物）如：碱、含氧酸盐、铵盐如：H2，HCl，CO2（3）有些离子化合物中2、共价键的分类（1）非极性共价键（2）极性共价键注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏移，成键原子略显电性（2）酸—同种非金属元素原子—不同种非金属元素原子4、共价化合物：（1）定义：以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。（只含有共价键）（2）常见的共价化合物共价化合物非金属氧化物（CO2）非金属氢化物（H2O、HCl）酸（H2SO4）弱碱大多有机化合物（CH3CH2OH）（3）共价化合物的性质①除个别化合物（SiO2、SiC）的熔点较高外，一般共价化合物的熔点较低，常温下为气体；②熔融状态下不导电，水溶液有的导电（如酸），有的不导电（如酒精）弱电解质强电解质电解质强酸（七大强酸）强碱（四大强碱）大部分盐（NaCl等）弱酸(HF、HClO等)弱碱(NH3·H2O等)水少部分盐（(CH3COO)2Pb）共价化合物离子化合物活泼金属氧化物判断依据：熔融状态下是否导电，如HCl和NaCl特例：AlCl3—强电解质，共价化合物，即熔融状态不导电化合物非电解质大部分有机物：如乙醇、蔗糖等非金属氧化物：如CO、CO2等气态氢化物（如NH3等）【知识回顾】判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物只含离子键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价分子。7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键错（NaOH）错（N2）对错对错（NaOH）错（NH4Cl）1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A.Ca(OH)2B.MgCl2C.H2OD.NH4Cl2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确课堂练习ADC判断离子化合物中是否有共价键：看离子化合物中是否含有非金属离子团，如Na2CO3中的CO32-三、化学键2、分类：离子键共价键非极性共价键极性共价键3.化学反应的本质化学反应的表象：反应物中的原子重新组合为产物分子本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成1、定义：使离子或原子相结合的作用力，统称化学键。即相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，称为化学键。四．电子式1.原子：在元素符号周围用小黑点“·”(或“×”)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。Na×Mg×H【练习】写出下列原子的电子式：Al、C、N、S、F、NeNaMgHClOH+Na+Mg2+Ca2+2.阳离子：①简单阳离子：离子符号②复杂阳离子：如NH4+:元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布，用“[]”括起来，并在右上角标明电荷NH+HHH．【练习】写出下列阳离子的电子式：Al3+、H3O+3.阴离子:②复杂阴离子①简单阴离子：元素符号周围合理分布电子（价电子及所获得的电子），符号外用“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样[S]2-····：：[Br]-····：：OH-:【练习】写出下列阴离子的电子式：Cl-、O2-、N3-、O22-S2-Br-4.离子化合物：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并(出现多个阴、阳离子时，阴、阳离子必须相隔)AB型(NaCl)AB2型(MgCl2)A2B型(Na2O)NaO2-NaMg2Cl2×Na2×O2-【练习】写出下列化合物的电子式：Na2O2、NaOH、NH4Cl、NaClOH－HN三NH－ClH－O－HH－F5.共价分子（非金属单质及共价化合物）②结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：①电子式：H2、N2、HCl、H2O、HF【练习】写出下列物质的电子式及结构式：Cl2、O2、NH3、CH4、H2O2、CO2、HClO6.用电子式表示物质的形成①离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSKKBrMgBrS2-K+K+→→→→原子的电子式离子化合物的电子式用弧形箭头表示电子转移的方向.NaClK2SMgBr2H2O2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···②共价分子的形成过程：→原子的电子式物质的电子式H2S【练习】请写出下列下列物质的形成过程：KBr、MgO、CaBr2、HClCl][HClH1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD√[练习]2、（双选）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、CCl4B、BF3C、H2OD、CO2AD原子最外层电子数+共用电子对数=8；H原子不可能满足8电子结构3.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：X______、Z______。（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：，它的共价键属于_____（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为______（3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：。HO极性五、分子间作用力和氢键（1）定义:把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力（2）特点①比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。1.分子间作用力②只存在于由分子构成的物质中（绝大多数共价化合物和非金属单质分子，包括稀有气体）之间。注意：a.离子化合物中只存在离子键作用，不存在分子间作用力；b.有些只含共价键的物质的微粒间不存在分子间作用力，如SiO2、SiC③对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。一些氢化物的沸点为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键.注意:1)、氢键不是化学键，比化学键弱的多，通常看作一种较强的分子间作用力。2)、NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键(1)形成：以HF为例，HF分子中F原子吸引电子的能力很强，H-F键的极性很强，电子对强烈的偏向F，使H几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核与与另一个HF分子带负电荷的F相互吸引。这种静电作用就是氢键。(2)表示方法：X┄H结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键，从而需要消耗更多的能量结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。（3）氢键影响：思考：你知道冰为什么会浮在水上吗？六、物质变化中化学键的变化1.化学变化中化学键的变化既有化学键的断裂又有化学键的形成2.离子化合物的溶解或熔化过程离子键被破坏阴、阳离子（如氯化钠的溶解或熔化）物理变化过程！3.共价化合物的溶解或熔化过程（1）溶解过程（2）熔化过程4.单质的溶解或熔化过程【练习】1、下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水D2、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CD1.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．N2的结构式：N-ND．原子核内有l8个中子的氯原子：课堂练习BD2.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是()A.N2的电子式：B.S2-的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：D.H2O的电子式为：....H:O:H课堂练习C3.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3D．含有共价键的化合物一定是共价化合物课堂练习A4.（2012·山东）9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强课堂练习B5.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）ACO2BNH3CH2ODH2S6.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子